Informe Cloruros

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Determinación de cloruros
Carlos Fernando Londoño Sánchez 1025441 iory-005@hotmail.com
Orley Aldemar Vera Pérez 1023737. Orley.a.v.p@hotmail.com

Facultad de ciencias naturales y exactas. Departamento de Química, Tecnología Química.
Universidad del Valle, Cali, Colombia.

Resumen
En esta práctica se determino la concentración decloruros por métodos precipito métricos directos e indirectos de una muestra problema de Cloruro de Sodio (NaCl). Se estableció la concentración de cloruros por los métodos directos de Fajans y Mohr, e indirectamente se determino por el método de Volhard; primero comenzamos estandarizando la solución de KSCN la cual dio como resultado 0.013 mol/L y la estandarización de AgNO3 realizada por otro grupo decompañeros el cual dio un valor de 0.1011 mol/L. Nuestro grupo realizo los métodos de Mohr y Volhard en los cuales se procedió de la siguiente manera, usando como indicador el k2CrO4 realizando un ensayo en blanco adicionándole a este un indicador de AgNO3 para el método de Mohr, y en el método de Volhard se utilizo como indicador el NH4Fe(SO4)2·12H2O y de utilizar como agente titulante elKSCN, se hizo una filtración y se determino la cantidad de cloruros indirectamente. De estos métodos se obtuvieron porcentajes de cloruros 0,39%, 0,35%, 0,39 y Con un porcentaje de error de 8,235%, 16,647% y 8,235% respectivamente.

Palabras clave: Fajans, Mohr, Volhard, Titulación, blanco, estandarización.

2. DATOS, CALCULOS Y RESULTADOS
Tabla1: Datos obtenidos en la práctica.
Proceso |Cantidad de NaCl | Cantidad agente titulante | Otros |
Estandarización del AgNO3 | 0.0502 g | 8.5mL AgNO3 | -o- |
Estandarización del KSCN | No se utilizo | 10,5 mL de KSCN | 10 mL AgNO3 |
Metodo de Fajans | 10 mL | 8,7 mL AgNO3 | -o- |
Metodo de Mohr | 10 mL | 8,9 mL AgNO3 | 0,4 mL de “Blanco” |
Metodo de Volhard | 10 mL | 17,8 mL KSCN | 25 mL de AgNO3 |

1 MOLARIDAD DEL AgNO3
NaCl+ AgNO3 AgCl + NaNO3
0,0502g NaClx1 mol NaCl58,44 g NaClx1 mol AgNO31mol NaCl =8,590x10-4 moles AgNO3
M=8,590x10-4 moles AgNO3 8,5 x10-3 L
=0,1011 M AgNO3

TITULO EXPRESADO EN mg. Cl- ⁄ mL DE AgNO3

Con la molaridad hallada anteriormente del AgNO3 encuentro el titulo expresado mg de Cl- / mL AgNO3
M=#molesVL
0,1011mol AgNO31000 mLx1 mol Cl-1 mol AgNO3x35,45 g Cl- 1 mol Cl-x1000 mg Cl-1 g Cl- =3,58 mg Cl-mL AgNO3

Se necesita 3,358 mL AgNO3 para reaccionar con 1 mg de Cl-.
2 MOLARIDAD DEL KSCN
AgNO3 + KSCN AgSCN + KNO3
C1 V1= C2V2
0,1011moles AgNO3 L x 8,5x10-3 L=C2 0,0105 L
0,10118,593moles AgNO3 L x10-3 L=C2
=O,00095mol KSCN
M=O,00095mol KSCN0,0113 L =O,084 M

Cantidad de cloruros en Solución de NaCl 0,12 M
4,254x10 g Cl
1molNaClx 35,45gCl
1000mL
0,12molNaCl 3
% Clˉ = 4,254 * 10ˉ3 g Clˉ x 100 = 0,425%
Estandarización del AgNO3
8,57 *10 molAgCl
58,45 g NaCl
0,0501g NaCl x 1 mol AgCl 4
M=8,57*10ˉ mol AgNO3/0,0105 L AgNO3 =
0,082 M

1g
x 1000mg
1molAgCl
x 35,45gCl
1000mLAgNO
0,082molAgCl
3
2,91 mg
Clˉ/mL AgNO3
Estandarización del KSCN
C1V1=C2V2
C2= 0,009L
(0,082mol / L)(0,010L)
=0,091MDeterminación de Cloruros por Método de
Fajans

1molCl
x 35,45gCl
1molAgNO
x 1molCl
1LAgNO
0,082molAgNO
3 3
3
2,91*10ˉ3
2,91*10ˉ3 g Cl/L AgNO3 x 13,5*10ˉ3 L AgNO3=
0,039 g Cl
% Clˉ = x100 
10 ml NaCl
0,039 g Cl 0,39%
Porcentaje de Error
0,425
0,390 0,425
X 100 = 8,235%
Determinación de Cloruros por Método de
Mohr
12,05 mL AgNO3 - 0,2 mL "Blanco"= 12,03 mL
AgNO3
3 3
31molAgNO
35,45gCl
x
1LAgNO
0,082molAgNO
x 12,03*10ˉ3 L
AgNO3=0,035 g Clˉ
% Clˉ =
10 mL NaCl
0,035 g Cl¯
x100= 0,35%
Porcentaje de Error
0,425
0,350 0,425
X 100 = 17,647%
Determinación de Cloruros por Método de
Volhard
3 3
3
1molAgNO
x 1molAg
1LAgNO
0,082molAgNO
x 25*10ˉ3 L
AgNO3= 2,05*10ˉ3 mol Ag
1molKSCN
x 1molSCN
1LKSCN
0,091molKSCN 
x10,4*10ˉ3 L
KSCN = 9,46*10ˉ...