Informe Colorimetría

I. Índice




























II. Extracto
En este experimento, se exploró la relación que existe entre el color que exhiben las substancias y la interacción de estas sustancias con la luz visible. Utilizamos un espectrómetro (Spectronic 20) para determinar el color de una tiza en el rango de 400 nm a 660 nm. Utilizamos estos datos para predecir la longitudde onda de mayor absorbancia (lambda máximo ) de la solución de sal hidratada asignada (Cloruro de Cobalto (II) Hexahidratado - ). Luego se utilizó el espectrómetro para buscar el verdadero de la solución mediante los datos de transmitancia y a partir de este dato se prepararon soluciones de la misma a diferentes concentraciones para determinar la absorbancia de estas en el . Se determinó quemientras mayor sea la concentración, la transmitancia será menor en el y por lo tanto, la absorbancia será mayor.
III. Introducción
Los colores que vemos en los compuestos químicos son el resultado de su interacción con la luz. Nuestros ojos pueden distinguir los colores dentro del espectro de luz visible, que se encuentra en el rango de longitud de onda de 400nm a 700nm. Los colores principales(azul, rojo, amarillo, verde, azul y violeta) están asociados con longitudes de onda y frecuencias específicas.(1) La espectrometría es la técnica espectroscópica para tasar la concentración o la cantidad de especies determinadas.(2)Siendo más específico, en la espectrometría de absorción se compara la intensidad de un haz de luz antes y después de la interacción con una muestra.(3) Para emplearesta técnica, se utiliza un instrumento conocido como el espectrofotómetro.(4) El Spectronic 20 (un espectrofotómetro) tiene un detector que convierte la energía que transmite una sustancia a una corriente eléctrica, la cual puede ser medida electrónicamente.(5) El espectrofotómetro entonces marca esta interacción como por ciento de transmitancia (%T), que es la razón entre la intensidad de luzincidente () y la intensidad de la luz que sale de la muestra (I) expresado como por ciento. Se calcula como:
.(6) Para poder entonces calcular la absorbancia, que es el logaritmo de la razón entre la intensidad de la luz que sale de la muestra (I) y la luz incidente (), se utiliza la siguiente ecuación: .(6) La alteración de la intensidad de la luz, causada por la absorción y/o difusión estáexplicada en la Ley de Beer-Lambert. Esta es un medio matemático de expresar cómo la materia absorbe la luz. Afirma que la cantidad de luz que sale de una muestra es disminuida por: La cantidad de material de absorción en su trayectoria (concentración), la distancia que la luz debe atravesar a través de la muestra (distancia de la trayectoria óptica) y la probabilidad de que el fotón de esa amplitudparticular de onda sea absorbido por el material (absorbencia o coeficiente de extinción). Dado todo esto, se utiliza la fórmula , donde A=absorbencia, ε=coeficiente molar de extinción, d=distancia en cm y c=concentración molar.(7) Para poder obtener la cantidad de volumen necesario para preparar una solución más diluida se utiliza la siguiente ecuación: , donde M es la concentración y V elvolumen.(8)





IV. Experimental
El instructor se encargó de desgastar una tiza diagonalmente y calibró el Spectronic 20 utilizando un blanco (agua destilada). Colocó la tiza en una celda para reflejar la luz incidente en ella. Ya estando adentro de la cámara del instrumento, los estudiantes observaron el color que reflejaba la tiza dentro de la cámara en el rango de 400nm a 660nm y se anotó elcolor que se observaba en los intervalos de longitud de onda de 20 nm. Luego, se le asignó una sal hidratada a cada mesa, en este caso se le asignó a nuestra mesa. Se anotó el color, la fórmula y su concentración (0.60M). Se utilizaron 100mL de este compuesto y se midieron los %T cada 20nm en el rango de 420nm a 700nm, calibrando el espectrofotómetro cada vez antes de hacer una nueva medida....