Informe De Bases De La Materia Viva

INFORME DE BIOLOGIA N°002
TITULO: BASES FISICAS DE LA MATERIA VIVA.
OBJETIVOS:
* Reconocer y diferenciar los tipos de dispersión.
* Reconocer los coloides en base a sus formas físicas.
* Reconocer los coloides en base a sus fenómenos que ocurren en los seres vivos.
Introducción:
Es aquel sistema en el que una o mas componentes se encuentran finamente repartidos en otroscomponentes de manera que forme una mezcla homogénea. Están constituidos por dos o más sustancias puras, unidas físicamente, (mezcladas).
Pueden separarse por métodos físicos   y sus componentes conservan sus propiedades. Sus tipos de componentes pueden ser en fase dispersa: sus componentes son finamente repartidos; fase dispersante: sus componentes se encuentran dispersos.
También existen tipos desistemas dispersos: tenemos a las soluciones, coloides y suspensión. Algunos   sistemas dispersos que se encuentran en nuestro entorno son la leche, el aire, agua de mares y lagos, mantequilla, medicamentos, líquidos corporales (sangre, juegos digestivos, saliva, orina, etc.) 
Las soluciones son mezclas homogéneas o un sistema de dispersión de una o mas sustancias (solidas, liquidas y gaseosas) dentrode un disolvente que generalmente es liquido. Están formadas por dos componentes: el solvente y soluto.
>ZXXXXXXXSuspensiones, mezclas heterogéneas formadas por un solido en polvo o pequeñas partículas no solubles.
Coloides, son suspensiones de partículas en un medio molecular. Para que estas suspensiones sean consideradas coloides las partículas suspendidas no deben juntarse.

La materiaviva es esencialmente un sistema coloidal que se caracteriza por presentar partículas de gran tamaño, dispersas uniformemente en un medio solido, liquido o gaseoso. Las partículas coloidales miden desde un mili micrón hasta cien mili micrones y pueden observarse con el microscopio de contraste de fases o electrónico, pero no con el microscopio común.
Si el tamaño de las partículas dispersas omoléculas son más pequeñas de un mili micrón, forman una solución verdadera; si son más grandes de cien mili micrones forman una suspensión. Por lo tanto los sistemas coloidales son intermedios entre soluciones verdaderas y suspensiones.
Dispersión: sustancias solidas o liquidas que en estado muy dividido se encuentran en el seno de un líquido, sin que por reposo se depositen en el fondo.
1. Sistemadisperso:
Es mezcla de dos cuerpos, en la que uno de ellos rodea por completo a cada una de las partículas del otro cuerpo. Ejemplo: agua y arena.
* Fase dispersa: es la sustancia dividida y esparcida cuyas partículas se hallan distribuidas en el seno de otra. Ejemplo: arena.
* Fase dispersante: fase donde se realiza la dispersión, es continua, ocupa el mayor volumen y se encuentrarodeando a la fase dispersa. Ejemplo: agua.
Clases de dispersiones:
Dependen del tamaño de las partículas de la fase dispersa.
* Suspensión: cuando mecánicamente dividimos una sustancia insoluble en agua al mezclarla con esta, se obtendrá, después de agitarla, una suspensión.

* Emulsión: se da entre líquidos no miscibles, como el agua y el aceite; previa agitación, se tiene una emulsióninestable, en la que el aceite se encuentra repartido en pequeñas gotas dentro del agua. Mientras que si reemplazamos el agua por bilis o hidróxido (NaOH), se obtendrá un fraccionamiento de las gotas de aceite, constituyendo una emulsión estable.

* Solución: en este caso las moléculas del solvente y del soluto están íntimamente unidas y no se separan al dejarlos reposar.

* Sistemacoloidal: cuando las partículas de un coloide como la gelatina se dividen hasta ser invisibles en el microscopio óptico, pero si experimentan una sedimentación lenta, estamos frente a un sistema coloidal. Ejemplo: jabón disuelto en agua, mayonesa.

Clases de coloides:
* Geles: es una estructura esponjosa formada por una malla de moléculas que retienen agua. Los geles tienden a hidratarse e...