Informe de densidades




UNIVERSIDAD DE COSTA RICA
FACULTAD DE CIENCIAS
ESCUELA DE QUIMICA

LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL __
__(sigla del curso)__

I__ SEMESTRE __AÑO_2014


INFORME DE LABORATORIOESTUDIANTE: Enoc Daniel torres
CARNÉ:46993
ASISTENTE: Enoc Daniel Torres Guevara.


TÍTULO DE LA PRÁCTICA

INTRODUCCIÓN: La semana pasada se realizaron los experimentos serie de actividades delos metales y disoluciones que conducen la electricidad, el primero con el objetivito de determinar la serie de actividad de los metales, además de ilustrar el concepto del elemento activo. Por otraparte el segundo experimento que se realizo buscaba clasificar diversas sustancias en electrolitos fuertes o débiles dependiendo de su capacidad para conducir la electricidad, me diente procesosrelativamente simples que ilustran muy bien la conductividad de cada sustancia.

SECCIÓN EXPERIMENTAL:
Se siguieron los procedimientos que se indicaron en el manual del laboratorio.

RESULTADOS YDISCUSIÓN:
Cuando el asistente coloco sodio y potasio metálico agua y fenolftaleína este exploto se torno de un color morado claro. El sodio y el potasio son dos elementos del grupo de los alcalinos.Son altamente higroscópicos (es decir, absorben cualquier vestigio de humedad en el aire)(1).
Al colocarlos en agua producen una reacción extremadamente violenta por la liberación de grandescantidades de calor e hidrógeno, al tiempo que se forma el hidróxido, y si no se hace con cuidado puede ser peligroso por la proyección del metal o de agua hirviendo. La reacción en tan violenta que el agualiteralmente hierve al ir reaccionando con el sodio o el potasio y hasta se pueden ver chispas o fogonazos durante la reacción por la combustión del hidrógeno liberado, y el cambio de color se debe aque la fenolftaleína es un indicador de acido-base.
En la parte B se podía determinar si estaba ocurriendo una reacción, porque se generaba un burbujeo en los tubos donde el metal que se había...