INFORME DE ENLACES QUIMICOS LABORATORIO DE QUIMICA
Páginas: 10 (2407 palabras)
Publicado: 29 de abril de 2013
UNIÓN QUÍMICA
Facultad de Ciencias Naturales y Exactas, Química, Universidad del Valle, Sede Yumbo, Colombia
Resumen
Lo que se hizo en esta práctica fue aprender a reconocer y a comprobar que tipo de enlace químico presentan los diferentes compuestos, en la practica pudimos diferenciar que el enlace iónico esta formado por interacciones electrostáticas entre los iones quepueden formarse por la transferencia de uno o mas electrones de un átomo o un grupo de átomos a otro mientras que el enlace covalente comparte uno o mas pares de electrones entre dos átomos, esto lo apreciamos gracias a las diferentes pruebas de solubilidad en agua desionizada, sal común, azúcar, acetona, etanol, sulfató de magnesio y otras sustancias mas de igual manera se miro la conductividad y lacapacidad de conducción de la corriente eléctrica.
Objetivos
Aprender y apreciar las propiedades física y químicas de los distintos tipos de enlaces químicos.
Analizar el punto de fusión de cada sustancia.
Interpretar los resultados obtenidos en la conductividad de cada sustancia.
Reconocer el enlace covalente coordinado para las sustancias.
Datos, cálculos y resultados
SUSTANCIACONDUCTORA
NO CONDUCTORA
Etanol 0.1%
NO
NaCl 0.1%
NO
NaCl 0.5%
SI
MgSO4 0.1%
NO
NaOH 0.1%
NO
Azúcar 0.1%
NO
NH4OH 0.5%
NO
Agua destilada
NO
Agua no destilada
NO
NH4OH: Se observa que se produce en la solución pequeñas burbujitas en la punta de los conectores del cobre.
NACL 0.1%: Se observa que al igual que el NH4OH se producen pequeñas burbujitas en lapunta de los conectores del cobre, lo mimos para el MgSO4.
NaOH 0.1%: Se observa que hay mas burbujitas con respecto a las anteriores sustancias.
Etanol 0.1%: No se observan burbujas, aunque se disocia bien en agua es un compuesto orgánico y en general los compuestos orgánicos no son buenos conductores.
NaCl 0.5%: Se observan que hay muchas burbujitas y alumbra por la concentración que tieneentre mayor concentración mayor conductividad y también se debe iónico y tiene a enlazarse rápidamente cuando se disocia; se forman entonces los iones Na+ y OH- los cuáles son muy polares y conductores.
Azúcar: posee enlaces covalentes por lo que no son conductores de electricidad.
Agua destilada: No es buena conductora de electricidad porque le han quitado esas impurezas o sales y minerales,haciendo que ya no conduzca la electricidad.
2. Punto de fusión:
SUSTANCIA
TIEMPO DE FUSION
Azúcar
19 Segundos, 56 milésimas de segundos
Sal
Enlace iónico no se funde, las partículas saltan
Vaselina
3 Segundos, 99 milésimas de segundos
Tipos de enlaces para cada sustancia:
El azúcar contiene sólo enlaces covalentes; las uniones entre átomo y átomo se da por compartición de parde electrones, en ningún momento hay atracción electrostática debido a la formación de iones por ceder o ganar electrones.
La Sal: el enlace es iónico. Los átomos cargados se atraen fuertemente, como en muchos cristales: Na+Cl-
El cristal es neutro, porque hay tantos cationes Na+ como aniones Cl-, y sus posiciones en el espacio son prácticamente fijas. Los electrones también están confinados entorno a los átomos de Cl, de modo que la conductividad eléctrica de la sal sólida es muy baja.
Vaselina: el tipo de enlace es covalente: No polar.
3. 1 Ml Gota a gota
Cu(NO3)2 + NH4OH Azul?
La tornacion azul se de debe a una de las propiedades de la mayoría de los metales de transición es que pueden formar iones complejos, (en su mayoría producen soluciones coloreadas)Las soluciones acuosas de Cu(2+) son de color celeste pálido a celeste levemente verdoso, porque el catión cobre forma un complejo hexahidratado que se llama hexa-acuo cobre (II): Cu(H2O)6 (2+)
Al agregar amoníaco concentrado (hidróxido de amonio) se da un cambio de ligandos (las 6 moléculas de agua son sustituidas por 4 de amoníaco), formándose el complejo tetra-amino cobre (II): Cu(NH3)4...
Facultad de Ciencias Naturales y Exactas, Química, Universidad del Valle, Sede Yumbo, Colombia
Resumen
Lo que se hizo en esta práctica fue aprender a reconocer y a comprobar que tipo de enlace químico presentan los diferentes compuestos, en la practica pudimos diferenciar que el enlace iónico esta formado por interacciones electrostáticas entre los iones quepueden formarse por la transferencia de uno o mas electrones de un átomo o un grupo de átomos a otro mientras que el enlace covalente comparte uno o mas pares de electrones entre dos átomos, esto lo apreciamos gracias a las diferentes pruebas de solubilidad en agua desionizada, sal común, azúcar, acetona, etanol, sulfató de magnesio y otras sustancias mas de igual manera se miro la conductividad y lacapacidad de conducción de la corriente eléctrica.
Objetivos
Aprender y apreciar las propiedades física y químicas de los distintos tipos de enlaces químicos.
Analizar el punto de fusión de cada sustancia.
Interpretar los resultados obtenidos en la conductividad de cada sustancia.
Reconocer el enlace covalente coordinado para las sustancias.
Datos, cálculos y resultados
SUSTANCIACONDUCTORA
NO CONDUCTORA
Etanol 0.1%
NO
NaCl 0.1%
NO
NaCl 0.5%
SI
MgSO4 0.1%
NO
NaOH 0.1%
NO
Azúcar 0.1%
NO
NH4OH 0.5%
NO
Agua destilada
NO
Agua no destilada
NO
NH4OH: Se observa que se produce en la solución pequeñas burbujitas en la punta de los conectores del cobre.
NACL 0.1%: Se observa que al igual que el NH4OH se producen pequeñas burbujitas en lapunta de los conectores del cobre, lo mimos para el MgSO4.
NaOH 0.1%: Se observa que hay mas burbujitas con respecto a las anteriores sustancias.
Etanol 0.1%: No se observan burbujas, aunque se disocia bien en agua es un compuesto orgánico y en general los compuestos orgánicos no son buenos conductores.
NaCl 0.5%: Se observan que hay muchas burbujitas y alumbra por la concentración que tieneentre mayor concentración mayor conductividad y también se debe iónico y tiene a enlazarse rápidamente cuando se disocia; se forman entonces los iones Na+ y OH- los cuáles son muy polares y conductores.
Azúcar: posee enlaces covalentes por lo que no son conductores de electricidad.
Agua destilada: No es buena conductora de electricidad porque le han quitado esas impurezas o sales y minerales,haciendo que ya no conduzca la electricidad.
2. Punto de fusión:
SUSTANCIA
TIEMPO DE FUSION
Azúcar
19 Segundos, 56 milésimas de segundos
Sal
Enlace iónico no se funde, las partículas saltan
Vaselina
3 Segundos, 99 milésimas de segundos
Tipos de enlaces para cada sustancia:
El azúcar contiene sólo enlaces covalentes; las uniones entre átomo y átomo se da por compartición de parde electrones, en ningún momento hay atracción electrostática debido a la formación de iones por ceder o ganar electrones.
La Sal: el enlace es iónico. Los átomos cargados se atraen fuertemente, como en muchos cristales: Na+Cl-
El cristal es neutro, porque hay tantos cationes Na+ como aniones Cl-, y sus posiciones en el espacio son prácticamente fijas. Los electrones también están confinados entorno a los átomos de Cl, de modo que la conductividad eléctrica de la sal sólida es muy baja.
Vaselina: el tipo de enlace es covalente: No polar.
3. 1 Ml Gota a gota
Cu(NO3)2 + NH4OH Azul?
La tornacion azul se de debe a una de las propiedades de la mayoría de los metales de transición es que pueden formar iones complejos, (en su mayoría producen soluciones coloreadas)Las soluciones acuosas de Cu(2+) son de color celeste pálido a celeste levemente verdoso, porque el catión cobre forma un complejo hexahidratado que se llama hexa-acuo cobre (II): Cu(H2O)6 (2+)
Al agregar amoníaco concentrado (hidróxido de amonio) se da un cambio de ligandos (las 6 moléculas de agua son sustituidas por 4 de amoníaco), formándose el complejo tetra-amino cobre (II): Cu(NH3)4...
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