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Informe de Físico-Química

Práctica N° 5

Tema:
Verificación de la ley de Lambert y Beer
Profesora: Ing. Ma. Lourdes Mendoza

Paralelo: 2

Nombre: Luis Campozano

Junio 25, 2013Objetivos:
Conocer sobre las leyes de Beer y Lambert y sus aplicaciones.
Conocer una nueva técnica para realizar análisis físico-químicos.
Marco Teórico:

“La relación entre la absorciónde luz para una solución o para un gas y la concentración de la fase absorbida viene dada por la ley de Beer. La relación de la luz y el camino recorrido por éste (el ancho) viene dada por la ley deLambert.
Considere un haz de luz de intensidad Po que penetra una cubeta llena de una muestra de solución con concentración c, después de haber atravesado el ancho (l) tiene una intensidad P. Cuandohaya atravesado una distancia infinitesimal pequeña dl, la intensidad será P + dP. Entonces tenemos:






”
(Análisis químico e instrumental moderno, 1983)
Donde se derivan los siguientesconceptos:
“La transmitancia se define como la cantidad de energía que atraviesa un cuerpo en determinada cantidad de tiempo”. (Química la guía, 2010)
T = P/Po
“Cuando  un haz de luz incide sobre uncuerpo traslúcido, una parte de esta luz es absorbida por el cuerpo, y el haz de luz restante atraviesa dicho cuerpo. A mayor cantidad de luz absorbida, mayor será la absorbancia del cuerpo, y menorcantidad de luz será transmitida por dicho cuerpo”. (Química la guía, 2010)
A = -log10 T= log Po/P
La absortividad entonces es:
A =   lcMateriales y Reactivos:
Sulfato de cobre 0.1 M ()
Hidróxido de amonio 6 M y 0.88 M ()
Agua destilada






Matraz aforado (Cantidad: 10)
Pipetasde 2mL, 10 mL
Pera automática
Papel tisú
Probeta
Mascarillas con filtros de protección
Espectrofotómetro
Celdas para espectrofotómetro
Piseta

Procedimiento:
1. Preparar una solución 0.1...