informe 10 lab de quimica general espol

1. TEMA: DETERMINACIÓN DEL PESO MOLECULAR DE UN ÁCIDO MEDIANTE EL ANÁLISIS VOLUMÉTRICO. (TITULACIÓN)


Autor: Daniel Araujo Broncano Paralelo: “22”
Fecha: 14/01/14 Grupo: “H”
1. Marco teorico:

TITULACIÓN.- La valoración o titulación es un método corriente de análisis químico cuantitativo en el laboratorio, que se utiliza para determinar la concentración desconocida de un reactivoconocido.
Las titulaciones o valoraciones ácido-base, son empleadas para determinar concentraciones de sustancias químicas con precisión y exactitud.
es un método para determinar la cantidad de una sustancia presente en una solución. Cuando un químico quiere conocer la concentración de un soluto dado en una disolución, suele efectuar una titulación, lo que implica combinar una muestra de la disolucióncon una disolución de reactivo de concentración conocida, llamada disolución estándar. Las titulaciones pueden efectuarse utilizando reacciones ácido base, de precipitación o de oxidación-reducción. [1]


REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓN.- Una reacción de neutralización es una reacción entre un ácido y una base.
Así pues, se puede decir que la NEUTRALIZACIÓN es la combinación de cationes hidrógenoy de iones hidróxido para formar moléculas de agua. Durante este proceso se forma una sal.
Generalmente la siguiente reacción ocurre:
Ácido + base →sal + agua
Si mezclamos una disolución de un ácido y una de una base, se da una reacción de neutralización. Los productos de la reacción no tienen ninguna de las propiedades características de la disolución de ácido ni de la de base.[1][2]NORMALIDAD (SOLUCIONES NORMALES).- es una unidad de concentración que se basa en el volumen de solución. La normalidad se define como el número del equivalente del soluto por litro de solución. La normalidad es otra medida de la concentración de una solución y en muchas ocasiones los estudiantes presentan dificultad para asimilar este tipo de medida de concentración en una solución.
 Por esto quierodesarrollar este tema de la manera más entendible para que el estudiante se enfrente a los laboratorios de una forma más práctica.[2]
La normalidad es la relación entre los equivalentes de una sustancia y los litros de una solución. Los equivalentes se refieren a las cargas por mol de una sustancia: para el caso de los ácidos se refiere a la cantidad de cargas de los hidronio H+, para las basesa la cantidad de cargas negativos de los grupos hidroxilo OH- y para las sales se refiere a las cantidades positivas de los elementos metálicos que sustituyen los hidrógenos de los ácidos.[2]

NÚMERO EQUIVALENTE.- representa en cuantas partes se dividirá una molecular al disociarse en solución. La primera tabla de pesos atómicos de John Dalton (1808) proponía un punto de referencia, al menospara los elementos: tomar el peso equivalente del hidrógeno como una unidad de masa. Sin embargo, la teoría atómica de Dalton estaba lejos de ser universalmente aceptada en el siglo XIX. Uno de los mayores problemas era la reacción del hidrógeno con el oxígeno para produciragua. Un gramo de hidrógeno reacciona con ocho gramos de oxígeno para producir nueve gramos de agua, por lo que el pesoequivalente del oxígeno se define como ocho gramos.[3]

PESO MOLECULAR.- la suma de las masas atómicas de todos los átomos de una molécula de un compuesto en particular. El peso molecular es la suma de los pesos atómicos que entran en la fórmula molecular de un compuesto. Para averiguarlo toma la formula molecular del compuesto, toma los pesos atomicos que lo componen y multiplica cada peso por elsubindice. Mira la tabla periodica multiplica la masa atómica por el numero atomico.[3][4]

El peso molecular se mide en una medida establecida por la IUPAC , que se llama uma.
El peso molecular se obtiene sumando el peso atomico de cada atomo de la molecula.
1 uma es igual a la doceava (1/12) parte del peso del atomo de carbono.
En el caso del agua : El hidrogeno tiene un peso atomico aproximado...