informe de lab 6

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Universidad Andrés Bello
Facultad de Ecología y Recursos Naturales
Departamento de Ciencias Químicas
Química General






LABORATORIO Nº 6

REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓN
Y CELDAS VOLTAICAS












Integrantes:
-Francisco Castro.
-Gabriel Jarufe.
-Tomas Maturana.
Profesores:
-Mª Cristina Chamy.
-Francisco Cañas U.
Fecha:
17/11/09


ÍNDICE1.- Introducción


2.- Objetivos


3.-Aparatos y Reactivos



4.- Desarrollo Experimental



5.- Resultados



6.- Conclusión:



7.-Discusión



8.-Bibliografía:





1.- Introducción

Dentro de los distintos tipos de reacciones químicas encontramos también las de tipo óxido-reducción (redox), consistentes en el pasode electrones. La forma de clasificar a los elementos que participan en esta reacción es según su actuar, es decir, si un elemento cede electrones se denomina agente reductor (se oxida), porque produce que se reduzca el otro elemento al cederle electrones, y agente oxidante a quien recibe electrones, ya que, es el encargado de recibir los electrones entregados en la reacción química, quedandocargado negativamente (se reduce).

Gracias a éste tipo de reacciones químicas se pueden crear distintos tipos de celdas galvánicas o voltaicas, también llamadas baterías, en las cuales su función principal consiste en transformar la energía producida en una reacción química, en energía eléctrica. Su carga y duración varía dependiendo de la composición de la celda y la energía liberadaespontáneamente en la reacción química, así como también puede que sean recargables.

Se señalan en el presente informe algunos métodos y cálculos acerca de cómo se puede construir y medir una celda voltaica.
















2.- Objetivos


Conocer la construcción y componentes de una celda voltaicao batería.

Medir correctamente la carga de los reductores.

Aprender de las distintas reacciones entre elementos en los cuales pueda existir una reacción redox

Observación y diferenciación (comportamiento) entre un elemto oxidado y otro reducido.

Expresar en fórmulas el proceso en el cual se describe el paso de electrones desde un agente reductor a un agente oxidante.3.-Aparatos y Reactivos

Aparatos:

Pizeta.
Probeta 50 [mL].
Voltímetro.
Cables de cobre.
Soporte Universal.
Guantes.
Lentes de seguridad.
Gradilla con tubos de ensayo.
Pisceta.
Pinzas de madera.
Mechero.
2 vasos de precipitado de 50 [mL].


Reactivos

Ácido Sulfúrico (H2SO4) 1:1.
Ácido Sulfúrico (H2SO4) diluido.
Agua destilada.
2láminas de plomo (Pb).
Zinc (Zn), Cobre (Cu) y Plomo (Pb) metálicos.
Solución de Zn(NO3)2 0,1 [M].
Solución de Cu(NO3)2 0,1 [M].
Solución de Pb(NO3)2 0,1 [M].
Solución de AgNO3 0,1 [M].







4.- Desarrollo Experimental

Experimento Parte I

En este experimento se procederá a tomar una gradilla con tubos de ensayo y se observarán las diferentes reacciones obtenidas por la sumersión de3 metales: Zinc (Zn), Cobre (Cu) y Plomo (Pb), dentro de 4 distintos reactivos: Zn(NO3)2 0,1 [M], Cu(NO3)2 0,1 [M], Pb(NO3)2 0,1 [M] y AgNO3 0,1 [M]. Anote cambios, apreciaciones y complete la tabla.

Ion metálico Metal
Cu+2
Pb+2
Zn+2
Ag+
Zn


-----------------

Pb

-----------------


Cu
-----------------





Experimento Parte II

Para este experimento es necesariosaber que se realizará una de las baterías mas utilizadas, o mejor dicho, una de las baterías más comunes y más fáciles de crear, la celda de acumulador de plomo. Para esto, es necesario depositar en un vaso de precipitado de 50 [mL] 2 láminas de plomo (Pb) y cubrirlas con 25 ó 30 [mL] de H2SO4 1:1. Se mantienen por, cerca de, 10 minutos observando cambios en los electrodos (láminas de Plomo)....