Informe de Laboratorio "Acidez del Mar"

INTRODUCCIÓN

A mediados del XVIII el científico francés Antoine Laurent Lavoisier comenzó a estudiar los ácidos y las bases. Observó que los ácidos se formaban disolviendo en agua el producto obtenido al quemar elementos no metálicos en atmósfera de oxígeno (óxidos no metálicos). Luego, a comienzos del siglo XIX el científico inglés Humphrey Davy demostraría que el ácido clorhídrico carecíade oxígeno.
Según Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis, ácidos y bases pueden considerarse químicamente opuestos, ya que al combinarse entre ellos se neutralizan entre sí, cambiando las propiedades iniciales características en ambos y equilibrando su PH.
Según lo estudiado en clases, los ácidos y bases tienen distintas características propias que nos permiten distinguirlos. Una de estasparticularidades es que en presencia de un indicador las sustancias básicas se vuelven de color azul y las ácidas de color rojo. A través de esto podemos determinar el PH, lo que nos indicará la concentración de iones de hidrógeno de una disolución.
A continuación presentaremos el procedimiento experimental que nos permitirá verificar el grado de acidez o basicidad de diferentes elementos y su respectivo PHutilizando un indicador hecho con jugo de repollo. También analizaremos la acidificación del mar debido a la contaminación producida por el aumento de dióxido de carbono de la atmosfera y como esto puede dañar la fauna marina y el ecosistema.
Objetivo:
• Utilizar repollo morado como indicador casero para identificar si una sustancia es ácida o básica por su coloración y su PH.
• Recrearacidificación del mar con gases CO2.
Preguntas:
• ¿Funcionará el jugo repollo morado como indicador para todas las sustancias?
• ¿El aumento de dióxido de carbono en el mar lo contaminará a gran escala?
Hipótesis: Si la mezcla entre el jugo de repollo morado con la sustancia funcionan, la intensidad de los colores que resulten nos revelarán una cierta certeza sobre su pH. Al agregar dióxido decarbono al mar no cambiará fuertemente su pH.




ANÁLISIS
*Para fabricar el indicador utilizamos jugo de repollo morado con alcohol.
1) En diferentes tubos de ensayos agregamos pequeñas cantidades de:
- Vinagre
- Shampoo de bebé
- Crema
- Cloruro de amonio
- ½ gramo de Bicarbonato de Sodio disuelto en agua
- Vinagre Blanco
- Jugo de Limón
- Agua de Mar (previamente acidificada)
-Leche Cultivada

El repollo morado además de clorofila tiene otros pigmentos sensibles a la acidez como la antocianina. Estos pigmentos, en un medio ácido o básico cambian su estructura química y muestra los diferentes colores que permiten identificar, mediante un patrón establecido de colores, si estamos frente a sustancias ácidas, básicas o neutras.
NOTA: Utilizamos leche cultivadareemplazando la leche blanca, por lo tanto, es posible que el color de artificial produzca variaciones en el resultado final.
2) Con un gotero agregamos 10 gotas del indicador de repollo morado a cada tubo y agitamos suavemente.
3) Resultados de las sustancias luego de agregar el indicador:
Tubo
Sustancia utilizada para el análisis
Color que adquiere con indicador
Pigmentación en función del PH.
TuboNº1
Vinagre
Rojo Intenso
PH 2
Tubo Nº2
Shampoo
Rojo Violáceo
PH 4
Tubo Nº3
Crema
Rojo Violáceo
PH 4
Tubo Nº4
Cloruro de amonio
Violeta
PH 6
Tubo Nº5
Bicarbonato
Verde Azulado
PH 10
Tubo Nº6
Vinagre blanco
Rojo Violáceo
PH 4
Tubo Nº7
Jugo de Limón
Rojo Violáceo
PH 4
Tubo Nº8
Agua de Mar
Violeta
PH 6
Tubo Nº9
Leche Cultivada
Rojo Violáceo
PH 4
Tubo Nº10
Agua deMar Acidificada
Rojo Violáceo
PH 4

OBSERVACIONES:
En los distintos tipos de sustancias observadas logramos identificar las de mayor acidez y las más básicas.
El Vinagre común adquirió un tono rojizo muy intenso y obtuvo un nivel de acidez más alto que el vinagre blanco.
La mayoría de los elementos analizados mostraron un nivel de acidez cercano a 4 (Rojo Violáceo) y sólo el Bicarbonato...