Pre informe de laboratorio (acidez de un vinagre)
Páginas: 2 (267 palabras)
Publicado: 1 de mayo de 2013
Pre informe laboratorio de química.
(La acidez de un vinagre)
Jueves 2 de mayo del 2013
Acidez de unvinagre.
• Objetivo
. Determinar el grado de acidez de un vinagre comercial.
• Marco Teórico
El vinagre es un resultado de la fermentación del vino, durante lacual, por la ayuda de microorganismos, el alcohol etílico se oxida a ácido acético.
La proporción de ácido acético que contiene el vinagre es muy variable.
En los análisis delos vinagres, las principales investigaciones se dirigen a determinar la cantidad del ácido acético. En esta práctica se va determinar la acidez total del vinagre comercial.
•Materiales:
- Soporte universal.
- Nuez doble y pinzas de bureta.
- Matraz erlenmeyer de 250mL.
- Matraz aforado de 250mL.
- Tapón de platico.
- Pipeta de 5mL.
-Bureta de 250mL.
• Reactivos:
- Agua destilada.
- Vinagre sin color.
- Hidróxido de sodio 0.25M
- Fenolftaleína alcohólica al 0.1%
• Procedimiento1. Prepara 250mL de disolución de hidróxido de sodio en 0.25M
2. En un matraz erlenmeyer de 250mL añade 4.5mL de vinagre y 20mL de agua destilada.
3. Añade tres o cuatro gotas defenolftaleína al erlenmeayer.
4. Toma una bureta de 50mL y llénala con disolución de hidróxido de sodio 0.25M
5. Enrasa la bureta y anota la lectura inicial.
6. Añade disolución dehidróxido de de sodio de la bureta, agitando a la vez el erlenmeyer.
7. Cuando empiece a ver un cambio de color en la disolución problema (vinagre), añadir más lentamente ladisolución de hidróxido sódico.
8. Tras añadir la primera gota que produzca un cambio de color permanente, cerrar la bureta y anotar la lectura de la misma.
9. Repite la valoración.
(La acidez de un vinagre)
Jueves 2 de mayo del 2013
Acidez de unvinagre.
• Objetivo
. Determinar el grado de acidez de un vinagre comercial.
• Marco Teórico
El vinagre es un resultado de la fermentación del vino, durante lacual, por la ayuda de microorganismos, el alcohol etílico se oxida a ácido acético.
La proporción de ácido acético que contiene el vinagre es muy variable.
En los análisis delos vinagres, las principales investigaciones se dirigen a determinar la cantidad del ácido acético. En esta práctica se va determinar la acidez total del vinagre comercial.
•Materiales:
- Soporte universal.
- Nuez doble y pinzas de bureta.
- Matraz erlenmeyer de 250mL.
- Matraz aforado de 250mL.
- Tapón de platico.
- Pipeta de 5mL.
-Bureta de 250mL.
• Reactivos:
- Agua destilada.
- Vinagre sin color.
- Hidróxido de sodio 0.25M
- Fenolftaleína alcohólica al 0.1%
• Procedimiento1. Prepara 250mL de disolución de hidróxido de sodio en 0.25M
2. En un matraz erlenmeyer de 250mL añade 4.5mL de vinagre y 20mL de agua destilada.
3. Añade tres o cuatro gotas defenolftaleína al erlenmeayer.
4. Toma una bureta de 50mL y llénala con disolución de hidróxido de sodio 0.25M
5. Enrasa la bureta y anota la lectura inicial.
6. Añade disolución dehidróxido de de sodio de la bureta, agitando a la vez el erlenmeyer.
7. Cuando empiece a ver un cambio de color en la disolución problema (vinagre), añadir más lentamente ladisolución de hidróxido sódico.
8. Tras añadir la primera gota que produzca un cambio de color permanente, cerrar la bureta y anotar la lectura de la misma.
9. Repite la valoración.
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