Informe De Laboratorio Concentraci N De Soluciones Acuosas

Universidad Autónoma de Zacatecas
“Francisco García Salinas”
Unidad Académica de Ciencias Químicas

Programa de Ingeniería Química
Laboratorio de Fisicoquímica
Dr. Tomás Santillán

Informe de Laboratorio:
Práctica 4: Concentración De Soluciones Acuosas

Integrantes:
Ximena Méndez-Villamil Náñez
Jessica Nathaly Calzada Hernández
Javier Alejandro Hernández Ortiz
Héctor Fernando Correa Casas
JesúsGonzález Méndez

Grupo: 2°A
Fecha: 4 de Abril de 2014
Clave: LFA44

Objetivos generales:
Aprender a preparar soluciones acuosas y determinar su concentración.
Objetivos específicos:


Identificar los compuestos de una disolución acuosa.



Comprender el concepto teórico de titulación



Aprender a realizar una valoración de manera experimental.



Determinar la concentración de una serie demuestras de HCl acuoso a partir de un
patrón secundario.



Aprender a expresar la concentración de una disolución en diferentes unidades de
concentración.

Introducción
Una solución o disolución es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente
homogénea ya que cada componente se mezcla con el otro, de tal modo que pierden sus
características individuales, esto significa que losconstituyentes son indistinguibles y el
conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida. Una solución que
contiene agua como solvente se llama solución acuosa. Si se analiza una muestra de alguna
solución puede apreciarse que en cualquier parte de ella su composición es constante,
reiterando llamaremos solución o disolución a las mezclas homogéneas que se encuentran
en faselíquida. Es decir, las mezclas homogéneas que se presentan en fase sólida, como
las aleaciones (acero, bronce, latón) o las que se hallan en fase gaseosa (aire, humo, etc.) no
se les conoce como disoluciones.
Las mezclas de gases, tales como la atmósfera, a veces también se consideran como
soluciones. Las soluciones son distintas de los coloides y de las suspensiones en que las
partículas del solutoson de tamaño molecular y están dispersas uniformemente entre las
moléculas del solvente. Las sales, los ácidos, y las bases se ionizan cuando se disuelven en
el agua
Características de las soluciones (o disoluciones):
I) Sus componentes no pueden separarse por métodos físicos simples como decantación,
filtración, centrifugación, etc.
II) Sus componentes sólo pueden separase por destilación,cristalización, cromatografía.
III) Los componentes de una solución son soluto y solvente.

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Laboratorio de Fisicoquímica, Práctica 4: Concentración De Soluciones Acuosas

Las unidades físicas de concentración de una disolución están expresadas en función
del peso y del volumen, en forma porcentual, y son las siguientes:
a) Tanto por ciento peso/peso %P/P = (cantidad de gramos de soluto) / (100gramos de
solución). Porcentaje peso a peso (% P/P): indica el peso de soluto por cada 100 unidades
de peso de la solución.

b) Tanto por ciento volumen/volumen %V/V = (cantidad de cc de soluto) / (100 cc de
solución). Porcentaje volumen a volumen (% V/V): se refiere al volumen de soluto por
cada 100 unidades de volumen de la solución.

c) Tanto por ciento peso/volumen % P/V = (cantidad de gr desoluto)/ (100 cc de solución).
Porcentaje peso a volumen (% P/V): indica el número de gramos de soluto que hay en cada
100 ml de solución.

La titulación es un método para determinar la cantidad de una sustancia presente en
solución. Una solución de concentración conocida, llamada solución valorada, se agrega
con una bureta a la solución que se analiza. En el caso ideal, la adición se detiene cuandose
ha agregado la cantidad de reactivo determinada en función de un cambio de coloración en
el caso de utilizar un indicador interno, y especificada por la siguiente ecuación de
la titulación. A este punto se le llama punto de equivalencia:
NA VA = NB VB
En términos generales la reacción entre cantidades equivalentes de ácidos y bases se llama
neutralización o reacción de neutralización, la...