Informe De Laboratorio Gases Y Cinetica Quimica
Páginas: 15 (3666 palabras)
Publicado: 23 de abril de 2012
Gases y Cinética Química
*
objetivos
1.1 Adquirir habilidad para el montaje de un sistema para la producción de gases y su recolección por desplazamiento de agua.
1.2 Comprobar algunas leyes de los gases desde los montajes hechos en el laboratorio.
1.3 Observar el comportamiento de la energía cinética de los gases.
1.4 Determinar diferentes metales pesados quese encuentran en las aguas del rio Bogotá o sus afluentes.
introducción
En la primera parte de la práctica destacaremos el estado gaseoso. Este es un estado disperso de la materia, es decir, que las moléculas del gas están separadas unas de las otras por distancias mucho más grandes que el diámetro real de las partículas. Las moléculas no poseen o poseen muy bajas fuerzas de cohesión y noposeen fuerzas de adhesión. El volumen de un gas depende de la presión, la temperatura y la cantidad de sustancia que se posea del gas, estas son las cuatro variables que afectan el comportamiento fisicoquímico de un gas. Las características que poseen los gases son las siguientes: el movimiento de las partículas es en zigzag en forma aleatoria dependiendo de los choques, su energía cinética es alta,poseen alta difusión y efusión, no poseen forma estando libres y la adquieren de acuerdo a la forma del recipiente en que se encuentren encerrados
MATERIALES
a. Instrumentos: Mechero Bunsen, erlenmeyer, beaker, cubetas, tapones, manguera, pipetas, probeta, tubos de ensayo, manguera, plancha eléctrica, pinzas para tubo de ensayo, y fósforos.
b. Reactivos: acido sulfúrico diluido,acido clorhídrico diluido y concentrado, agua, carbonato o bicarbonato de sodio, amoniaco, clorato de potasio, dióxido de manganeso, hidróxido de amonio. Llevar al laboratorio obligatoriamente 4 tabletas de alka seltzer (o cualquier tableta efervescente) y dos sobres de sal de frutas.
MARCO TEÓRICO
Consulta:
1. Gases ideales:
Un gas ideal es un conjunto de átomos o moléculas que se muevenlibremente sin interacciones. La presión ejercida por el gas se debe a los choques de las moléculas con las paredes del recipiente. El comportamiento de gas ideal se tiene a bajas presiones es decir en el límite de densidad cero. A presiones elevadas las moléculas interaccionan y las fuerzas intermoleculares hacen que el gas se desvíe de la idealidad.
2. Leyes de los gases ideales:
3.1.Ley de Boyle-Mariotte:
“A temperatura constante, los volúmenes de una masa gaseosa son inversamente proporcionales a las presiones que soporta”.
P1*V1=P2*V2---PV=C
3.2. Ley de Charles y Gay-Lussac
“a presión constante, los volúmenes de una masa de gas son directamente proporcionales a las respectivas temperaturas absolutas”
Gay-Lussac obtuvo experimentalmente:
V1/T1=V2/T2
3.3. Leyde Avogadro:
“Volúmenes iguales de distintas sustancias gaseosas, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas"
La cantidad de material se describe en función del número de moles. Esta unidad de materia se corresponde a un número de partículas dado por la constante de Avogadro
N = 6.022 x 1023 mol-1 [2.19]
Simbólicamente la Leyde Avogadro se describe como:
V ∝ n [2.20]
De acuerdo con la Ley de Avogadro, el volumen ocupado por un mol de cualquier gas es el mismo a una temperatura y presión fijas. Cuando T = 0°C y P = 1 atm, este volumen es de 22.4 L. Las condiciones antes mencionadas, T = 0°C y P = 1 atm, se denominan condiciones estándar, y se representa como PTE (presión y temperatura estándar).
El volumende 1 mol de gas se representa como el volumen molar (Vm). Por lo tanto, la Ley de Avogadro se representa por la siguiente igualdad:
Vm = 22.4 lts a PTE [2.21]
Si denominamos n al número de moles de un cierto gas, entonces el volumen ocupado por esta cantidad será:
V = n.Vm [2.22]
Al igual que con las otras leyes, la Ley de Avogadro sólo se cumple para un gas poco denso.
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objetivos
1.1 Adquirir habilidad para el montaje de un sistema para la producción de gases y su recolección por desplazamiento de agua.
1.2 Comprobar algunas leyes de los gases desde los montajes hechos en el laboratorio.
1.3 Observar el comportamiento de la energía cinética de los gases.
1.4 Determinar diferentes metales pesados quese encuentran en las aguas del rio Bogotá o sus afluentes.
introducción
En la primera parte de la práctica destacaremos el estado gaseoso. Este es un estado disperso de la materia, es decir, que las moléculas del gas están separadas unas de las otras por distancias mucho más grandes que el diámetro real de las partículas. Las moléculas no poseen o poseen muy bajas fuerzas de cohesión y noposeen fuerzas de adhesión. El volumen de un gas depende de la presión, la temperatura y la cantidad de sustancia que se posea del gas, estas son las cuatro variables que afectan el comportamiento fisicoquímico de un gas. Las características que poseen los gases son las siguientes: el movimiento de las partículas es en zigzag en forma aleatoria dependiendo de los choques, su energía cinética es alta,poseen alta difusión y efusión, no poseen forma estando libres y la adquieren de acuerdo a la forma del recipiente en que se encuentren encerrados
MATERIALES
a. Instrumentos: Mechero Bunsen, erlenmeyer, beaker, cubetas, tapones, manguera, pipetas, probeta, tubos de ensayo, manguera, plancha eléctrica, pinzas para tubo de ensayo, y fósforos.
b. Reactivos: acido sulfúrico diluido,acido clorhídrico diluido y concentrado, agua, carbonato o bicarbonato de sodio, amoniaco, clorato de potasio, dióxido de manganeso, hidróxido de amonio. Llevar al laboratorio obligatoriamente 4 tabletas de alka seltzer (o cualquier tableta efervescente) y dos sobres de sal de frutas.
MARCO TEÓRICO
Consulta:
1. Gases ideales:
Un gas ideal es un conjunto de átomos o moléculas que se muevenlibremente sin interacciones. La presión ejercida por el gas se debe a los choques de las moléculas con las paredes del recipiente. El comportamiento de gas ideal se tiene a bajas presiones es decir en el límite de densidad cero. A presiones elevadas las moléculas interaccionan y las fuerzas intermoleculares hacen que el gas se desvíe de la idealidad.
2. Leyes de los gases ideales:
3.1.Ley de Boyle-Mariotte:
“A temperatura constante, los volúmenes de una masa gaseosa son inversamente proporcionales a las presiones que soporta”.
P1*V1=P2*V2---PV=C
3.2. Ley de Charles y Gay-Lussac
“a presión constante, los volúmenes de una masa de gas son directamente proporcionales a las respectivas temperaturas absolutas”
Gay-Lussac obtuvo experimentalmente:
V1/T1=V2/T2
3.3. Leyde Avogadro:
“Volúmenes iguales de distintas sustancias gaseosas, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas"
La cantidad de material se describe en función del número de moles. Esta unidad de materia se corresponde a un número de partículas dado por la constante de Avogadro
N = 6.022 x 1023 mol-1 [2.19]
Simbólicamente la Leyde Avogadro se describe como:
V ∝ n [2.20]
De acuerdo con la Ley de Avogadro, el volumen ocupado por un mol de cualquier gas es el mismo a una temperatura y presión fijas. Cuando T = 0°C y P = 1 atm, este volumen es de 22.4 L. Las condiciones antes mencionadas, T = 0°C y P = 1 atm, se denominan condiciones estándar, y se representa como PTE (presión y temperatura estándar).
El volumende 1 mol de gas se representa como el volumen molar (Vm). Por lo tanto, la Ley de Avogadro se representa por la siguiente igualdad:
Vm = 22.4 lts a PTE [2.21]
Si denominamos n al número de moles de un cierto gas, entonces el volumen ocupado por esta cantidad será:
V = n.Vm [2.22]
Al igual que con las otras leyes, la Ley de Avogadro sólo se cumple para un gas poco denso.
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