Informe De Laboratorio-Ley De Gases Ideales.

COLEGIO MAYOR SECUNDARIO PRESIDENTE DEL PERÚ
BACHILLERATO INTERNACIONAL
Programa del Diploma
Asignatura: QUÍMICA
Nivel: SUPERIOR
Apellidos y Nombres
: Gutierrez Quintana Kerstin Leslie
Docente
: Walter Bazan Ricaldi
Grado: Cuarto

Sección: “I”

Informe de laboratorio
Nro 04

LEYES DE LOS GASES IDEALES
OBJETIVO GENERAL
Interpretar las leyes que rigen a los gases ideales de forma experimental,teniendo en cuenta las variables de estado.
VARIABLES
Temperatura
INDEPENDIENTE
DEPENDIENTE
INTERVINIENTES

PROBLEMA

Presión
Volumen
Obtención de gases
reales.
Leyes de los gases
ideales

HIPOTESIS

¿Cómo
influyen
la
temperatura, presión y
volumen para obtener los
gases reales a partir de
las leyes de los gases
ideales?

La temperatura, presión
y volumen al variar,
generan gases reales, los
cualespueden
ser
determinados por las
leyes de los gases
ideales.

OBTENCIÓN Y PROCESAMIENTO DE DATOS
a. Realiza las distintas experiencias que relacionan al estudio de los gases e
infiere sus explicaciones.
EXPERIENCIA

IMAGEN / FOTO

01.
En un acuario de
vidrio que contiene
gas hexafluoruro de
azufre, se encuentra
flotando un barco de
papel.

EXPLICACIÓN
CIENTFICA
El gas hexafluoruro de azufre alacumularse en un recipiente,
tiene una mayor densidad que
el aire, lo que permite que el
papel
pueda
flotar.
El
hexafloruro y el aire presentan

Imagen Nro 01

las mismas condiciones de
presión,
volumen
y
temperatura, por lo que la
mayor masa de este gas,
con respecto al aire, hace
que se vaya al fondo del
recipiente y no se escape

del mismo.

El hexafloruro de azufre
posee mayor densidad que
elhelio, lo que hace que
pese más y no logre flotar.
En cambio el helio posee
una mínima densidad, lo que
hace que pueda flotar
fácilmente.

02.
Soltar un globo de
helio y otro globo con
hexafluoruro
de
azufre.

Imagen Nro 02
03.
Diferentes tonos de
voz al inhalar helio y
hablar,
así
como
inhalar
hexafluoruro
de azufre y hablar.

Imagen 03
04.
En
un
recipiente
cerrado con un globo
inflado dentro,aplicar
una presión con una
jeringa, observar el
cambio en el volumen
del globo.

Al inhalar el hexafloruro de
azufre, su densidad provocará
una vibración menor en las
cuerdas vocales, haciendo que
la voz suene más grave.
Lo que pasa con el helio, es
todo lo contrario. El helio tiene
menor densidad, lo que hace
una vibración mayor en las
cuerdas vocales, haciendo la
voz más aguda.
Al aplicar una presióncon la
jeringa dentro del sistema
cerrado, lo que hace que el
globo se infle aumentando su
volumen. En cambio, si la
jeringa
absorve
la
presión(reduce la presión), el
globo volverá a desinflarse,
perdiendo volumen.

Foto Nro 02

Foto Nro 03

05.
Calentar un matraz
que tiene un globo en
la parte superior.

Foto Nro 04

Foto Nro 05

Este experimento da a conocer
la ley de Charles. En esta,
relacionael volumen y la
temperatura de una cierta
cantidad
de
gas
ideal,
manteniendo una presión
constante
mediante
una
constante de proporcionalidad
directa. En este experimento,
el matraz es calentado con el
mechero, lo cual aumenta la
temperatura, haciendo que el
globo se infle aumentando su
volumen, y al disminuir
temperatura,
se
desinfle
disminuyendo su volumen.

06.
Un
huevo
cocido
encima de unenvase
de boca ancha.

Foto Nro 06

Foto Nro 07

Al
introducir
un
cerillo
encendido dentro del envase,
permite que el aire se caliente
y al tapar la entrada con un
huevo, hace el oxígeno se
acabe, apagando la cerilla,
disminuye la temperatura y
tambien la presión, esto ejerce
una especie de presión de
fuera que hace que el huevo
sea empujado y caiga dentro de
la botella. Es la ley de Gay
Lussac --->P1 = P2
T1
T2

b. Identifica los procesos restringidos que mantiene constante en un proceso
isobárico, isotérmico e isocórico y enunciar sus leyes que la sustentan,
utilizando instrumentos de laboratorio.
PROCESO ISOTERMICO
Ex
p.

Cuadro Nro 01

Presión

Volumen
mL

kPa

mmHg

atm

01

94

705,23

0,93

0

02

48

360,12

0,47

5

03

33

247,58

0,33

10

04

25

187,56

0,25

15

05

20...