Pre Laboratorio Gases Ideales

Universidad Centro Occidental Lisandro Alvarado
Decanato de Ciencias Y Tecnología
Ingeniería de Producción

Pre-Informe Practica N° 1
Introducción
La presente práctica tiene como finalidad estudiar mediante dos experimentos como obtener gases a través de reacciones químicas. Para esta práctica utilizaremos diferentes reactivos con el objetivo de lograr obtener gas a través de lasreacciones con otras sustancias.
Es importante aprender sobre los gases el cual está dividido en gases reales y gases ideales, este ultimo creado por el hombre para poder realizar el estudio de reacciones químicas en la naturaleza.
Sí hablamos de un gas estamos entendiendo que estamos en presencia de materia por lo tanto, todos los gases tienen masa. Aunque es muy difícil de apreciar debido a quelas partículas que lo constituyen son imposibles de ver.
Presentan otras características como la de no tener volumen ni forma propia, ya que ocupan todo el volumen del recipiente que los contiene, es decir adoptando la forma del recipiente que los contiene.
Los gases difunden, se mezclan unos con otros sin que sea necesario movilizar una energía adicional para ello.
Los gases son de muchaimportancia, Tal es el caso de los gases que se expenden en el mercado para uso doméstico, hospitalario o industrial (butano, oxígeno, amoníaco, etc.). El mejor ejemplo de un gas solidificado lo constituye el dióxido de carbono (hielo seco) muy utilizado en la industria alimenticia.
Objetivos Específicos
* Observación de formación de gas a través de cada muestra dada en un tubo deensayo al reaccionar con la solución dada.
* Identificar y explicar a qué se debe la formación de gas producida
* Aprender la Formacion de gas a través de un montaje realizado con un kitazato, un cilindro y un beaker utilizando bicarbonato de sodio, agua y un acido.

Revisión Bibliográfica
DEFINICION DE GASES
Se denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma nivolumen propio. Su principal composición son moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción, haciendo que no tengan volumen y forma definida, provocando que este se expanda para ocupar todo el volumen del recipiente que lo contenga.
Las moléculas que constituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas deotras, explicando así las propiedades:
* Las moléculas de un gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos. Las fuerzas gravitatorias y de atracción entre las moléculas son despreciables, en comparación con la velocidad a que se mueven las moléculas.
* Los gases ocupan completamente el volumen del recipiente quelos contiene.
* Los gases no tienen forma definida, adoptando la de los recipientes que las contiene.
* Pueden comprimirse fácilmente, debido a que existen enormes espacios vacíos entre unas moléculas y otras.
Existen diversas leyes que relacionan la presión, el volumen y la temperatura de un gas.
LEY DE DALTON, CHARLES Y DE AVOGADRO
Ley de Dalton
La ley de Dalton se puede referir a 2resultados importantes en química, formulados por John Dalton:
* Ley de las presiones parciales, para el cálculo de las presiones parciales de una mezcla de gases aplicando la ley de los gases ideales a cada componente.
fue formulada en el año 1803 por el físico, químico y matemático británico John Dalton. Establece que la presión de una mezcla de gases, que no reaccionan químicamente, es iguala la suma de las presiones parciales que ejercería cada uno de ellos si solo uno ocupase todo el volumen de la mezcla, sin cambiar la temperatura. La ley de Dalton es muy útil cuando deseamos determinar la relación que existe entre las presiones parciales y la presión total de una mezcla de gases.
Se puede hacer una definición más formal de la teoría mediante la aplicación de matemáticas, la...