INFORME DE LABORATORIO No4


INFORME DE LABORATORIO No.4:
DETERMINACIÓN DE LOS PUNTOS DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN

Programa de química

Primer Semestre

Integrantes:
José Fernando Guevara Uparela T00041095
Jennifer Andrea León Paredes T00042094
José David Ordosgoitia Duran T00041213
Elomary Montenegro Martínez T00041545
Dublan Andrés Torres Doria T00041773


Presentado a:
Alejandra Manjarres Suárez

Cartagena de Indias D.T y C,Abril 15 de 2015.

Universidad Tecnológica de Bolívar

INTRODUCCIÓN
























OBJETIVOS

General

Aprender a medir correctamente los puntos de fusión y ebullición de una sustancia.

Específicos
1. Diferenciar entre punto de fusión y punto de ebullición.
2. Comprender la influencia de la presión atmosférica sobre la temperatura de ebullición.
3. Realizar la calibración deltermómetro tomando los puntos de fusión y ebullición de agua.














MATERIALES Y REACTIVOS

Materiales
Tubos capilares
Termómetro
Mechero
Pinza con nuez
Soporte universal
beaker
Corcho


Reactivos
Agua
Ácido oxálico













METODOLOGÍA
























RESULTADOS
Para calcular la temperatura de ebullición del agua, fue necesario poner a calentar el líquido con la ayuda de un mechero,y un termómetro para medir la temperatura a la cual se evapora el agua.
Mientras el agua se estaba calentando se observó el barómetro y se una presión barométrica de 760 torr (mmHg) 101,1 KPa (kilopascales), al momento en que el agua se estaba evaporando, el mercurio del termómetro subió hasta la medida de 98°C lo cual nos indicó que el punto de ebullición es de 98°C, mientras que el punto deebullición obtenido propio del agua es de (100°C), esta diferencia se debe en que el punto de ebullición varía dependiendo de la presión barométrica
http://cienciaconpaciencia.blogspot.com/2007/03/el-punto-de-ebullicin-del-agua-y-las.html
Propiedad física del agua
Punto de ebullición
Valor real
100°C
Valor observado (laboratorio)
98°C

La sustancia que utilizamos fue Acido oxalico y el punto defusión observado en el laboratorio de esta fue de 103,4°C luego calculamos la temperatura a la cual esta se solidifica, la cual fue de 70°C.
Debido a que el punto de ebullición y el punto de fusión son propiedades específicas o características de cada sustancia, las cuales permiten diferenciar unas de otras, es por esto que se puede decir que sabiendo estas propiedades, se podría identificar unasustancia.
Hipertexto química ed. Santillana autora luz Yadira Peña Gómez año 2010 Bogotá-Colombia



FUNDAMENTOS TEÓRICOS
Temperatura: La temperatura es la medida de la energía térmica de una sustancia. Se mide con un termómetro. Las escalas más empleadas para medir esta magnitud son la Escala Celsius (o centígrada) y la Escala Kelvin. 1ºC es lo mismo que 1 K, la única diferencia es que el 0 enla escala Kelvin está a - 273 ºC.
En la escala Celsius se asigna el valor 0 (0 ºC) a la temperatura de congelación del agua y el valor 100 (100 ºC) a la temperatura de ebullición del agua. El intervalo entre estas dos temperaturas se divide en 100 partes iguales, cada una de las cuales corresponde a 1 grado.
En la escala Kelvin se asignó el 0 a aquella temperatura a la cual las partículas no semueven (temperatura más baja posible). Esta temperatura equivale a -273 ºC de la escala Celsius.
http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_ccnn_2/tema3/tema3.htm
Calor: El calor es una cantidad de energía y es una expresión del movimiento de las moléculas que componen un cuerpo. Cuando el calor entra en un cuerpo se produce calentamiento y cuando sale, enfriamiento. Incluso los objetos más fríosposeen algo de calor porque sus átomos se están moviendo.
http://www.profesorenlinea.cl/fisica/Calor_y_Temperatura.htm
El calor se mide en unidades de energía. Por tanto, en el Sistema Internacional su unidad es el julio (J). Sin embargo, la unidad tradicional para medir el calor es la caloría (cal). La equivalencia es:
1 cal = 4,184 J ó 1 J = 0,24 cal
La transmisión de calor siempre ocurre desde...