Informe de laboratorio

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Universidad de Panamá
Facultad de Ciencias Naturales, Exactas y Tecnología
Escuela de Química
Licenciatura en Tecnología Química Industrial

INFORME DE LABORATORIO
ELECTROLISIS DEL AGUAPresentado a:
Tomás Tinoco

Presentado por:
Smith, Yomaris 8-838-2338

Fecha de entrega:
4 de junio del 2010

La bendición de jehova… eso es lo que enriquecenby el no añade solor a ella.Proverbios 10; 23
Introducción
La descomposición por electrolisis es la base de un gran número de procesos de extracción y fabricación muy importantes en la industria moderna, el cual tiene un sinfín deaplicaciones.
Pero la electrolisis del agua no usada en aplicaciones industriales debido a que el hidrógeno puede ser producido más por medio de combustibles fósiles.
Este proceso se basa en ladescomposición de agua (H2O) en gas de oxígeno (O2) e hidrógeno (H2) por medio de a una corriente eléctrica a través del agua.
Una fuente de poder eléctrica es conectada a dos electrodos, o dos platos(típicamente hechos de algún metal inerte como el platino o acero inoxidable), los cuales son puestos en el agua. En una celda propiamente diseñada, el hidrógeno aparecerá en el cátodo (el electrodonegativamente cargado, donde los electrones son bombeados al agua), y oxigeno aparecerá en el ánodo (el electrodo positivamente cargado). La cantidad de hidrógeno generado es el doble que la de oxigeno, yambas son proporcionales al total de carga eléctrica que fue enviada por el agua. Sin embargo, en varias celdas las reacciones del lado competidor dominan, resultando en diferentes productos.
Laelectrolisis de agua pura requiere una gran cantidad de energía extra en forma de sobrepotencial para romper varias barreras de activación. Sin esa energía extra la electrólisis de agua pura ocurre muylentamente si es que logra suceder. Esto es en parte debido a la limitada autoionización del agua. El agua pura tiene una conductividad eléctrica alrededor de una millonésima parte de la del agua de...
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