Informe de laboratorio quimica TP2 UTN, REGIONAL DELTA










LABORATORIO DE QUÍMICA
TRABAJO PRACTICO N° 2
SISTEMAS MATERIALES





















1ro Ingeniería Eléctrica.
Objetivos:
Mediante esta experiencia intentamos como objetivo principal, conocer y familiarizarnos con los métodos, técnicas y elementos del laboratorio, esto, a través de separar los componentes de un sistema heterogéneo compuesto de hierro,arena y cromato de potasio utilizando distintos métodos que aprovechan las propiedades extensivas e intensivas de cada material.
Introducción teórica:
Durante la experiencia debemos conocer los siguientes conceptos:
Sistema heterogéneo: es una composición de materiales en un sistema donde a simple vista se puede notar la existencia de varios elementos diferentes a través de las fases.Propiedades extensivas: Son aquellas propiedades que posee un elemento que dependen exclusivamente de sí mismo.
Disolución: Se emplea para separar un sólido soluble en un solvente dado, de otro que no lo es, facilitando la separación de ellos.
Filtración: Se usa para separar solidos de otros más grandes o de líquidos o gases haciendo pasar la solución por un medio poroso, conservando los elementos másgrandes en este medio.
Calcinación: Consiste en someter a grandes temperaturas un sistema completo eliminando así los materiales más débiles a las temperaturas u conservando los mas resistentes.
Reactivos y materiales:
Los materiales utilizados son:
Dos vasos de precipitado de 150 ml.
Papel de filtro.
Varilla de vidrio.
Piseta.
Pipeta graduada de 10 ml.
Vidrio de reloj.
Embudo.Cristalizador.
Crisol de porcelana.
Un imán.
Reactivos.
Hierro, Arena, Cromato de potasio (K2CrO4), Agua destilada, solución de nitrato de plata (AgNO3)
Desarrollo
Se nos presentó un vidrio de reloj (de masa: 32,54g) que contenía un sistema heterogéneo de masa 4,05g compuesto de: Arena, limaduras de hierro y Cromato de potasio (CrO4K2).
Luego tomamos el sistema y lo colocamos encima de un papelpara separar primero la limadura de hierro. Para esto, con otro papel envolvimos un imán que pasamos repetidas veces sobre la muestra. Delicadamente separamos el imán del papel y colocamos todas las limaduras en el vidrio de reloj y procedimos a pesar la muestra obteniendo de resultado 0,71g.
Posteriormente colocamos cuidadosamente el resto de nuestro sistema aun compuesto por arena y Cromato depotasio en un vaso de precipitado. Agregamos agua destilada caliente y agitamos de tal manera que la sal (CrO4K2) se disolviera en el agua.
Sobre un embudo con un filtro de papel en su interior transferimos el contenido de nuestro vaso de precipitado y recolectando así la arena en el filtro y la solución de la sal y el agua en un cristalizador por debajo del embudo. Mientras ocurría la filtraciónagregamos agua el filtro y al vaso de precipitado para asegurarnos de que toda la muestra sea filtrada y que toda la sal se separe del filtro.
Cuando nos aseguramos de que el filtro de papel no tuviera manchas amarillas pertenecientes a la sal procedimos a escurrirlo y doblarlo con la arena en su interior para colocarlo dentro de un crisol de cerámica (de masa: 18,12g) al cual luego pusimos enla mufla a aproximadamente 500°C para calcinar el papel y separar individualmente la arena de nuestra muestra que al pesarla resulta de masa 3,23g.
Por cuestiones técnicas no pudimos realizar la destilación de nuestra solución de agua con cromato de potasio por lo que calculamos la masa del mismo por diferencia entre los otros componentes del sistema y consideramos por lo tanto que en nuestroprocedimiento no existió perdida.

Cálculos:

Los resultados obtenidos desde el desarrollo serían los siguientes:

Masa de la muestra: 4,05g 100%
Masa de CrO4K2: 0,11g 2,72%
Masa de hierro: 0,71g 17,53%
Masa de arena: 3,23g 79,75%
Perdida: 0g 0%


Cuestionario:

1.- ¿Puede existir un sistema heterogéneo formado por una misma sustancia?
Si, ya que la sustancia puede estar...