Informe de Laboratorio - Reactividad

Practica 1: Reconocimiento de las reacciones químicas.
Yarith Gomez y Duvan Castillo.

Universidad Del Norte. Barranquilla, Atlántico.
E-mails: edcastillo@uninorte.edu.co; yarithg@uninorte.edu.co

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Resumen

En este laboratorio se pudieron poner en práctica las reacciones químicas mediante experimentos en los cuales seutilizó inicialmente: agua, bicarbonato de sodio, ácido acético, vinagre, ácido cítrico; posteriormente: bicarbonato de sodio, ácido cítrico y agua, y finalmente gaseosas en lata. Realizando la mezcla de las sustancias mencionadas anteriormente y observando los cambios en los productos pudimos inferir que hubo presencia de reacciones químicas en algunos casos y que la masa se conservó o disminuyo enotros. Todo esto teniendo en cuenta las reacciones químicas y los cambios que esta conlleva.

Palabras claves: estequiometria, cambio físico, cambio químico, ecuaciones, mezcla y reacción química.
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Introducción

Las reacciones son una serie de eventos que se desencadenan progresivamente hasta que se llega el resultadofinal deseado, estas implican cambios en las sustancias reaccionantes dando como resultado nuevos productos, en el proceso de cambio o transformación los reactivos (sustancias participantes). La transferencia de energía es lo que caracteriza una reacción química, energía que se crea al haber un reordenamiento molecular ya que se rompen o se crean enlaces químicos, de esta manera obtenemos un tercercompuesto. Estas reacciones químicas pueden ser tanto irreversibles, como reversibles.
Los cambios que se experimentan pueden ser físicos o químicos siendo los químicos los más difíciles de restituirse; que en la reacción ocurra un cambio refiere a la alteración, ya sea a la apariencia o de la forma de un resultado.
En una reacción química son de gran importancia los cálculos estequiométricos quepor definición son el análisis cuantitativo entre los reactivos y los productos, estos cálculos se fundamentan en la ley de la conservación de la materia que postula lo siguiente: la cantidad de materia previa a la reacción o transformación será la misma al finalizar dicho suceso.
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Materiales y métodos

Los materialesutilizados durante la puesta en práctica en este laboratorio fueron los siguientes:
Agua
Bicarbonato de sodio
Ácido acético
Vinagre
Ácido cítrico
Gaseosa
Beaker
Pipeta
Balanza
Tubo de ensayo

Para iniciar debemos tomar 4 tubos de ensayos y marcarlos con números del 1 al 4 respectivamente. Luego a cada uno de ellos adicionarle con la ayuda de la espátula pequeña aproximadamente 50 mg de bicarbonato desodio. Al primer tubo debemos adicionar agua, en el segundo caso será vinagre, en el tercer caso usaremos ácido acético y en la cuarta mezcla será preciso dar uso al ácido cítrico (en estado sólido), ya que este no se encuentra como lo necesitamos (estado líquido) será necesario utilizar agua para mezclarlo y disolverlo. Colocando dos dedos en la parte inferior del tubo de ensayo se pudodeterminar la cantidad de ácido y el agua a utilizar. Dependiendo de si hay mucha o poca efervescencia y gas en el tubo se podría saber que tan ácidos era los reactivos.

En el experimento alpha empezamos adicionándole a dos beakers 0,5 g de bicarbonato aprox., luego de esto pesamos el beaker solo con el bicarbonato y registramos el peso. Al primero le agregamos 5 mL de agua y registramos nuevamente lamás. En el segundo Beaker adicionamos ácido cítrico en estado sólido (no se tenía en solución), y pesamos. Luego esperamos 5 minutos con agitación casual estando el beaker arriba de la balanza y registramos la masa final.

En el experimento beta determinamos la masa de diferentes marcas de gaseosas a temperatura ambiente: antes de abrirla la agitamos, tomamos el peso, abrimos, después de 5...