Informe De Laboratorio
Páginas: 6 (1350 palabras)
Publicado: 23 de octubre de 2011
UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN LUIS
FACULTAD DE INGENIERÍA Y CIENCIAS ECONÓMICO SOCIALES
INFORME DE LABORATORIO N°3
Asignatura: Química Analítica I
Tema: Determinación de la acidez de un vinagre
comercial
Autor: Matías G. Rinaudo
N° de registro: 5014809
Carrera: Ingeniería Química
Fecha: 06/10/2011
Objetivos:
Determinar el grado de acidez de un vinagrecomercial.
Introducción:
El vinagre es un condimento que se obtiene de la fermentación de materiales ricos en almidón o en azúcares. El principal ácido presente en el mismo es el ácido acético, y las regulaciones federales especifican 4 g de ácido acético por 100 g de vinagre. Esta proporción determina la acidez del vinagre. La cantidad total de ácido puede determinarse rápidamente por medio deuna titulación con una base estándar, utilizando fenoftaleína como indicador. Aunque están presentes otros ácidos (tartárico, citramálico, láctico, etc.), el resultado se calcula como ácido acético.
En nuestro caso, determinaremos la concentración de ácido acético en una muestra de vinagre comercial por titulación con NaOH a partir de la reacción ácido - base:
CH3-COOH + NaOH CH3-COO-Na+ + H2OEsta reacción se encuentra muy desplazada hacia la derecha, por lo tanto es apta para ser utilizada en los métodos volumétricos de análisis.
Procedimiento y resultados:
Materiales y reactivos utilizados:
Reactivos: Materiales:
Vinagre comercial “La Joya” Matraz de 250 ml
Agua destilada Vaso deprecipitado
NaOH estándar Pipeta de 5 ml
Fenoftaleína alcohólica al 0,1 % Pipeta de 2 ml
Pipeta de doble aforo de 20 ml
Propipeta
Bureta de 50 ml
Pie de bureta
Embudo para bureta2 Erlenmeyers de 250 ml
De la solución de NaOH 0,093 N preparada previamente por el auxiliar de laboratorio, tomamos 250 ml. Luego, debido a que nuestra muestra de vinagre era de vino, nos dimos cuenta que necesitaríamos una cantidad considerable de agua destilada para diluirlo, ya que de lo contrario se nos dificultaría visualizar el viraje decolor debido al indicador, al acercarnos al punto final de la titulación. Por ello, decidimos tomar 2 ml de la muestra de vinagre en vez de 5 ml como explicitaba la guía de laboratorio. Añadimos a un matraz erlenmeyer los 2 ml de vinagre, junto con 20 ml de agua destilada. Añadimos un poco más de agua para aclarar el color propio del vinagre. Adicionamos unas gotas de fenoftaleína. Enjuagamos labureta con la disolución de NaOH, y luego la enrasamos. Comenzamos con la valoración, agregando gota a gota la disolución al erlenmeyer y agitando en forma continua. Al obtener el cambio de color permanente en la solución del erlenmeyer, finalizamos la valoración y anotamos el volumen gastado. A lo largo del proceso se realizó la medición del pH de la disolución de la muestra de vinagre. Los datosrecolectados fueron:
1° valoración:
pH inicial de solución: 3,5
pH al gastar 10, 8 ml de NaOH: 4,5
pH punto final de la titulación: 6,5
Volumen total gastado de NaOH: 16,5 ml
Se realizó de la misma manera una segunda valoración, obteniéndose los siguientes datos:
2° valoración:
pH inicial de solución: 3,5
pH al gastar 11 ml de NaOH: 4,5
pH punto final de la titulación: 7Volumen total gastado de NaOH: 18,1 ml
Volumen promedio gastado:
16,5ml+18,1ml2=17,3ml
V = 17,3 ml
A partir de este volumen de NaOH consumido determinamos, con ayuda de la ecuación de volumetría, los gramos de ácido acético en los 2 ml de vinagre valorados:
V×N= m Peq
Donde: V = 17,3 ml
N = 0,093 N = 0,093 mol/l ya que en este...
FACULTAD DE INGENIERÍA Y CIENCIAS ECONÓMICO SOCIALES
INFORME DE LABORATORIO N°3
Asignatura: Química Analítica I
Tema: Determinación de la acidez de un vinagre
comercial
Autor: Matías G. Rinaudo
N° de registro: 5014809
Carrera: Ingeniería Química
Fecha: 06/10/2011
Objetivos:
Determinar el grado de acidez de un vinagrecomercial.
Introducción:
El vinagre es un condimento que se obtiene de la fermentación de materiales ricos en almidón o en azúcares. El principal ácido presente en el mismo es el ácido acético, y las regulaciones federales especifican 4 g de ácido acético por 100 g de vinagre. Esta proporción determina la acidez del vinagre. La cantidad total de ácido puede determinarse rápidamente por medio deuna titulación con una base estándar, utilizando fenoftaleína como indicador. Aunque están presentes otros ácidos (tartárico, citramálico, láctico, etc.), el resultado se calcula como ácido acético.
En nuestro caso, determinaremos la concentración de ácido acético en una muestra de vinagre comercial por titulación con NaOH a partir de la reacción ácido - base:
CH3-COOH + NaOH CH3-COO-Na+ + H2OEsta reacción se encuentra muy desplazada hacia la derecha, por lo tanto es apta para ser utilizada en los métodos volumétricos de análisis.
Procedimiento y resultados:
Materiales y reactivos utilizados:
Reactivos: Materiales:
Vinagre comercial “La Joya” Matraz de 250 ml
Agua destilada Vaso deprecipitado
NaOH estándar Pipeta de 5 ml
Fenoftaleína alcohólica al 0,1 % Pipeta de 2 ml
Pipeta de doble aforo de 20 ml
Propipeta
Bureta de 50 ml
Pie de bureta
Embudo para bureta2 Erlenmeyers de 250 ml
De la solución de NaOH 0,093 N preparada previamente por el auxiliar de laboratorio, tomamos 250 ml. Luego, debido a que nuestra muestra de vinagre era de vino, nos dimos cuenta que necesitaríamos una cantidad considerable de agua destilada para diluirlo, ya que de lo contrario se nos dificultaría visualizar el viraje decolor debido al indicador, al acercarnos al punto final de la titulación. Por ello, decidimos tomar 2 ml de la muestra de vinagre en vez de 5 ml como explicitaba la guía de laboratorio. Añadimos a un matraz erlenmeyer los 2 ml de vinagre, junto con 20 ml de agua destilada. Añadimos un poco más de agua para aclarar el color propio del vinagre. Adicionamos unas gotas de fenoftaleína. Enjuagamos labureta con la disolución de NaOH, y luego la enrasamos. Comenzamos con la valoración, agregando gota a gota la disolución al erlenmeyer y agitando en forma continua. Al obtener el cambio de color permanente en la solución del erlenmeyer, finalizamos la valoración y anotamos el volumen gastado. A lo largo del proceso se realizó la medición del pH de la disolución de la muestra de vinagre. Los datosrecolectados fueron:
1° valoración:
pH inicial de solución: 3,5
pH al gastar 10, 8 ml de NaOH: 4,5
pH punto final de la titulación: 6,5
Volumen total gastado de NaOH: 16,5 ml
Se realizó de la misma manera una segunda valoración, obteniéndose los siguientes datos:
2° valoración:
pH inicial de solución: 3,5
pH al gastar 11 ml de NaOH: 4,5
pH punto final de la titulación: 7Volumen total gastado de NaOH: 18,1 ml
Volumen promedio gastado:
16,5ml+18,1ml2=17,3ml
V = 17,3 ml
A partir de este volumen de NaOH consumido determinamos, con ayuda de la ecuación de volumetría, los gramos de ácido acético en los 2 ml de vinagre valorados:
V×N= m Peq
Donde: V = 17,3 ml
N = 0,093 N = 0,093 mol/l ya que en este...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.