informe de laboratorio

RECONOCIMIENTO DEL MATERIAL Y TRATAMIENTO DE DATOS EXPERIMENTALES
Presentado por: Wilson dorado



RESUMEN: En la primera práctica de laboratorio se identificó dos partes, por un lado se dio aconocer los materiales e instrumentos más utilizados en el laboratorio, describiendo sus funciones y aplicaciones en las prácticas químicas. Por otra parte, tomando como punto de partida la guía serealizó el proceso para medir el volumen del agua destilada.



RESULTADOS:

PROCEDIMIENTO 1:

“Densidad del agua destilada”
Tab 1. Densidad del Agua
Para obtener estos datos se pesó elpicnómetro vacío en la balanza analítica, posteriormente se pesó el picnómetro con agua, además se comprobó la temperatura ambiente que alcanza y se calculó la densidad.

ANALISIS DE RESULTADOS:
Conrecolección de todos los datos se procedió a sacar la densidad del agua, para ello se sacó la diferencia entre el peso del picnómetro con agua y el picnómetro vacío, el resultado divide al valor de lacapacidad del picnómetro, como se muestra a continuación:


Densidad del Agua Destilada:
D=
Volumen: Capacidad delpicnómetro (25 cm³)
Masa: (Picnómetro + H₂O) – Picnómetro Vacío

D=(Valor experimental)

Error Absoluto:
Con el valor real de la densidad del agua a distintas temperaturas, y el valor obtenido en laboratorio, se calcula el error absoluto, así:

Δ= X’-X
Δ: ErrorAbsoluto
X’: Valor Experimental
X: Valor Real (0,9975 g/cm³ a 23°C)

Δ: 0,9936 g/cm³ – 0,9975 g/cm³
Δ: -3,9x10ˉ³g/cm³

Error relativo:
El error absoluto y el valor real,permitieron calcularel error relativo:

δ=
δ: Error relativo
Δ: Error Absoluto
X: Valor Real (0,9975 g/cm³ a 23°C)

δ= = 3,909 x10ˉ³

Con δ multiplicado por 100 se consigue el % de error:
% error = 100 δ
%error = 100 (3,909 x10ˉ³)= 0,39 = 39%
Desviación Típica:
S=

S=

S= = 0,02445721

PROCEDIMIENTO 2:

“Densidad del Zinc”
Tab 2. Densidad del Zinc
Para obtener estos datos se pesó...