INFORME DE LABORATORIO


FUNCIONES Y SUS REPRESENTACIONES
MEDIDAS DE DENSIDADES






ANDREA YULIANA URBANO LOPEZ
ANDRES FERNANDO VILLEGAS MONTOYA
LUZ KARIME BAQUERO BETANCURT
YEINY HOYOS ESCOBAR
YESSICA ALEJANDRA VIVEROS MURILLO





UNIVERSIDAD DEL VALLE – SEDE TULUA
FACULTAD DE INGENIERIA
TECNOLOGIA EN ALIMENTOS
TULUA
2014
FUNCIONES Y SUS REPRESENTACIONES
MEDIDAS DE DENSIDADESANDREA YULIANA URBANO LOPEZ
ANDRES FERNANDO VILLEGAS MONTOYA
LUZ KARIME BAQUERO BETANCURT
YEINY HOYOS ESCOBAR
YESSICA ALEJANDRA VIVEROS MURILLO



INFORME
LABORATORIO DE QUIMICA
MARIO MOLINA TABARES – TECNOLOGO QUIMICO



UNIVERSIDAD DEL VALLE – SEDE TULUA
FACULTAD DE INGENIERIA
TECNOLOGIA EN ALIMENTOS
TULUA
2014
CONTENIDO
Pág.
1. OBJETIVOS 4
2. OBJETIVOS DELGRUPO 5
3. FUNDAMENTO TEORICO 6-7
4. MATERIALES 8
5. PROCEDIMIENTO 9-10
6. RESULTADOS 11-16
7. CONCLUSIONES 17
8. ANEXOS 18-20
9. GLOSARIO 21


1. OBJETIVOS
­- Instruir en la utilización de graficas en el trabajo experimental.
- Explicar por medio de gráficos construidos a partir de datos experimentales varias propiedadesimportantes de los sistemas tales como la densidad, concentración, etc.
- Determinar una cierta propiedad fácil de medir experimentalmente y relacionar con otra.

2. OBJETIVOS DEL GRUPO
- Obtener habilidades en los usos de materiales del laboratorio.
- Fortalecer los conocimientos de solución y unidades de concentración.
- Aprender a preparar soluciones a partir de diluciones y mezclas desoluciones y adecuar su concentración a un valor predeterminado.
- Reforzar los conceptos de valoración de soluciones y adquirir destrezas en los procedimientos de análisis volumétrico.

3. FUNDAMENTO TEORICO

3.1 CONCENTRACION:
La concentración de una solución nos da información acerca de la cantidad de soluto disuelto en un volumen de solución (Por cada 100mL o por cada Litro.)
Dependiendo dela cantidad de soluto disuelto, las soluciones liquidas pueden ser: Diluidas, Concentradas o Saturadas y Sobresaturadas.
Puesto que las reacciones químicas se llevan a cabo generalmente en disolución, es importante conocer las diferentes maneras de expresar la concentración y aprender a preparar soluciones de una determinada concentración.
Las unidades físicas de las concentraciones se expresan:- Porcentaje en peso (%P/P)
- Porcentaje en peso volumen (%P/V)
- Porcentaje en volumen (%V/V)
- Partes por millón (P.P.M)
Las unidades químicas de las concentraciones se expresan:
- Molaridad (n/L)
- Molalidad (m)
- Normalidad (nº equiv/L)
- Fracción molar (x)
La dilución consiste en preparar una solución menos concentrada a partir de una solución concentrada, para realizarlo seaplica la formula:

Volumen Inicial x Concentración Inicial = Volumen Final x Concentración final.
3.2 DENSIDAD:
La densidad (símbolo ρ) es una magnitud escalar referida a la cantidad de masa en un determinado volumen de una sustancia. La densidad media es la razón entre la masa de un cuerpo y el volumen que ocupa.

De acuerdo con la ecuación, las unidades utilizadas en química son g/cm3; og/mL.
Cuando se indica la densidad de un sólido y un líquido también hay que especificar la temperatura a la que se hizo la medición porque el volumen de una masa dada varía con la temperatura. Si no se establece, se subentiende que es a 25ºC.
4. MATERIALES

- 1 Bureta
- 1 Probeta
- 1 Espátula
- Varilla de vidrio
- 5 Balines
- 4 Vasos de Beakers
- Agua
- Azúcar
- 1 Balanza
5.PROCEDIMIENTO

1. Densidad de un sólido
En una balanza (precisión = 0.1g) pese con la mayor precisión posible un cierto número de balines de un cierto metal. Sujete la bureta verticalmente y agréguele agua hasta la mitad aproximadamente. Lea cuidadosamente el valor en la bureta tangencialmente a la parte inferior del menisco. Haga la lectura hasta decimas de mililitros. Deje caer cuidadosamente los...