Informe de laboratorio
Páginas: 8 (1941 palabras)
Publicado: 31 de agosto de 2010
INFORME DE LABORATORIO | |
|Nombre del Curso: QUIMICA ANALITICA APLICADA |
|Título: |
||
|DETERMINACION DE ACIDO ASCORBICO (VITAMINA C) Y ACIDO CITRICO |
| |
||Integrantes: |
|Realizado: 1/07/2010 | |
|Grupo: |Defagot, Cristian |
|Comisión:|Matías, Carballo |
Marco teorico
La vitamina C, o ácido ascórbico, es un compuesto hidrosoluble de seis átomos de carbono relacionado con la glucosa. Su papel biológico principal parece ser el de actuar como cofactor en diversas reacciones enzimáticas que tienen lugar en el organismo.
Elhombre, carece de la enzima que cataliza la etapa terminal de la síntesis de ácido ascórbico, la gulonolactona oxidasa, por lo que debe adquirirlo a través de la alimentación, esta es la razón por la que el ácido ascórbico adquiere el carácter de vitamina.
En esta práctica determinaremos el contenido de acido ascórbico mediante una volumetría de óxido-reducción. La vitamina C tiene carácterreductor y utilizaremos una disolución de yodo como agente oxidante que constituye el titulante patrón.
Las titulaciones en las que interviene el yodo como agente oxidante se denominan yodimetrías. Dado que la reacción entre el yodo y el ácido ascórbico presenta una estequiometría 1:1, en el punto final de la titulación el número de moles de yodo reducido es equivalente a los moles de ácidoascórbico oxidado.
Es importante señalar que con este método se determina la capacidad reductora total de la disolución, por ello, si la disolución a titular contiene otras sustancias reductoras además del ácido ascórbico el volumen de la disolución oxidante (yodo) consumida puede estar aumentada, y por tanto, el contenido del mismo sobrestimado. Además hay que tener en cuenta que la vitamina C esoxidada fácilmente por el aire, por tanto, estas disoluciones deben ser preparadas inmediatamente antes de ser tituladas, con el fin de obtener resultados fiables.
Características del ácido ascórbico:
• Fórmula global: C6H8O6
• Masa Molar: 176.13 g/mol
• Se disuelve rápidamente en agua y etanol, es insoluble en cloroformo y éter
• Propiedades organolépticas: forma cristales,posee un sabor ácido característico
• Punto de fusión: 190 – 192 ºC
• Se oxida fácilmente en presencia de la luz y del aire
• Acidez: pKa1= 4,10
pKa2= 11,79
Reactivos utilizados:
• NaOH 0.2 N f= (0.97)
• Fenolftaleína (1%)
• Almidón (1%)
• Iodo metalico.
• KI
• Na2S2O3 0.1 N
• H2SO4 (10%)
• K2Cr2O7
Materiales Empleados:
• Bureta de 50 ml
• Pipetasvolumétricas de 10, 20,50 ml.
• Erlenmeyer.
• Balanza analítica.
• Vaso de precipitado.
• Probeta.
• Mortero.
• Soporte universal.
• Embudo de vidrio.
Desarrollo de la Experiencia:
Esta actividad se divide en tres momentos:
A). Preparación de disoluciones.
B). Valoración de las disoluciones.
C). Determinación del...
|Nombre del Curso: QUIMICA ANALITICA APLICADA |
|Título: |
||
|DETERMINACION DE ACIDO ASCORBICO (VITAMINA C) Y ACIDO CITRICO |
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||Integrantes: |
|Realizado: 1/07/2010 | |
|Grupo: |Defagot, Cristian |
|Comisión:|Matías, Carballo |
Marco teorico
La vitamina C, o ácido ascórbico, es un compuesto hidrosoluble de seis átomos de carbono relacionado con la glucosa. Su papel biológico principal parece ser el de actuar como cofactor en diversas reacciones enzimáticas que tienen lugar en el organismo.
Elhombre, carece de la enzima que cataliza la etapa terminal de la síntesis de ácido ascórbico, la gulonolactona oxidasa, por lo que debe adquirirlo a través de la alimentación, esta es la razón por la que el ácido ascórbico adquiere el carácter de vitamina.
En esta práctica determinaremos el contenido de acido ascórbico mediante una volumetría de óxido-reducción. La vitamina C tiene carácterreductor y utilizaremos una disolución de yodo como agente oxidante que constituye el titulante patrón.
Las titulaciones en las que interviene el yodo como agente oxidante se denominan yodimetrías. Dado que la reacción entre el yodo y el ácido ascórbico presenta una estequiometría 1:1, en el punto final de la titulación el número de moles de yodo reducido es equivalente a los moles de ácidoascórbico oxidado.
Es importante señalar que con este método se determina la capacidad reductora total de la disolución, por ello, si la disolución a titular contiene otras sustancias reductoras además del ácido ascórbico el volumen de la disolución oxidante (yodo) consumida puede estar aumentada, y por tanto, el contenido del mismo sobrestimado. Además hay que tener en cuenta que la vitamina C esoxidada fácilmente por el aire, por tanto, estas disoluciones deben ser preparadas inmediatamente antes de ser tituladas, con el fin de obtener resultados fiables.
Características del ácido ascórbico:
• Fórmula global: C6H8O6
• Masa Molar: 176.13 g/mol
• Se disuelve rápidamente en agua y etanol, es insoluble en cloroformo y éter
• Propiedades organolépticas: forma cristales,posee un sabor ácido característico
• Punto de fusión: 190 – 192 ºC
• Se oxida fácilmente en presencia de la luz y del aire
• Acidez: pKa1= 4,10
pKa2= 11,79
Reactivos utilizados:
• NaOH 0.2 N f= (0.97)
• Fenolftaleína (1%)
• Almidón (1%)
• Iodo metalico.
• KI
• Na2S2O3 0.1 N
• H2SO4 (10%)
• K2Cr2O7
Materiales Empleados:
• Bureta de 50 ml
• Pipetasvolumétricas de 10, 20,50 ml.
• Erlenmeyer.
• Balanza analítica.
• Vaso de precipitado.
• Probeta.
• Mortero.
• Soporte universal.
• Embudo de vidrio.
Desarrollo de la Experiencia:
Esta actividad se divide en tres momentos:
A). Preparación de disoluciones.
B). Valoración de las disoluciones.
C). Determinación del...
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