Informe De Laboratorio

PRÁCTICA N° 3
SOLUBILIDAD
(CURVA DE SOLUBILIDAD Y CRISTALIZACIÓN FRACCIONADA)

I. OBJETIVO GENERAL Establecer de forma experimental, la dependencia de la solubilidad con la temperatura. Utilizar la variación de esta dependencia, para obtener sustancias puras por cristalización fraccionada. II. OBJETIVOS ESPECÍFICOS Al finalizar la práctica el alumno será capaz de: 1. Definir solución ysolubilidad. 2. Distinguir los tipos de soluciones según el estado físico y de acuerdo a la cantidad relativa de sus componentes. 3. Determinar el efecto de la temperatura en la solubilidad del nitrato de potasio (KNO3) y cloruro de sodio (NaCl). 4. Construir una curva de solubilidad para cada compuesto (KNO3 y NaCl). 5. Utilizar la técnica de cristalización fraccionada, para purificar una muestra deKNO3 contaminada con NaCl. 6. Calcular el porcentaje de sustancia pura que se obtiene por cristalización fraccionada.

MARCO TEÓRICO Una solución es una mezcla homogénea de composición variable pero limitada por la solubilidad. Se dice que es una mezcla porque tiene más de un componente (soluto y solvente) que no reaccionan entre sí. La homogeneidad se debe a la uniformidad en el sistema, es decirque presenta una sola fase, por ejemplo: un volumen de aire representa un sistema de una sola fase que contiene más de un componente (H2, N2,O2, Ar, Xe, etc).

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Tipos de soluciones. Según el estado físico: Soluciones Sólidas Gas en sólido Líquido en sólido Sólido en sólido Soluciones Gaseosas Gas en gas Sólido en gas Líquido en gas Soluciones Líquidas Gas en líquido Sólido en líquidoLíquido en líquido Según la cantidad relativa de sus componentes: Ejemplo H2 gaseoso en paladio Empastes dentales (mercurio en plata) Bronce (zin/cobre) Ejemplo Aire Polvo en aire Vapor de agua en aire Ejemplo CO2 en soluciones (Coca-Cola) Azúcar en agua Alcohol en agua

a) Diluída b) Concentrada

No Saturada

c) Saturada d) Sobresaturada

a) Solución diluída es la que contiene una cantidadrelativamente pequeña de soluto. b) Solución concentrada es la que contiene una cantidad relativamente grande de soluto, pero sin llegar a la saturación. De acuerdo a lo anteriormente expuesto puede deducirse que una solución no saturada contiene menor cantidad de soluto que la que es capaz de disolverse. c) Solución saturada contiene la máxima cantidad de soluto que se disuelve en un disolvente enparticular, a una temperatura específica. d) Solución sobresaturada, es la que contiene más soluto que la contenida en una solución saturada del mismo soluto a la misma temperatura. Estas soluciones no son muy estables, una parte del soluto se separa de la disolución sobresaturada en forma de cristales, dando lugar, el proceso inverso de disolución (la cristalización).

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Como diferenciasestas soluciones:
• • •

Si el soluto se disuelve todo o parte de él, la solución es no saturada. Si el soluto no se disuelve ni produce precipitación de lo que estaba disuelto, es una solución saturada. Si el soluto añadido produce la cristalización de una parte del soluto que estaba disuelto, es una solución sobresaturada.

Solubilidad y factores que afectan la solubilidad. El términosolubilidad, se define como la máxima cantidad de un soluto que se puede disolver en una cantidad determinada de disolvente, a una temperatura especifica, se expresa ordinariamente como los gramos de soluto contenidos en 100 gramos de disolvente. No todas las sustancias son solubles en las demás sustancias. Algunos solutos son más difíciles de disolver que otros, esto dependerá de algunos factores como:1. Las propiedades del soluto y del disolvente. Cuando una sustancia se disuelve en otra, las partículas del soluto se dispersan en el disolvente. Con frecuencia hemos escuchado la frase “lo semejante disuelve a lo semejante”, lo que es de gran ayuda para predecir la solubilidad de una sustancia en un determinado disolvente. Esta expresión significa que es probable que dos sustancias cuyas...