INFORME DE LABORATORIO

DETERMINACIÓN DEL PESO MOLECULAR DE UN VAPOR CONDENSABLE POR LOS MÉTODOS DE DUMAS Y MEYER


Por:

SERGIO A. MUÑOZ GÓMEZ C.C. 1039451173
LAURA TORO GONZÁLEZ C.C. 1037600078
JORGE MARIO HERRERA C.C. 1026132144


Informe de laboratorio de Fisicoquímica


Profesor:
Doris Guerra



UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA
FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
BIOLOGÍA
MEDELLÍN
1 de Junio de 2009


OBJETIVOSDeterminar el peso molecular de un vapor condensable, empleando los métodos de Dumas y de Víctor Meyer.
Identificar el método más exacto para la determinación del peso molecular de un vapor condensable.
DATOS
Teóricos:
Muestra: No. 1
Compuesto: Acetona
Peso molecular de la acetona: 58.09 g/mol
Peso molecular del aire: 29 g/mol
Temperatura laboratorio: 26°C (299.15 K)
Presión atmosférica: 640.45mmHg
Experimentales:
Tabla 1. Datos Método de Dumas.

w1 (g)
w2(g)
Tv (K)
Vb (L)
Experimento 1
96.8750
97.1772
346.15
0.232
Experimento 2
96.8750
97.2026
345.15
0.232

Tabla 2. Datos Método de Meyer.

T (K)
w1 (g)
w2 (g)
V1 (mL)
V2 (mL)
Experimento 1
304.15
1.3395
1.4761
27.6
70.0
Experimento 2
305.15
1.2723
1.3864
27.8
79.0

CALCULOS
MÉTODO DE DUMAS
Conversión de la presión atmosférica (mmHg aatm):

Calculo de la densidad del aire:


Calculo del peso del aire contenido en el bulbo:


Calculo del peso del compuesto problema (liquido y vapor) contenido en el bulbo:


Calculo de la densidad del vapor del compuesto problema:

Calculo del peso molecular de la muestra del compuesto problema:



Experimento 2:




Calculo de la media (promedio) del peso molecular de los experimentos 1 y 2:MÉTODO DE MEYER
Calculo de la masa de la muestra contenida en la ampolleta:


Calculo del volumen del vapor de la muestra:


Calculo de la densidad del compuesto problema:

Calculo del peso molecular de la muestra del compuesto problema:


Experimento 2:





Calculo de la media (promedio) del peso molecular de los experimentos 1 y 2:



RESULTADOS
Tabla 3. Resultados Método de Dumas

wa (g)
wv (g)
M(g/mol)
Mprom(g/mol)
ER (%)
Experimento 1
0.2311
0.5333
77.2118
79.1662
36.2819
Experimento 2
0.2311
0.5333
81.1206



Tabla 4. Resultados Método de Meyer

wv (g)
Vv (L)
ρv (g/L)
M (g/mol)
Mprom (g/mol)
ER (%)
Experimento 1
0.1366
0.0424
3.2216
95.3568
80.7677
39.0389
Experimento 2
0.1141
0.0512
2.2285
66.1787



ANÁLISIS DE RESULTADOS Y CONCLUSIONES
Ambos métodos empleados permitieron determinarel peso molecular experimental de la acetona, los resultados obtenidos fueron muy similares, a pesar de que los montajes y procedimientos empleados fueron distintos. Esto puede indicar que ambos métodos son apropiados para la determinación del peso molecular de vapores condensables. Los compuestos ideales como muestras problemas para estos procedimientos deben ser moléculas pequeñas de bajo pesomolecular y que preferiblemente posean un punto de ebullición por debajo al del agua.
Debido a que el peso molecular es una propiedad intensiva de la materia no fue necesario medir un volumen exacto del líquido problema a analizar, pues la propiedad a determinar en este experimento no depende de la cantidad de masa.
A partir de los resultados se puede deducir que el método de Dumas es un métodomucho mas preciso ya que tanto para el experimento 1 como para el experimento 2 se obtuvieron valores muy similares. Aunque este método parece ser muy preciso fue considerablemente inexacto pues el error relativo porcentual arrojó un valor de 36.2819%. En cambio el método de Meyer fue impreciso para los dos experimentos e inexacto con respecto al peso molecular teórico del compuesto problemaacetona. Para el método de Meyer los resultados de ambos experimentos variaron demasiado y su error relativo porcentual fue igualmente alto, 39.0389%.
Durante el experimento 2 del método de Meyer hay que tener en cuenta un error grosso por parte de los experimentadores que podría estar explicando en gran medida la diferencia del resultado con respecto al del experimento 1. El error consistió en que...