Informe De Práctica

FACULTAD DE CIENCIAS BIOLÓGICAS

Medición del pH



San Nicolás de los Garza, Nuevo León.
9 de octubre de 2012

RESUMEN

La siguiente práctica consiste básicamente en determinar el pH de diferentes sustancias que usamos diariamente, pero ¿qué es el pH? El pH es la unidad de medición que describe el grado de acidez o alcalinidad de una solución y es también una forma más sencilla derepresentar la concentración de iones H+ mediante la fórmula propuesta por Sorensen. Para esta práctica se necesitará del potenciómetro para poder conocer tales grados de acidez y basicidad y clasificarlos conforme a lo obtenido, pero antes se usarán dos métodos para para calibrar el aparato, a un punto y a dos puntos.

Introducción
Esta práctica la dedicaremos a conocer qué es el pH y cómopodemos medirlo en distintas soluciones que usamos cotidianamente, sin embargo para poder adentrarnos a esto es necesario saber de dónde proviene el término pH. Este término fue introducido en 1909 por el bioquímico Soren Peter Lauritz Sorensen, quien lo definía como la unidad de medición para describir el grado de acidez o alcalinidad de una solución y lo comenzó a usar como una forma fácil paraexpresar la concentración iones H+ en ácidos y bases presentes en tejidos vivos.
Entre los propósitos que persigue esta práctica de laboratorio está el de aprender a calibrar el potenciómetro a uno o dos puntos. También se pretende aprender a establecer la eficiencia electromotriz del electrodo. Y una vez hecho lo anterior proceder a determinar el pH de varias soluciones mediante el métodopotenciométrico. Cuando se hayan obtenido estos, se clasificarán las sustancias ya sea como ácidos o como bases o neutras basándonos en los valores adquiridos del pH. De la misma manera, se busca conocer la concentración de iones H+ y de iones OH- que hay en las soluciones.
Respecto a la aplicación de la técnica de medición del pH puede verse comúnmente usada en los laboratorios químicos, biológicos,geológicos, clínicos, de investigación ambiental, control industrial, plantas potabilizadoras de agua, etc. Es de gran importancia en cualquier investigación. No sé busca solucionar un problema alguno, la práctica es de aprendizaje solamente.

Método
-Sujetos
No se utilizó a ningún tipo de organismo para la realización de la práctica. Las muestras usadas fueron proporcionadas por el maestro queimpartía la clase, pero se buscaba que ellas contarán con diferentes grados de acidez o alcalinidad.
-Equipo
Se requirió de un potenciómetro de marca Corning Pinnacle modelo 530 para medir el pH de las sustancias.
-Procedimiento
Primero que todo se comienza con la calibración del potenciómetro a uno y dos puntos. Ésta se hace según las instrucciones del fabricante que varían de una marca aotra.
Para calibrar a un punto se conecta el potenciómetro y se enciende y se espera 10 minutos. Se saca el electrodo de la solución donde está. Se lava el electrodo con el agua destilada y secarlo con cuidado con papel higiénico. Luego se coloca una solución buffer No.1 a pH=7 en una vaso de plástico con 25mL y ahí se introduce el electrodo. Luego con el botón “Mode” se mide la temperatura y elvalor se obtendrá en la pantalla. Se anota ese dato que será la temperatura a la cual se harán las mediciones. Y una vez que se vuelve a la función pH, iniciar el procedimiento de calibración, oprimiendo el botón cal. y el valor de pH aparecerá en la pantalla con el punto decimal parpadeando de manera intermitente. Una vez alcanzada la calibración, el punto deja de parpadear y en la esquinasuperior derecha de la pantalla aparecer el número 7 dentro de un rectángulo. Entonces se retira el electrodo de la solución y se lava con agua destilada y se seca. Y así es como tiene el potenciómetro calibrado a un punto.
El proceso para la calibración a dos puntos es similar al de un punto, sólo que en este se usa rl buffer no. 2 con pH=4, ahí se introduce el electrodo. Luego se oprime el botón...