INFORME DE QUIMICA 2 1


UNIVERSIDAD METROPOLITANA DE CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICA BÁSICAS
DEPARTAMENTO DE QUIMICA
_________________________________________________________________________­­­­­_____

LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL
Informe de Laboratorio n° 2:
“Cantidad de materia y estequiometria”.


Alumnos:


Carrera:
Fecha:


Profesora:








INTRODUCCION
Lasreacciones químicas son algo cotidiano en la naturaleza, los cambios químicos que se producen pueden representarse por medio de una ecuación química, en la cual los componentes deben estar en un balance estequiométrico.
La Estequiometría es el área de la química que estudia la relación entre las moléculas de reactantes y productos dentro de una reacción química. Para que se forme un compuesto debe haberuna separación, combinación o reordenamiento de los elementos, lo que se puede ilustrar por medio de una reacción, la cual representa el proceso que ocurrió para que un determinado reactante llegara a ser un producto.
Reactivos
Esto está basado en la Ley de conservación de la materia postulada por Lavoisier la cual establece que en toda reacción química la masa de los reactantes será igual a lamasa de productos.
Masa de reactivos = masa de productos
El químico francés Joseph-Louis Proust descubrió que las muestras diferentes de un mismo compuesto siempre tienen los mismos elementos y la misma cantidad de masa, esto es conocido como la Ley de Proust o Ley de las proporciones definidas; la que establece que “todo compuesto tiene una composición definida en masas de combinación”. LuegoDalton apoyándose en lo establecido por Proust enuncia la Ley de proporciones múltiples la cual establece que si dos o más elementos se combinan para formar diferentes compuestos, fijando una cantidad de alguno de ellos, estos están en relación de números enteros sencillos.
Para equilibrar o balancear una ecuación es necesario saber la cantidad de moles que reaccionan en una reacción. Se conoce conel nombre de mol a una magnitud física fundamental que contempla un sistema internacional de unidades, esta unidad es usada para medir la cantidad de sustancia. También el mol indica la cantidad de materia que contiene 6.02*1023 partículas elementales ya sean átomos, moléculas, partículas sub atómicas, etc.
Se puede decir de que un mol de carbono, hidrogeno o azufre poseen 6,02x1023 átomos, perono todos MASAN lo mismo. Para hablar de la masa, depende de cada elemento y se considera la masa atómica:
1 MOL = 6.022 X 10 ÁTOMOS = MASA ATÓMICA (g).
A continuación se darán a conocer dos experimentos realizados durante laboratorio, basados en la cantidad de materia y la estequiometria, con el fin de lograr los objetivos propuestos al inicio, obtener datos precisos, discutir errores o posiblesfallas, conseguir un buen trabajo en equipo y aprender sobre esto tan fundamental.






OBJETIVOS
1. Determinar la masa y composición porcentual de Zinc constituyente de una muestra de hierro galvanizado para techumbre.
2. Calcular el espesor de un elemento en una muestra
3. Calcular el número de átomos contenidos en una película de un elemento.
4. Llevar adelante una reacción química mediantela aplicación de calor
5. Establecer mediante un proceso experimental la estequiometria de una reacción química.

























PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL








Método:

1.- Medir la masa de la muestra de hierro galvanizado con la aproximación de 0,01g.
2.- Determinar el área de la superficie que recubre el zinc en el trozo de hierro galvanizado.
3.- Colocar la muestra en un vasoprecipitado y agregar 20 mL de la disolución acuosa de HCl 6 M hasta que la lámina cambie el color (debe ponerse opaca, esperar 45 min aproximadamente).
4.- Disuelto el zinc, vertir el ácido en un vaso para residuos, lavar, secar la lámina y determinar su masa.











1.-Masar 0,5g de bicarbonato de sodio con la aproximación de 0,01g.
2.-Colocar el bicarbonato de sodio en una capsula de porcelana...