INFORME DE QUIMICA 8


TEMA 8: REACCIONES QUIMICAS Y CONSERVACION DE LA MASA







PRESENTADO POR:
YENNI GARCIA
JULIANA POSSO
ALEJANDRA RODRIGUEZ
CAMILO CESPEDES







ING. TATHIANA GARZON







PROGRAMA. INGENIERIA INDUSTRIAL
SEMESTRE 1







VILLAVICENCIO/META
2014
TABLA DE CONTENIDO

1 INTRODUCCION 2
2 OBJETIVOS 3
3 MATERIALES 4
4 MARCO TEORICO 5
5 PROCEDIMIENTO 6
5.1 (a) REACCION DE SINTESIS 6
5.2 (b)REACCION DE DESCOMPOSICION 7
5.3 (c) REACCION DE SUSTITUCION 7
5.4 (d) REACCION DE DOBLE SUSTITUCION 7
6 RESULTADOS 8
7 ANALISIS DE RESULTADOS 9
8 CONCLUSIONES 10
9 BIBLIOGRAFIA 11
10 ANEXOS 12











1 INTRODUCCION

Por medio del presente trabajo se quiere dar a conocer detalladamente las diferentes clases de reacciones químicas por medio de la práctica o la experimentación, para así poderestablecer una relación entre los principios teóricos y los hechos experimentales, lo cual nos permitirá diferenciar los tipos de reacciones.
Sé realizo Practicando el uso de materiales de Laboratorio y de sustancias que antes solo nos eran mencionadas y ahora conocemos en algunos de sus estados, reconociendo cuales pueden ser perjudiciales para nuestra salud y seguridad en el trabajo del laboratorio.2 OBJETIVOS

Conocer los diferente tipos de una reacción química
Dar a conocer de qué manera se puede realizar una reacción química
mostrar algunos de los tipos de sustancias con los que se puede hacer una reacción química

































3 MATERIALES

2 Tubo de vidrios
1 Vaso de precipitado (250 ml)
1 Vidrio de reloj
1 Erlenmeyer (250 ml)
1 Capsula deporcelana
1 Pipeta 10 ml
1 Pipeteador
1 Pinza para tubo
1 Pinza para crisol
1 Placa de calentamiento
1 Probeta de 250 ml (colector A)
1 Probeta de 250 ml (colector C)
1 Vaso de 250 ml (colector B y D)
























4 MARCO TEORICO

Una reacción química es el proceso en el que una o más sustancias. Los reactivos se transforman en otras sustancias diferentes los productos de la reacción. Unejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.

Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidadespermanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total. Hay casos en los que al unirse dos sustancias, no ocurre reacción química, es decir, que no se crea una sustancia nueva; por lo tanto se dice que se produjo o se obtuvo una mezcla. Un ejemplo de esto puedeser: el agua con sal

Todas las reacciones químicas ocurren de cualquiera de las siguientes cuatro (4) formas o maneras:
COMBINACION O SINTESIS: cuando un elemento o compuesto se une a otro para formar un compuesto nuevo.
DESCOMPOSICION O ANALISIS: cuando un compuesto se desdobla en sus elementos, o cuando da origen a otros compuestos.
DESPLAZAMIENTO O SUSTITUCION: ocurre cuando un elementoreemplaza a otro elemento por un compuesto.
DOBLE SUSTITUCION O METASTASIS: es cuando ocurre cambio de dos elementos en dos compuestos






5 PROCEDIMIENTO
Realizar la medición del sistema antes y después de la reacción y registre los valores.
5.1 (a) REACCION DE SINTESIS

En un Erlenmeyer agregar 25 ml de disolución de CuSO4 (0,1 M)
Calentar
En un vidrio reloj, agregar 0,5 gramos de Cu polvo, luego0,5 Gramos de S.
En la solución hirviendo verter el contenido del vidrio de reloj, calentando hasta precipitado.
Observar.
5.2 (b) REACCION DE DESCOMPOSICION

En un tubo de ensayo, agregar 2 gramos de KClO4, y 0,5g de MnO2.
Poner tapón de lana de vidrio, hasta la mitad de tubo.
Registrar la masa del tubo con la sal, el dióxido y el tapón de lana de vidrio.
Calentar suave y uniformemente....