Informe de quimica 8

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I. Introducción

II. Objetivos

1. Describir correctamente las leyes del comportamiento de los gases ideales.
2. Determinar el volumen molar de un gas calculando su valor a condiciones normales de presión y temperatura.

III. Fundamento teórico

IV. Material y métodos
a. Materiales
* Mechero de Bunsen
* Termómetro
* Barómetro
* Soporte universal* Balanza
* Equipo de generación de oxígeno
* Balón de gas oxígeno, vacío
* Balón de gas oxígeno, lleno

b. Reactivos
* Clorato de potasio, KClO3
* Oxígeno O2
* Agua destilada

c. Procedimiento Experimental
EXPERIMENTO 1. Generación de Oxígeno por descomposición térmica del clorato de potasio
Se armó el equipo de generación de oxígeno llenando la buretacompletamente con agua de caño e invirtiéndola dentro de un vaso de 250 mL, con agua hasta las ¾ partes. Se sujetó la bureta en el soporte, según las indicaciones del profesor. Se anotó en el cuadro 8.3 el peso del tubo que contuvo la muestra de KClO3 y se conectó al sistema.
Se verificó las conexiones y se reguló el nivel de agua hasta la marca inicial. Se calentó el tubo suavemente alprincipio y después más fuerte, para producir el desprendimiento del oxígeno contenido en una mezcla de O2 y H2O (vapor) hasta que se pudo colectar entre 20 y 22 mL de mezcla. Se midió dicho volumen directamente en la bureta ya que el nivel de agua descendió.
Se dejó enfriar el tubo con el residuo luego se pesó, la diferencia de peso será igual peso del oxígeno desprendido.
Se determinó los valorescorrespondientes a la temperatura de trabajo (en un termómetro) y presión atmosférica (en un barómetro).
Se buscó en tablas el valor de la presión del vapor de agua a la temperatura de trabajo. Se calculó la presión parcial del oxígeno seco, el volumen molar del oxígeno a condiciones de laboratorio y el volumen molar a TPE (temperatura y presión estándar. Se comparó con el valor teórico 22.414L/mol)

Cuadro 8.2. Presión de vapor del agua a diferentes temperaturas

TEMPERATURA (°C) | PRESIÓN (mmHg) | TEMPERATURA (°C) | PRESIÓN (mmHg) |
0510151617181920212223242526272829 | 5.59.112.713.514.415.316.317.418.519.620.922.123.525.026.528.129.7 | 3035405060708090959697989999.299.499.699.8100 | 31.541.854.992.0148.9233.3354.9525.5633.7657.4681.9707.1733.1738.5473.8749.2754.6760.0 |V. Cuadro de datos y resultados
CUADRO 8.3 Generación de oxígeno molecular por descomposición térmica del KClO3

N° | Datos a evaluar y resultados | Valores obtenidos |
1 | Peso del tubo con KClO3 antes de calentamiento | 5.8410 g |
2 | Peso del tubo con residuo después de calentamiento | 5.8172 g |
3 | Peso del O2 liberado | 0.0238 g |
4 | Moles de O2 liberado | 0.00074375 mol|
5 | Temperatura de trabajo | 296.3 k |
6 | Presión atmosférica leída en barómetro | 738.74 mmHg |
7 | Presión vapor del H2O leído en tabla | 21.26 mmHg |
8 | Presión del O2 seco | 738.74 mmHg |
9 | Volumen del O2 leído en bureta | 0.0215 L |
10 | Volumen total a TPE | 0.0192551 L |
11 | Volumen molar a condiciones de Laboratorio | 28.9075630 |
12 | Volumen molar a TPE |25.88910 L/mol |
13 | Error experimental % | 15.57 % |

Cálculos:
1. 5.8410 g
2. 5.8172 g
3. 1 – 2 = 5.8410 – 5.8172 = 0.0238 g
4. P.M: 32 g/mol
NO2 = M O2 = 0.0238g = 0.00074375 mol
PMO2 32 g/mol
5. TLab: 23.3 °C+ 273 K = 296.3 K
6. Aplicando Ley de Dalton
PTOTAL= PO2 (seco) + PH2O (v)
760 mmHg = PO2 (seco) + 21.26 mmHg
PO2 (seco) = (760 – 21.26) mmHg= 738.74 mmHg
7. 21.26 mmHg
8. PO2 (seco) = Ptotal – PH2O (v)
PO2 (seco) = 760 – 21.26
PO2 (seco) = 738.74 mmHg
9. 21.5 mL = 0.0215 L
10. Po= 1 ATM – 760 mmHg
To = 0°C + 273 °C= 273 K
Vo= PLab. x VLab. = PoVo
TLab. To
738.74 mmHg x 0.0215 L = 760 mmHg x Vo
296.3 K...
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