informe de quimica ANALISIS VOLUMETRICO, PREPARACION DE SOLUCIONES VALORADAS: METODO DE NEUTRALIZACION ACIDO-BASE
























INFORME DE PRÁCTICA Nº6
ANALISIS VOLUMETRICO, PREPARACION DE SOLUCIONES VALORADAS: METODO DE NEUTRALIZACION ACIDO-BASE
INTRODUCCIÓN
Las reacciones de ácido base son reacciones de equilibrio homogéneo (neutralización) entre los iones que se producen al estar en contacto con un ácido en una base, obteniéndose una sal más agua.
Durantelas operaciones rutinarias en el laboratorio, así como en la de los análisis volumétricos son prácticamente mayores los problemas relacionados en la estequiometria, una de ellas es la normalidad que se definen como el número de equivalentes de soluto por un litro de solución.
La titulación Acido-base se utiliza de manera sistemática, prácticamente en todos los campos de la química. Lastitulaciones y neutralizaciones se emplean ampliamente para determinar la concentración de analitos que por sí mismo son Acido-Base.
El ácido clorhídrico se emplea ampliamente para la titulación de la base. Las soluciones diluidas de Hcl son muy estables y no ocasionan problemas por reacciones de precipitación en la mayoría de los cationes en el caso de las bases de hidróxido de sodio es la base más comúnpara preparar soluciones.


1.-OBJETIVOS
Preparar soluciones diluidas a partir de soluciones concentradas.
Expresar las concentraciones de la solución final en unidades químicas y físicas.
Determinar la concentración de una solución desconocida por titulación.


2.-MARCO TEÓRICO
El análisis volumétrico tiene una gran ventaja con respecto al análisis gravimétrico, es más rápido. Estose debe a que el análisis volumétrico en lugar de pasar el producto de la reacción, se mide el volumen de solución de reactivo utilizado, cuya concentración, habitualmente se denomina título; se conoce exactamente de esta manera en el análisis volumétrico, la determinación cuantitativa de sustancias químicas realizadas por la medición precisa de los volúmenes d las soluciones que intervienen en lareacción.


Título de una solución:
Se denomina título de una solución al número de gramos o miligramos de sustancia disuelto que contiene un ml de solución.
Ejemplo: si el título de una solución de Hcl es igual a 0.00365 gr/ml significa que cada ml de dicha solución contiene 0.00365 gr de Hcl. El titulo se designa con la letra T indicando la fórmula de la sustancia correspondiente, así eneste caso Thcl=0.00365g/ml

Solución valorada:
Cuyo título se conoce con exactitud, se llama solución valorada. De la palabra título deriva otra titulación, para iniciar este procedimiento, la solución titulada de reactivo, se coloca en un recipiente calibrado (bureta) en el beacker que contiene la solución analizada y gotas de indicador. El cambio de color indicara el punto de equivalenciaentre la solución valorada y la solución analizada.





3.- PARTE EXPERIMENTAL
Materiales y Reactivos:
MATERIALES :
Soporte universal
Bureta
Vaso de precipitación-beaker
Matraz Erlenmeyer
Piceta
Pinza para bureta
Bagueta de vidrio
Balanza digital

REACTIVOS :
NaOH en lentejuelas
HCl
Fenolftaleína 0.1% en solución alcohólica
Mármol pulverizado(CaCO3)
Cloruro de sodioVinagre transparente
Ácido oxálico cristalizado
Agua destilada

Método Operativo:
1. PREPARACIÓN DE LA SOLUCIÓN DE NaOH 0.1N
a) Pesamos con ayuda de la balanza 1gr de NaOH en lentejas, lo traspasamos a un beaker limpio de 250 ml con 20 ml de agua destilada, agitar con la bagueta de vidrio para disolver las lentejas.
b) Lo trasvasamos a una fiola limpia de 500 ml con ayuda de un embudo devidrio.
c) Luego añadimos agua destilada de tal manera que el nivel del líquido este cerca al cuello de la bureta, y con ayuda de una piceta se completa el volumen llegando a la marca del cuello o aforo de la fiola.
d) Tapamos herméticamente la fiola , se agita todo el contenido con cuidado varias veces, vertimos la solución preparada a un recipiente de plástico debido a que los hidróxidos alcalinos...