INFORME DE QUIMICA LABORATORIO 2


UNIVERSIDAD SANTO TOMÁS
FACULTAD DE INGENIERÍA AMBIENTAL



GRUPO 2A
QUÉMICA INORGÁNICA




INTEGRANTES:
JUAN CAMILO BEDOYA
DAVID SANCHEZ
HECTOR AGUDELO
PEDRO SALGADO
KIMBERLY DÍAZ





LABORATORIO N2
PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DE LA MATERIA






VILLAVICENCIO, 2015
I.INTRODUCCIÓN

El informe de laboratorio se realizó para aprender  la importancia de las propiedades generales  ypropiedades específicas (físicas y químicas), además de aprender a identificar y explicar las propiedades de la materia por medio de sus características, cuál es su reacción con diferentes compuestos.  En esta clase se hará hincapié en 8 puntos:
Propiedades organolépticas
Punto de ebullición
Punto de fusión
Medición de densidades
Escala de dureza
Combustión
Corrosividad de ácidos
Poder caloríficoLluvia de oro



















II. OBJETIVOS

OBJETIVOS GENERALES.
Al finalizar la práctica en el laboratorio el estudiante tendrá la capacidad de entender las diferentes propiedades físicas y químicas de la materia.

OBJETIVOS ESPECIFICOS.

Conocer por comparación el comportamiento de las diferentes sustancias.
Identificar y explicar las propiedades físicas de la materia por medio de la observacióny de sus características.
Conocer las diferentes propiedades químicas de la materia por medio de reacciones entre compuestos.














III. MARCO TEORICO


























IV. PROCEDIMIENTO
MATERIALES Y REACTIVOS
Cantidad
Materiales
Reactivos
2
Vidrio de reloj
Azúcar
1
Pipeta graduada (10ml)
Alambre de Cu
4
Tubos de ensayo
Ácido nítrico
1
Termómetro
Ácido sulfúrico
1
MicroespatulaEtanol
1
Pipeta Pasteur
Agua destilada
1
Pinzas para soporte
Papel de aluminio
1
Bisturí
10 piezas solidas de diferente material
1
Soporte de trípode
Cobre metálico en polvo
1
Balanza analítica
Granalla de Zinc
1
Cuchara de combustión
Parafina o vela
1
Bomba para pipeta
Azufre Sublimado
1
Placa de calentamiento
Aceite mineral
1
Pinzas o tenazas
Yoduro de potasio
1
Vaso precipitado (50ml)
Nitrato deplomo
1
Picnómetro



1) PROPIEDADES ORGANOLÉPTICAS
Se reconoció las propiedades organolépticas de diferentes tipos de reactivos como el estado, color y olor.



Elemento
Estado
Color
Olor
Azúcar (1gr)
Solido
Blanco
Dulce
Alambre de Cu
Solido
Dorado
Oxido
Ácido nítrico (1ml)
Liquido
Transparente
Fuerte
Ácido sulfúrico (1ml)
Liquido
Transparente
Fuerte
Etanol (1ml)
Liquido
Transparente
FuertePapel de aluminio
Solido
Plateado
Inoloro
Azufre sublimado (1gr)
Solido
Verde- Amarillo
Fuerte
Agua (1ml)
Liquido
Transparente
Inoloro

2) PUNTO DE EBULLICIÓN
Se colocó 20ml de agua en un vaso precipitado de 50ml, luego se ubicó el vaso precipitado encima de una placa de calentamiento que estaba soportado en un trípode.








Luego se introdujo el termómetro al vaso precipitado y se tomó latemperatura de ebullición del agua, la cual fue:
SUSTANCIA
PUNTO DE EBULLICION
Agua
92°

3) PUNTO DE FUSIÓN
Se pesó 2 gramos de vela en una balanza analítica y se colocó en una cuchara de combustión la cual se forro en la parte interna con papel aluminio.








Por otro lado también se forro la parte inferior del termómetro con papel aluminio y se colocó la cuchara en la llama y se retiró una vezque toda la vela estuviera en estado líquido.
Por último se registró la temperatura en el momento que se observo los primeros cristales de vela que fue:
Temperatura de la vela derretida
160°
Temperatura cuando aparecen los cristales
40°

4) MEDICION DE DENSIDADES
Se utilizó como instrumento un picnómetro de 10 ml para medir la densidad del agua, etanol y aceite mineral.







Se empezó pesandoel picnómetro de 10 ml que se encontraba vacío en una balanza analítica, donde se obtuvo su peso el cual fue:
Picnómetro vacío(10 ml)
10,9078 g

Respectivamente se utilizó el picnómetro para pesar los diferentes reactivos en la balanza analítica.
REACTIVOS
PESO(g)
Aceite
19,7279
Etanol
19,2683
Agua
21,2996

Después se calculó la masa de cada uno de estos reactivos, la cual se halló cogiendo el...