INFORME DEL EXPERIMENTO
Páginas: 7 (1544 palabras)
Publicado: 5 de mayo de 2016
REACCIONES QUÍMICAS.
YORLEY ALEXANDRA GARCÉS GÓMEZ
GRADO 11
HELEN MAGALY SOLARTE MENESES
INSTITUCIÓN EDUCATIVA EL MIRADOR
POPAYAN-CAUCA
14/04/2014
INTRODUCCIÓN
la presente experimentación trata sobre sumergir un huevo en vinagre, en el que se lleva a cabo la práctica de las reacciones químicas. Este experimento es muy importante porque pormedio de esta actividad aprenderemos a comprender la importancia que es conocer los cambios químicos que tienen los cuerpos y las sustancias.
Al colocar un huevo en un recipiente conteniendo vinagre, observamos ciertos cambios en sus propiedades físicas. Mediante esta experiencia o experimento casero intentaremos detallar y explicar con más precisión cada uno de estos cambios físicos (color, olor,textura, etc.), así como también los posibles cambios en su estructura química y descomposición.
OBJETIVOS.
Investigar teóricamente el fenómeno o proceso por el cual sufre la reacción física química del huevo e el vinagre.
Investigar sobre las reacciones químicas.
Consultar porque se da dicha reacción, al tener contacto el vinagre con la cascara de huevo.
Obtener unconocimiento sobre lo nutritivo que es huevo para el cuerpo humano.
MARCO TEORICO.
REACCIÓN QUÍMICA
La cascara se compone (CaCO3) que reacciona con los ácidos mediante la siguiente reacción química.
CaO3 + 2H + ->Ca+2 + CO2 + H2O
Esta reacción está formada por dióxido de carbono (CO2) que se desprende en forma de gas formado por las burbujas que aparecen sobre la cascaradel huevo, mientras que el agua y los iones de calcio formados se quedan disueltos en el vinagre el cual esto va a producir que la cascara desaparezca totalmente.
REACCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadasproductos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.
A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. Noobstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.
Podemos considerar ciertos tipos de reacciones tales como:Combinación o síntesis:
Se presentan cuando se unen dos o más sustancias para formar otra sustancia, cuyas moléculas son el resultado de una reagrupación de átomos de los reactivos.
Es así que A +B → AB
Un ejemplo de esta reacción es la combinación de hidrógeno con oxígeno para producir agua:
2H2 + O2 → 2H2O
Descomposición:
Ocurre cuando a partir de un compuesto se producen dos o mássustancias.
AB → A + B
Como ejemplo tomamos al carbonato de calcio que se descompone por medio de calentamiento
Para producir oxido de calcio y dióxido de carbono.
CaCo3 → CaO + CO2
Desplazamiento o sustitución:
En estas reacciones, un elemento sustituye y libera a otro elemento presente en el compuesto.
En este tipo se da que:
A + BC → AC + B
*Ejemplo:
El bromo líquido, que desplaza al yodoen el yoduro de sodio para producir bromuro de sodio dejando al yodo libre.
2NaI + Br2 → 2NaBr + I2
Intercambio o doble sustitución:
Al reaccionar dos compuestos estos intercambian sus elementos y se producen dos nuevos compuestos.
Se representa de esta manera:
AB + CD → AC + BD
*Ejemplo:
La combinación del ácido clorhídrico con el hidróxido de sodio y el agua. (Neutralización)
HCl +...
REACCIONES QUÍMICAS.
YORLEY ALEXANDRA GARCÉS GÓMEZ
GRADO 11
HELEN MAGALY SOLARTE MENESES
INSTITUCIÓN EDUCATIVA EL MIRADOR
POPAYAN-CAUCA
14/04/2014
INTRODUCCIÓN
la presente experimentación trata sobre sumergir un huevo en vinagre, en el que se lleva a cabo la práctica de las reacciones químicas. Este experimento es muy importante porque pormedio de esta actividad aprenderemos a comprender la importancia que es conocer los cambios químicos que tienen los cuerpos y las sustancias.
Al colocar un huevo en un recipiente conteniendo vinagre, observamos ciertos cambios en sus propiedades físicas. Mediante esta experiencia o experimento casero intentaremos detallar y explicar con más precisión cada uno de estos cambios físicos (color, olor,textura, etc.), así como también los posibles cambios en su estructura química y descomposición.
OBJETIVOS.
Investigar teóricamente el fenómeno o proceso por el cual sufre la reacción física química del huevo e el vinagre.
Investigar sobre las reacciones químicas.
Consultar porque se da dicha reacción, al tener contacto el vinagre con la cascara de huevo.
Obtener unconocimiento sobre lo nutritivo que es huevo para el cuerpo humano.
MARCO TEORICO.
REACCIÓN QUÍMICA
La cascara se compone (CaCO3) que reacciona con los ácidos mediante la siguiente reacción química.
CaO3 + 2H + ->Ca+2 + CO2 + H2O
Esta reacción está formada por dióxido de carbono (CO2) que se desprende en forma de gas formado por las burbujas que aparecen sobre la cascaradel huevo, mientras que el agua y los iones de calcio formados se quedan disueltos en el vinagre el cual esto va a producir que la cascara desaparezca totalmente.
REACCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadasproductos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.
A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. Noobstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.
Podemos considerar ciertos tipos de reacciones tales como:Combinación o síntesis:
Se presentan cuando se unen dos o más sustancias para formar otra sustancia, cuyas moléculas son el resultado de una reagrupación de átomos de los reactivos.
Es así que A +B → AB
Un ejemplo de esta reacción es la combinación de hidrógeno con oxígeno para producir agua:
2H2 + O2 → 2H2O
Descomposición:
Ocurre cuando a partir de un compuesto se producen dos o mássustancias.
AB → A + B
Como ejemplo tomamos al carbonato de calcio que se descompone por medio de calentamiento
Para producir oxido de calcio y dióxido de carbono.
CaCo3 → CaO + CO2
Desplazamiento o sustitución:
En estas reacciones, un elemento sustituye y libera a otro elemento presente en el compuesto.
En este tipo se da que:
A + BC → AC + B
*Ejemplo:
El bromo líquido, que desplaza al yodoen el yoduro de sodio para producir bromuro de sodio dejando al yodo libre.
2NaI + Br2 → 2NaBr + I2
Intercambio o doble sustitución:
Al reaccionar dos compuestos estos intercambian sus elementos y se producen dos nuevos compuestos.
Se representa de esta manera:
AB + CD → AC + BD
*Ejemplo:
La combinación del ácido clorhídrico con el hidróxido de sodio y el agua. (Neutralización)
HCl +...
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