Informe Electrometalurgia
Páginas: 2 (473 palabras)
Publicado: 19 de agosto de 2015
Universidad Nacional de Colombia
Sede Medellín
Facultad de Minas
Profesor Asesor:
PhD. Luz Marina Ocampo Carmona
CURVA DE POLARIZACIÓN PARA HIERRO METALICO:
Un caso de estudio: Diluciónde Hierro metálico a iones Fe2+, con reducción de Hidrogenión a Hidrogeno molecular.
Por:
Andrés C. Mesa1; Kevin E. López A.2; Cristian C. Zapata O.3; Johan Velázquez V.4acmezar@unal.edu.co1; kelopeza@unal.edu.co2; cczapatao@unal.edu.co3; jvelazquezv@unal.edu.co3
2015
Introducción:
El estudio de la cinética electroquímica para un metal en corrosión se puede definir teniendo encuenta tres parámetros principales, estos se pueden estimar cuando la reacción entre los átomos del metal y los iones de la solución de la semicelda está en desequilibrio, es decir, hay un flujo netode electrones en una sola dirección, los parámetros se definen como densidad de corriente de corrosión ( iCorr), Potencial de corrosión ( ECorr ) y las pendientes de Taffel para cada electrodo en lacelda, cátodo y ánodo.
Se concluye entonces que el estudio de la corrosión de un metal se puede esquematizar con una curva de polarización. Este documento pretende trazar una curva de polarización parael Hierro metálico que se oxida en una solución saturada de iones H+ y determinar los parámetros mencionados anteriormente y los relativos a cada electrodo, es decir potenciales de equilibrio ydensidades de corriente de intercambio.
Objetivos generales:
Graficar de forma correcta la curva de polarización para el Hierro.
Aplicar las formulas analíticas vistas en clase: Ecuación de Tafel,Ecuación de Nerst.
Reconocer las áreas de polarización por Activación y por concentración.
Objetivos específicos:
Determinar de forma analítica las siguientes variables:
IoFe, IoH, ICorr, ECorr,anódica, catódica.
Cálculos:
Después de haber graficado los datos en Excel y haber graficado también las líneas de tendencia anódica y catódica se obtuvieron las siguientes ecuaciones de recta para...
Universidad Nacional de Colombia
Sede Medellín
Facultad de Minas
Profesor Asesor:
PhD. Luz Marina Ocampo Carmona
CURVA DE POLARIZACIÓN PARA HIERRO METALICO:
Un caso de estudio: Diluciónde Hierro metálico a iones Fe2+, con reducción de Hidrogenión a Hidrogeno molecular.
Por:
Andrés C. Mesa1; Kevin E. López A.2; Cristian C. Zapata O.3; Johan Velázquez V.4acmezar@unal.edu.co1; kelopeza@unal.edu.co2; cczapatao@unal.edu.co3; jvelazquezv@unal.edu.co3
2015
Introducción:
El estudio de la cinética electroquímica para un metal en corrosión se puede definir teniendo encuenta tres parámetros principales, estos se pueden estimar cuando la reacción entre los átomos del metal y los iones de la solución de la semicelda está en desequilibrio, es decir, hay un flujo netode electrones en una sola dirección, los parámetros se definen como densidad de corriente de corrosión ( iCorr), Potencial de corrosión ( ECorr ) y las pendientes de Taffel para cada electrodo en lacelda, cátodo y ánodo.
Se concluye entonces que el estudio de la corrosión de un metal se puede esquematizar con una curva de polarización. Este documento pretende trazar una curva de polarización parael Hierro metálico que se oxida en una solución saturada de iones H+ y determinar los parámetros mencionados anteriormente y los relativos a cada electrodo, es decir potenciales de equilibrio ydensidades de corriente de intercambio.
Objetivos generales:
Graficar de forma correcta la curva de polarización para el Hierro.
Aplicar las formulas analíticas vistas en clase: Ecuación de Tafel,Ecuación de Nerst.
Reconocer las áreas de polarización por Activación y por concentración.
Objetivos específicos:
Determinar de forma analítica las siguientes variables:
IoFe, IoH, ICorr, ECorr,anódica, catódica.
Cálculos:
Después de haber graficado los datos en Excel y haber graficado también las líneas de tendencia anódica y catódica se obtuvieron las siguientes ecuaciones de recta para...
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