informe gama
Páginas: 8 (1942 palabras)
Publicado: 9 de julio de 2013
Contenido resumen Páginas
1. Objetivos de la práctica …………………………………………………………………………… 2
1.1 Objetivo General …………………………………………………………………………… 2
1.2 Objetivos específicos ……………………………………………………………………… 2
2. Marco teórico………………………………………………………………………… 2
2.1 Proceso …..…………………………………………………………………………………. 2
2.2 Analisis físico ………………………………………………………………………………… 3
3. Marco practico ……………………………………………………………………… 6
3.1 Materiales …………………………………………………………………………… 6
3.2 Procedimiento……………………………………………………………………………. 6
3.3 Cálculos ……………………………………………………………………………... 7
4. Conclusiones ………………………………………………………………………… 8
5. Bibliografía ………………………………………………………………………... 9
6. Anexos …………………………………………………………………………. 9
6.1 Imágenes…………………………………………………………………………….. 9
6.2 Cuestionario …………………………………………………………………………… 10
6.3 Hoja de datos ………………………………………………………………………… 12
7. Índice de tablas
8. Diagrama 1: Adiabatica isoterma ……………………………………………………………………………… 4
9. Diagrama 2: P-V de los procesos ……………………………………………………………………………… 4
10. Figura 1: instrumental utilizado por clement yDesormes……………….……………………….. 9
11. Figura 2: equipo de laboratorio…………………………………….…………………………………………… 9
Determinacion de gamma del aire
1. Objetivos de la practica
1.1 Objetivo General.-
Determinar la constante de gama del aire mediante el método de Clement y Desormes.
1.2 Objetivos específicos.-
Validar la ecuación para la determinación de la constante gama del aire.Emplear la prueba de t Student para la formulación de prueba de hipótesis respecto a la constante determinada experimentalmente en laboratorio.
2. Marco teórico
La temperatura de un gas puede elevarse en condiciones muy distintas. Podría por ejemplo mantenerse en el proceso el volumen constante, o bien mantener constante la presión, o puede permitirse que ambos varíen de un modo arbitrario.En cada uno de estos casos resulta diferente la cantidad de calor que se necesita para elevar un grado la temperatura de una unidad de masa de gas. En otras palabras; un gas posee distintas1 capacidades caloríficas, dependiendo del tipo de proceso que siguen. Sin embargo se usan dos en la práctica, que corresponden a procesos notables:
El calor especifico a volumen constante " cv "
El calorespecifico a presión constante " cp "
El cociente de ambos, es lo que se define como gamma:
…………………………..(1)
2.1 PROCESO
El valor de gamma es 1,67 para gases monoatómicos y, aproximadamente 1,40 para gases biatómicos. Para los gases poliatomicos no se cumple tal regularidad. Estrictamente hablando, los calores específicos también son una función de la temperatura [ c = f(t)].1Capacidades caloriferas La capacidad calorífica molarCV a volumen constante se puede expresar como múltiplo
sencillo de la constante de los gases R en ciertos casosidealizados(YOUNG, HUGH D. y ROGER A. FREEDMAN
Física universitaria volumen 1. Decimosegunda edición)
El aire atmosférico tiene una composición volumétrica de 20,99% de O2, 78,03% de N2 , poco menos de 1% de Ar y pequeñas cantidades devarios gases inertes. Consecuentemente el aire puede ser considerado gas diatómico pues, está compuesto básicamente por elementos biatómicos. En la ingeniería se emplean dos estándares para gamma. El estándar de aire frio (aire común y corriente) y = 1,4. Mientras que el estándar de aire caliente, útil para consideraciones de combustión y ~ 1,3.
2.2...
1. Objetivos de la práctica …………………………………………………………………………… 2
1.1 Objetivo General …………………………………………………………………………… 2
1.2 Objetivos específicos ……………………………………………………………………… 2
2. Marco teórico………………………………………………………………………… 2
2.1 Proceso …..…………………………………………………………………………………. 2
2.2 Analisis físico ………………………………………………………………………………… 3
3. Marco practico ……………………………………………………………………… 6
3.1 Materiales …………………………………………………………………………… 6
3.2 Procedimiento……………………………………………………………………………. 6
3.3 Cálculos ……………………………………………………………………………... 7
4. Conclusiones ………………………………………………………………………… 8
5. Bibliografía ………………………………………………………………………... 9
6. Anexos …………………………………………………………………………. 9
6.1 Imágenes…………………………………………………………………………….. 9
6.2 Cuestionario …………………………………………………………………………… 10
6.3 Hoja de datos ………………………………………………………………………… 12
7. Índice de tablas
8. Diagrama 1: Adiabatica isoterma ……………………………………………………………………………… 4
9. Diagrama 2: P-V de los procesos ……………………………………………………………………………… 4
10. Figura 1: instrumental utilizado por clement yDesormes……………….……………………….. 9
11. Figura 2: equipo de laboratorio…………………………………….…………………………………………… 9
Determinacion de gamma del aire
1. Objetivos de la practica
1.1 Objetivo General.-
Determinar la constante de gama del aire mediante el método de Clement y Desormes.
1.2 Objetivos específicos.-
Validar la ecuación para la determinación de la constante gama del aire.Emplear la prueba de t Student para la formulación de prueba de hipótesis respecto a la constante determinada experimentalmente en laboratorio.
2. Marco teórico
La temperatura de un gas puede elevarse en condiciones muy distintas. Podría por ejemplo mantenerse en el proceso el volumen constante, o bien mantener constante la presión, o puede permitirse que ambos varíen de un modo arbitrario.En cada uno de estos casos resulta diferente la cantidad de calor que se necesita para elevar un grado la temperatura de una unidad de masa de gas. En otras palabras; un gas posee distintas1 capacidades caloríficas, dependiendo del tipo de proceso que siguen. Sin embargo se usan dos en la práctica, que corresponden a procesos notables:
El calor especifico a volumen constante " cv "
El calorespecifico a presión constante " cp "
El cociente de ambos, es lo que se define como gamma:
…………………………..(1)
2.1 PROCESO
El valor de gamma es 1,67 para gases monoatómicos y, aproximadamente 1,40 para gases biatómicos. Para los gases poliatomicos no se cumple tal regularidad. Estrictamente hablando, los calores específicos también son una función de la temperatura [ c = f(t)].1Capacidades caloriferas La capacidad calorífica molarCV a volumen constante se puede expresar como múltiplo
sencillo de la constante de los gases R en ciertos casosidealizados(YOUNG, HUGH D. y ROGER A. FREEDMAN
Física universitaria volumen 1. Decimosegunda edición)
El aire atmosférico tiene una composición volumétrica de 20,99% de O2, 78,03% de N2 , poco menos de 1% de Ar y pequeñas cantidades devarios gases inertes. Consecuentemente el aire puede ser considerado gas diatómico pues, está compuesto básicamente por elementos biatómicos. En la ingeniería se emplean dos estándares para gamma. El estándar de aire frio (aire común y corriente) y = 1,4. Mientras que el estándar de aire caliente, útil para consideraciones de combustión y ~ 1,3.
2.2...
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