informe lab 1


Informe de laboratorio N°1

Guía N°1: Normas de seguridad en el laboratorio y elaboración de informe de laboratorio
Y
Guía N°2: determinación de densidad de líquidos y solidos










Prof.: Danilo Esteban Vargas Lara

Integrantes: Bryan Rodríguez Hurtado
Felipe Sandoval RevecoPaulina Herrera Klarian


Objetivos:

1. Realizar mediciones gravimétricas y volumétricas para determinar la densidad de líquidos y sólidos.
2. A través de las mediciones de densidades conocer experimentalmente las normas básicas de uso de probetas, pipetas, balanzas y familiarizarse con el uso del material delaboratorio.























Procedimiento Experimental

A- Determinación de la densidad del agua destilada
Determinamos la masa de un vaso precipitado de 50ml en una balanza analítica (35.026g), luego llenamos una bureta con 50 ml de agua destilada, a continuación Dejamos caer 10 ml de agua destilada desde la bureta al vaso precipitado y pesamos Repetimos lo anterior con 20ml, 30ml y40ml.

A2- Determinación de la densidad de una solución salina
Determinamos la masa de un vaso precipitado de 50ml en una balanza analítica (35.026g), usamos una pipeta volumétrica de 10ml y medimos 10ml de Cloruro de sodio (NaCL 6M) y la adicionamos al vaso precipitado, pesamos el vaso precipitado con la muestra en la balanza analítica
Repetimos el paso A2

B- Determinación de la densidadde un sólido usando el principio de Arquímedes
Pesamos un vaso precipitado de 50 ml en la balanza analítica (35.026g), luego colocamos 3 esferas de vidrio (bolitas) en el vaso previamente pesado, agregamos 20ml de agua destilada a una probeta de 50ml, luego agregamos cuidadosamente las 3 esferas.

C- Determinación de la densidad del vidrio por formula geométrica
Pesamos una esfera de vidriogrande (bolón), con un pie de metro medimos el diámetro de la esfera, calculamos el radio y sacamos el volumen.










Cálculos y resultados
Para el experimento A, Pesamos un vaso precipitado vacío de 50ml en una balanza analítica, su peso fue de 35.026g luego, procedimos a agregarle 10 ml de agua destilada desde una bureta, volvimos a pesar el vaso esta vez con 10 ml de agua destilada su peso fuede 42.651g, repetimos lo anterior en 3 ocasiones más pesando el vaso por cada 10 ml de agua, sus pesos fueron 51.886 con 20ml, 61.984 con 30 ml y 71.768 con 40 ml luego reducimos el peso del vaso para mantener solo la masa del agua destilada y con estos datos podemos calcular la densidad del agua destilada.

Tabla N.1:
Masa vaso+liquido(g)
Volumen(ml)
Masa solo liquido(g)
Densidad(g/ml)
42.651g10ml
7.625g
0.762g/ml
51.886g
20ml
16.86g
0.843g/ml
61.984g
30ml
26.958g
0.8986g/ml
71.768g
40ml
36.742g
0.91853g/ml

Los datos de la tabla N.1 fueron usados para hacer el grafico N.1 que muestra la variación de la densidad del agua destilada en distintos volúmenes

Grafico N-1 relación entre el volumen y la densidad del agua destilada en el vaso precipitado, la densidad total debería ser de 1.0independiente del volumen.



Para el experimento A2 anotamos el peso de un vaso precipitado de 50ml vacío, el cual fue de 35.026g, con una pipeta volumétrica le agregamos 10ml de cloruro de sodio (NaCL),y anotamos su masa que en este caso fue de 46.395g, luego restamos el valor de la masa del vaso precipitado, y con estos datos calculamos la densidad, la cual fue 1.1364g/ml, repetimos esteprocedimiento una vez más manteniendo la masa del vaso precipitado, en este caso el NaCL y el vaso pesaron 46.159g al restar la masa del vaso y calcular la densidad esta fue 1.1133g/ml.


Masa total(g)
Masa liquido(g)
Volumen(ml)
Densidad(g/ml)
1°
46.395g
11.369g
10ml
1.1364g/ml
2°
46.159g
11.133g
10ml
1.1133g/ml

Tabla N-2: comparación entre ambos resultados al mismo volumen, en el segundo intento nos...