Informe lab 3



Facultad de Ingeniería Mecanica

EXPERIENCIA N° 3
PORCENTAJE DE OXIGENO EN EL CLORATO DE POTASIO


Elaborado por:
Edgardo Marquez

Profesor:
Edgar Lora

BARRANQUILLA – ATLANTICO
06 De Mayo Del 2014

INTRODUCCION

Los laboratorios de ciencias son indispensables, ya que el trabajo práctico en el laboratorio proporciona al alumno la experimentación y el descubrimiento personal,y evita el concepto que se tiene cuando solo se aprende los libros y se cree ciegamente en estos.
En esta experiencia de laboratorio conoceremos como mediante la utilización de cálculos aritméticos se puede llegar a obtener el porcentaje exacto o aproximado de un elemento presente en un compuesto antes y después de una reacción química.

















JUSTIFICACION

Eltrabajo se realizó con el propósito de comprender e ilustrar una reacción de descomposición térmica de un compuesto y con base en el estudio experimental de los pesos de reactivos y productos, encontrar, el porcentaje de oxígeno en un compuesto en especial, el perclorato de potasio. En este se utilizó como catalizador el MnO2, sabiendo que si no se utilizara se tendría que exponer al compuesto atemperaturas muy altas. Además el MnO2 se recupera al final en igual cantidad y calidad. Todo el procedimiento se realizó basado en la idea de que el KClO4 después de que se descompone produce un residuo que debe pesar menos, y esta diferencia en peso corresponderá al oxígeno liberado, que es equivalente al oxígeno contenido en el KClO4.




OBJETIVOS

Plantear mediante la ilustración unareacción de descomposición térmica de un compuesto.
Basándonos en el estudio experimental de los pesos y reactivos, se busca conocer el porcentaje de oxigeno presente en el compuesto KClO3 (clorato de potasio).



















FUNDAMENTOS TEÓRICOS


La descomposición química es un proceso que experimentan algunos compuestos químicos en el que, de modo espontáneo oprovocado por algún agente externo (en este caso el calor y el catalizador empleado) a partir de una sustancia compuesta se originan dos o más sustancias de estructura química más simple. Hay tres tipos de reacciones de descomposición, dependiendo del agente causante de la misma:
Térmica, producida por una temperatura elevada.
Electrolítica, producida por la corriente eléctrica, y
Catalítica, producidapor la acción de un catalizador, que acelera una reacción que de otro modo sería muy lenta.
La ecuación química generalizada de una descomposición química es2:
AB → A + B

CLORATO DE POTASIO (KClO3 ) : O clorato potásico es una sal formada por el anión clorato y el catión potasio. En su forma pura forma cristales blancos. Es el clorato más común en la industria, y se encuentra en la mayoríade los laboratorios. Se emplea como oxidante.


DIOXIDO DE MANGANESO (MnO2 ): Es un óxido covalente del manganeso. Conocido como pirolusita, es el óxido más importante del manganeso, pero no el más estable. Se utiliza en pinturas y barnices para pintar cristales y cerámica. Y en la obtención de cloro, yodo y como despolarizador en pilas secas.
Reacciona con el peróxido de hidrógeno y lodescompone:
2H2O2 + MnO2 --> 2H2O + MnO2 + O2
Aquí el óxido de manganeso (IV) actúa como catalizador.



BALANZA GRANATARIA: Es un tipo de balanza utilizada para determinar o pesar la masa de objetos.
Suelen tener capacidades de 2 ó 2,5 kg y medir con una precisión de hasta 0,1 ó 0,01 g. No obstante, existen algunas que pueden medir hasta 100 ó 200 g con precisiones de 0,001 g; y otras quepueden medir hasta 25 kg con precisiones de 0,05 g.[HYPERLINK "http://es.wikipedia.org/wiki/Balanza_granataria"1HYPERLINK "http://es.wikipedia.org/wiki/Balanza_granataria"]
Es muy utilizada en laboratorios como instrumento de medición auxiliar, ya que aunque su precisión es menor que la de una balanza analítica, tiene una mayor capacidad que ésta y permite realizar las mediciones con más rapidez y...