Informe lab Enlace Quimico

EL ENLACE QUIMICO Y LAS PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS
THE CHEMICAL BOND AND THE PROPERTIES OF SUBSTANCES

FACULTAD DE INGENIERIA

RESUMEN
El articulo presenta la forma en como los enlaces químicos y las propiedades de las sustancias se relacionan entre sí; y como según su tipo de enlace ya sea covalente o iónico se conocen estas propiedades. También se explican las formas de medida de laconductividad de sustancias por medio de un voltímetro o amperímetro, o de un circuito eléctrico de una bombilla.
Palabras claves: Conductividad, enlace, propiedades.
ABSTRACT
The article presents the way in which the chemical bonds and properties of substances are interrelated; as by bond type either covalent or ionic these properties are known. Forms of conductivity measurement substance by an ammeteror voltmeter, or an electrical circuit of a bulb are explained.
Keywords: Conductivity, bond, properties.









INTRODUCCION
Aunque las teorías sobre el origen del enlace químico tienden cada día más a unificarse bajo la concepción de atracciones electrostáticas, siguen teniendo validez, la clasificación de las sustancias como iónicas covalentes o metálicas, sobre todo en lo que tiene que vercon la explicación de muchas propiedades físicas y químicas observables, como son: la conductividad térmica y eléctrica, la solubilidad y la reactividad química.
A la estructura de la materia se le puede conocer como la relación entre los enlaces químicos el cual determina como se unen entre si los átomos para formar estructuras más estables dando lugar a los compuestos químicos. Y las propiedadesde las sustancias que son esas características que diferencian a las sustancias.
Para así lograr conocer la relación entre el tipo de enlace químico y las propiedades de los compuestos, identificar compuestos iónicos y covalentes, encontrar la conductividad de diferentes sustancias y compuestos.
METODOLOGIA.
5.1 Conductividad
La conductividad eléctrica se puede medir con un voltímetro(cuantitativamente) o con un circuito (cualitativamente). Introduzca los electrodos en cada una de las soluciones que le proporcionen, cuidando que la distancias entre ellos sea la misma en todo los casos. Anote las observaciones junto al nombre de la sustancia: si es cuantitativo escriba el numero que indica la conductividad y si es cualitativa escriba (++) si es un conductor fuerte (+) si es conductordébil y (0) si no es conductor.
Despues de cada mediciones asegurese de desconectar cada mecanismo y de limpiar cada electrodo perfectamente con agua destilada para evitar contaminar las soluciones con las cuales se esta trabajando.

RESULTADOS.
Se recolectan los datos y se tabulan en la tabla 1.
Tabla 1. Conductividad



Conductividad

Compuesto
Cualitativa
Cuantitativa
1
Sal
0
0.3 μs/cm
2
Sacarosasolida
0
0.4 μs/cm
3
Agua destilada
0
84.1 μs/cm
4
Agua potable
+
482 μs/cm
5
NaCl/eton
++
0.5 μs/cm
6
Sacarosa 1%
+
34 μs/cm
7
Sacarosa 5%
+
66.6 μs/cm
8
Ácido acético 10%
+
2.2 μs/cm
9
NaCl 1%
++
2.7 μs/cm
10
NaCl 5%
++
77.5 μs/cm
11
CH3COOH 1%
+
718 μs/cm
12
NaOH 1%
++
2.63 μs/cm
13
NaOH 5%
++
149.1 μs/cm
14
HCl 1%
++
48.4 μs/cm
15
HCl 5%
++
129.4 μs/cm











CONCLUSION.
Las propiedades quepresentan las sustancias son muy variadas. Las hay con temperaturas de fusión y ebullición altas, mientras que otras son gases en condiciones ambientales. Algunas son buenas conductoras de la corriente eléctrica y otras son aislantes. Mientras unas se disuelven bien en agua otras son insolubles. Algunas son frágiles y otras se pueden deformar sin romperse.
Toda esta variedad de comportamientosencuentra su explicación en el tipo de enlaces que mantienen unidas las partículas que las constituyen.
Algunas compuesto son de enlace covalente y sus propiedades pueden ser liquidas o gaseosas, con temperaturas de ebullición y fusión bajas, insolubles en agua, no conductoras, blandas. Y otros de enlace iónico con propiedades como la solidez, temperaturas de ebullición y fusión altas, en estado...