Informe Lab Ua

INFORME DE LABORATORIO

EXPERIENCIA #8: DETERMINACION DE LA FORMULA DE UNA SAL HIDRATADA






INFORMACION BASICA

Los hidratos son compuestos que tienen un número específico de moléculas de agua unidas a ellos. Por ejemplo, en su estado normal, cada unidad de sulfato de cobre (II) tiene cinco moléculas de agua asociadas con él.
El nombre sistemático para este compuesto essulfato de cobre (II) pentahidratado, y su fórmula se escribe como CuSO4 • 5H20. Las moléculas de agua se pueden eliminar por calentamiento. Cuando esto ocurre, el compuesto resultante es CuS04, que suele denominarse sulfato de cobre (II) anhidro; la palabra "anhidro" significa que el compuesto ya no tiene moléculas de agua unidas a. Algunos otros hidratos son
Formula Nombres
BaCl2 • 2H20 cloruro debario dihidratado LiCl • H20 cloruro de litio monohidratado MgS04 • 7H20 sulfato de magnesio heptahidratado Sr(NO3)2• 4H20 nitrato de estroncio tetrahidratado
Cuando a un hidrato se le remueve el agua este pasa a ser un anhidro en el caso de las sales seria sal anhidra, una sal anhidra es aquella producida por combinación directa de un metal con un no metal. No es diferente de la que se formaríaentre un hidrácido y un hidróxido, salvo en que no iría acompañada por la formación de agua.









DESCRIPCION DE LA EXPERIENCIA

En esta experiencia llamada determinación de la fórmula de una sal hidratada, buscamos determinar el porcentaje de agua en un hidrato conocido de una sal y luego expulsar el agua de una sal hidratada por descomposición. Para esto llevamos acabo los siguientes pasos:

• Tomamos una capsula de porcelana y la pesamos.
• Agregamos de 2 a 3 gramos de sulfato cúprico hidratado a la capsula de porcelana.
• Este conjunto, lo calentamos suavemente hasta que el sulfato cúprico cambio de su color azul a un blanco.
• Retiramos la capsula de porcelana del fuego y lo dejamos enfriar a temperatura ambiente y procedemos a pesarlo.
•Agregamos agua destilada, notamos que torno a su color normal y su temperatura aumento.


DATOS Y RESULTADOS
PREGUNTAS.
1. Calcule el peso de la sal anhidra. El peso del agua expulsada. Calcular el número de moles de sulfato de cobre anhidro. Número de moles de agua. Fórmula del sulfato cúprico hidratado. Dé el nombre de la sal obtenida. Calcular el porcentaje de agua en el sulfato cúpricohidratado.
2. Con base en las observaciones ¿Cuál es el color del sulfato cúprico hidratado? ¿Cuál el de la sal anhidra?
3. Dar la reacción que ocurre al calentar fuertemente el sulfato cúprico pentahidratado.
4. Explique con base en una reacción, lo que ocurrió cuando usted le adicionó al sulfato cúprico anhidro el agua que retiró durante el calentamiento de la sal hidratada.
5. Confrecuencia al escribir ecuaciones en las reacciones química se omite el agua de hidratación ¿Está esto justificado?
6. a) Calcular a partir de la fórmula el porcentaje de agua en el fosfato sódico hidratado, Na3PO4 12 H2O.
b) ¿Por qué se escribe la fórmula Na3PO4 12 H2O. y no Na3PO16H24?
7. Las instrucciones para preparar una solución que contiene iones Cu2+ indican que la solución se preparade forma que contenga 10 g de iones cobre por litro. ¿Qué peso de sulfato de cobre anhidro es necesario para preparar un litro de esta solución? ¿Qué peso de sulfato de cobre pentahidratado sería necesario?
8. El sulfato de sodio anhidro se utiliza como agente secante de solventes o soluciones orgánicas húmedas. Explique la naturaleza de su acción secadora.

SOLUCIÓN

1.
PESO SALANHIDRA:

W de la capsula después del calentado – w de la capsula

= 75,05 – 73,64
= 1,41 g

PESO AGUA EXPULSADA

W de capsula + sal hidratada - w de la capsula después del calentado
= 75,64 – 75,05
= 0,59 gr

# DE MOLES DE CuSO4

Peso del CuSO4

Cu= 1 x 63,5 = 63,5 g/mol
S = 1 X 32 = 32 g/mol
O4 = 4 X 16 = 64 g/mol
159,5 g/mol

1 mol de CuSO4...