informe lab





Universidad de Santiago de chile
Facultad de química y biología
Departamento de química


Practico 3
Estequiometria

Determinación de los productos de una reacción química





Integrantes: Pamela Castro
Daniela Domínguez
Rosetta Cocchella
Carrera: Tecnólogo en Alimentos
Profesor(a): Ana MaríaCampos
Fecha de entrega: 14 de junio, 2013
Introducción
En este práctico de laboratorio se utilizaran los principios básicos sobre estequiometria para poder comparar y reconocer, a partir de las masas obtenidas, cual es la ecuación química más apropiada para el calentamiento de bicarbonato de sodio. También nos enfocaremos en los cambios que se producen en esta muestra sólida a través deltranscurso del tiempo.




Objetivos:

Utilizar principios estequiometricos
Balancear ecuaciones(mediante métodos de tanteos o algebraicos)
Proponer una ecuación adecuada para los resultados obtenidos durante el practico
Reconocer cambios experimentados por la muestra










Desarrollo experimental


Materiales utilizados:Reactivo utilizado:
Vaso precipitado bicarbonato de sodio
Balanza analítico
Mechero bunsen
Rejilla de asbesto
Trípode
Pinzas metálicas
Lentes de seguridad

Procedimiento:
1-. Se tomó un vaso precipitado y se masó en la balanza analítica. Luego de tarar la balanza y se masó entre3 y 4 gramos de bicarbonato de sodio (NaHCO3).
2-. Se colocó el vaso de precipitado sobre una rejilla de asbesto ubicada sobre un trípode.se encendió el mechero bunsen y se calentó por 15 minutos, se hicieron algunas observaciones.
Se esperó a que la muestra se enfriara y se volvió a masar en la balanza analítica.

3-. Se volvió a calentar la muestra por otros 5 minutos, se dejó enfriar y sevolvió a masar en la balanza analítica para saber si la masa se mantenía constante.

Actividad:
- Se balancearon las ecuaciones propuestas y se calculó la masa del reactante con la masa de los productos para cada caso.
- Se comparó la masa teórica con la obtenida y se escogió la ecuación química más correcta según nuestros cálculos



Observaciones y análisis
1.- Se tomó un vaso deprecipitado limpio y seco y se masó en la balanza analítica obteniendo 30,4902 gramos. Se taró la balanza analítica y en el vaso se agregó bicarbonato de sodio hasta obtener 3,1534 gramos.















2.- Se armó el mechero bunsen, se colocó la rejilla de asbesto sobre el trípode y se puso a calentar la muestra por unos 15 minutos. Cada cierto tiempo se agitaba el vaso para quebicarbonato de sodio no adhiriera a este.
















La primera vez que se agitó se observó que parte de la muestra se suspendió.
Al pasar 5 minutos desde que se empezó a calentar la muestra no se nota ningún cambio en ella.
Al pasar los 15 minutos se apagó el mechero y con la pinza metálica se sacó el vaso y se colocó en el mesón para esperar a que la muestra se enfriara.Una vez frio se llevo a la balanza analítica y se masó obteniéndose 32,4492 g , al restarle la masa del vaso de precipitado se obtuvo 1,9590 g de la muestra.
3.- Se volvió a calentar la muestra por otros 5 minutos para saber si se mantenía constante la cantidad de masa. al pasarlos 5 minutos, se dejó enfriar y se masó en la balanza analítica obteniéndose 32,4410 g, alrestarle la masa del vaso se obtuvo 1,9508 g de muestra.
Se observa un mínimo cambio de la masa, pero como las primeras 3 cifras significativas se mantuvieron iguales diremos que la masa de la muestra no cambio al calentar por otros 5 minutos.








Análisis:
La masa inicial de la muestra ere de 3,1534 gramos de bicarbonato de sodio, se sometió al calor por 15 minutos y la masa...