Informe laboratoria quimica 1 #1

RESUMEN 
En la práctica se determinó la estequiometria de una reacción entre soluciones acuosas de nitrato de plomo y yoduro de sodio, donde se formó un precipitado de yoduro de sodio, que luegofue pesado para llevar a cabo un análisis estequiometríco y así  analizar los resultados obtenidos mediante experimentación. 
Se demostraron algunos principios generales del análisis gravimétrico ysu importancia para determinar la estequiometria de una reacción química. 



INTRODUCCION 

Las reacciones de precipitación se efectúan cuando ciertos pares de iones con cargas opuestas seatraen entre sí con tal fuerza, que forman un sólido iónico insoluble; tal como se forma la reacción de precipitación entre nitrato de plomo y yoduro de sodio:
Pb(NO3)2 + 2NaI → PBI2 + 2NaNO3 
Lastransformaciones que ocurren en una reacción química se rigen por la Ley de la conservación de la masa: Los átomos no se crean ni se destruyen durante una reacción química. 
La estequiometria de unareacción se define como los cálculos que se realizan a una reacción química para hallar la masa de cualquiera de las sustancias que intervienen en la reacción, conociendo la masa de uno de los reactivos oproductos. 
El análisis gravimétrico es una técnica analítica que se basa en la medición de masa; implica la formación, separación y determinación de la masa de un precipitado. Este análisis es uno delos más precisos y reproducibles para la determinación cuantitativa de iones, elementos o compuestos en cantidades mayores de 10mg.El principio del método es la conversión selectiva de tal ion,elemento o compuesto que puede ser líquido, solido o gas, en un sólido y la medición de la masa en un producto.
PROCEDIMIENTO
Se preparó una solución 0.50 M de yoduro de sodio y de nitrato de plomo.
Semarcaron 5 tubos de ensayo del 1 hasta el 5.
Con las pipetas graduadas de 2 y 5 ml, dependiendo del caso, se transfirió a cada tubo los volúmenes indicados.
Se tomó papel filtro, que anteriormente...