informe laboratorio 3 quimica general, inacap

Sólidos y Líquidos



















1.- ¿Propiedades o características físico-químicas de los sólidos y líquidos?

2.- Defina los conceptos de fusión, sublimación, condensación, ebullición y mencione un ejemplo de cada uno de ellos

Punto de fusión: el punto de fusión esla temperatura en el cual se produce un equilibrio entre solido - liquido, es decir cuando la materia se funde y pasa de estado sólido a liquido, podemos agregar que el punto de fusión ocurre regularmente a una temperatura constante y La mayoría de las sustancias el punto de fusión y congelación son iguales.

Por ejemplo: fusión del cobre, a altas temperaturas para fabricación de alambresconductores de electricidad.

Sublimación: es un proceso en el que se aumenta la temperatura de una mezcla y esta al contener algunos elementos que son muy volátiles igualan rápidamente la presión atmosférica y se convierte en estado gaseoso sin pasar por el estado liquido, ósea sin previamente fundirse

Ejemplos: Dióxido de carbono sólido sublima fácilmente a presión atmosférica a-78.5C, mientrasque el CO2 líquido se puede conseguir a presiones y temperaturas por encima del punto triple

Condensación: la condensación denomina al proceso en el cual se produce el cambio de estado de la materia que se encuentra en estado gaseoso y pasa a estado líquido. El de condensación es el proceso opuesto al de vaporización . El proceso de condensación suele tener lugar cuando un gas es enfriadohasta su punto de rocío
En la naturaleza se da el proceso de la condensación de vapor de agua al bajar la temperatura, por ejemplo, con el rocío en la madrugada. El vapor sólo se condensa en una superficie cuando la temperatura de dicha superficie es menor que la temperatura del vapor

Ejemplos: hidrogeno, se condensa bajo presion, y se almacena como liquido.

Ebullición: El punto de ebulliciónde un compuesto químico es la temperatura que debe alcanzar éste para pasar del estado líquido al estado gaseoso; para el proceso inverso se denomina punto de condensación. La definición exacta del punto de ebullición es la temperatura a la cual lapresión de vapor iguala a la presión atmosférica. Por ejemplo, a nivel del mar la presión atmosférica es de 1 atm. o 760 mlHg, el punto de ebullicióndel agua a esta presión será de 100°C porque a esa temperatura la presión de vapor alcanza una presión de 1 atm

Ejemplos: bueno el mas común creo yo cuando calentamos una olla con agua a 100°C

(www.mcgraw-hill.es, 2012 punto de fusion, ebullicion)
(www.salonhogar.net, sublimacion)
(www.icarito.cl , 2012, condensacion)

3.- Mencione y describa La clasificacion de solidos de acuerdo a sumorfologia


Sólidos granulares o cristalinos: El agua en los sólidos cristalinos se mantiene en los orificios y poros superficiales, al igual que en los tejidos intersticiales entre partículas. En estas últimas el agua se caracteriza por migrar fácilmente a la superficie. Entre los sólidos con comportamiento cristalino se encuentran CaSO4, ZnO, y MgO13.
En los sólidos cristalinos el periodo develocidad constante ocupa la mayor parte de la curva de secado y este periodo continúa hasta que virtualmente no haya quedado agua libre. Por esta razón, se espera que su periodo de decaimiento de velocidad sea más corto. Las sustancias inorgánicas en general no son afectadas por el calor durante el secado a menos que este sea muy alto como para cambiar cualquier forma hidratada, sus humedades deequilibrio son cercanas a cero.
b) Sólidos amorfos: Son materiales que poseen una estructura externa fibrosa, amorfa o gelatinosa. Estos sólidos son más difíciles de secar que los sólidos cristalinos, debido a que en éstos la humedad puede hacer parte integral de su estructura molecular y también puede estar atrapada físicamente en capilares finos y en el interior de poros pequeños. Entre los...