informe laboratorio

DESTILACION SENCILLA Y FRACCIONADA
Rubiano Ordoñez Sandra Karina (karinarubiano95@hotmail.es), Tonguino Burbano Leidy Alejandra (leidy.tonguino@hotmail.com), Lopez Balanta Eder Rene (renebalanta@gmail.com).
Ingeniería Ambiental y Sanitaria - Facultad de Ciencias Ambientales y Desarrollo Sostenible - Corporación Universitaria Autónoma del Cauca.
Grupo No.1
Fecha de realización de la práctica:27 de Febrero del 2014 - Fecha de entrega de informe: 06 de Marzo del 2014.

RESUMEN
En la práctica de destilación sencilla y fraccionada se realizó la destilación de 5ml de la sustancia de etanol (C2H6O) mezclado con agua (H2O) para obtener el compuesto puro de etanol (C2H6O) esta se realizó a una temperatura mínima de 80°c, se obtuvo en el proceso de destilación sencilla una densidad de0.758g/mL y la destilación fraccionada nos da una densidad de 0.782g/mL, este proceso de destilación es realizado con el fin de conocer el proceso mediante el cual podemos obtener un compuesto puro, además para saber la eficiencia de los dos procesos de destilación, y para observar en la mezcla el componente con menos punto de ebullición, en la práctica realizada se pudo notar que el compuesto quecuenta con menos punto de ebullición es el etanol (C2H6O) y el agua (H2O) cuenta con un punto de ebullición mayor.

RESULTADOS
En la práctica de Destilación Sencilla se contó con 5ml de etanol, se observó que fue un proceso rápido y directo, debido a que el calentamiento fue directo con la pipeta y dependiendo del tiempo que se tome en este aumenta la temperatura, tuvimos que esperar un tiempopara observar que la primera sustancia se estaba destilando a una temperatura de 40 grados, después observamos que el termómetro subió a 60 grados en ese momento nos dimos cuenta que la otra sustancia se empezaba a destilar, finalmente a los 80 grados lo cual indicaba que la última sustancia se estaba destilando, entonces, se realizó el proceso con la temperatura máxima de 80ºC y así mismo el procesode destilación del etanol se dio mucho más rápido; la densidad que se obtuvo del compuesto destilado, en este caso etanol fue de 0.758mL.
En la práctica de Destilación Fraccionada también se contó con 5ml de etanol que fueron utilizados para la destilación, el proceso se lleva a cabo con una temperatura de 80ºC que es tomada por el termómetro, en esta se observa que el volumen aumentaconstante- mente a medida que la temperatura aumenta; la mezcla realizada entre agua y etanol se llevó a calentamiento y esto hace que esta sustancia se evapore y pase por la columna de vigreux separando el etanol del agua, luego este pasa por el condensador para ser refrigerado y así después de cierto tiempo de ebullición se observó cómo empezaron a caer las gotas de etanol puro en donde en elErlenmeyer se recogieron 5 ml de etanol puro con una densidad de 0.782 g/mL.
Tabla 1. Peso de la muestra que se utilizó para la Destilación Sencilla y Fraccionada.
Muestra
Peso(g)

5 ml Etanol
59.98


Tabla 2. Peso del material que se utilizó para la medición de la sustancia, en Destilación Sencilla.
Material
Peso vacío(g)
Peso con etanol (g)
1 Erlenmeyer
86.42
90.21

M= 90,21g-86,42g/ml= 3.79g/mL

Tabla 3. Peso del material que se utilizó para la medición de la sustancia, en Destilación Fraccionada.
Material
Peso vacío(g)
Peso con etanol (g)
1 Erlenmeyer
56.07
59.98

M= 59.98 -56.07= 3.91g/mL


ANALISIS DE RESULTADOS
En la primera practica Destilación Sencilla se trabajó bajo una temperatura de ebullición máxima de 80ºC, en la cual el etanol fue sometido adestilación mediante una estructura simple, este se prepara del agua y se recogen 5ml de etanol puro destilado; el resultado de densidad que se obtuvo fue de 0.758g/mL.

El valor de la densidad que nos dio como resultado comparado con el de Sigma Aldrich es diferente, y presenta un porcentaje de error de 75.4% esto debido a que la cantidad del soluble es disparejo al igual que su temperatura; en...