Informe Nº1: Medidores de pH, pH-metro y tiras de pH.


Laboratorio de Química


Informe Nº1: Medidores de pH, pH-metro y tiras de pH.


Profesora: Nixia Mena


Integrantes: Krishma Bhakta, Karól Ortega, Laury Martínez, Guadalupe Ureña.




M10 A



Fecha: 24 de septiembre del 2013






Objetivos
Comprender la importancia de un Ph-METRO
Conocer los diferentes medidores de pH.Introducción
El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias.
La escala de pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pH menores a 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor, porque hay más iones en la disolución) yalcalinas las que tienen pH mayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución (cuando el disolvente es agua).
En productos de aseo y limpieza se suele hacer uso del término "pH neutro". En este caso la neutralidad hace referencia a un nivel de pH 5,5. Debido a las características de la piel humana, cuyo pH es 5,5, se indica neutralidad de pH en este tipo de productos que estándestinados a entrar en contacto con nuestra piel para destacar su no agresividad. Si se aplicaran productos de pH 7 a nuestra piel se produciría una variación del pH cutáneo con posibles consecuencias negativas.
El pH-metro es un sensor utilizado en el método electroquímico para medir el pH de una disolución.
La determinación de pH consiste en medir el potencial que se desarrolla a través de una finamembrana de vidrio que separa dos soluciones con diferente concentración de protones. En consecuencia se conoce muy bien la sensibilidad y la selectividad de las membranas de vidrio delante el pH.
Una celda para la medida de pH consiste en un par de electrodos, uno de calomel (mercurio, cloruro de mercurio) y otro de vidrio, sumergidos en la disolución de la que queremos medir el pH.
La varita desoporte del electrodo es de vidrio común y no es conductor, mientras que el bulbo sensible, que es el extremo sensible del electrodo, está formado por un vidrio polarizable (vidrio sensible de pH).
Se llena el bulbo con la solución de ácido clorhídrico 0.1M saturado con cloruro de plata. El voltaje en el interior del bulbo es constante, porque se mantiene su pH constante (pH 7) de manera que ladiferencia de potencial solo depende del pH del medio externo.
El alambre que se sumerge al interior (normalmente Ag/AgCl) permite conducir este potencial hasta un amplificador.
Como los electrodos de vidrio de pH mesuran la concentración de H+ relativa a sus referencias, tienen que ser calibrados periódicamente para asegurar la precisión. Por eso se utilizan buffers de calibraje (disolucionesreguladoras de pH conocido).
En este laboratorio utilizaremos el pH-metro y las tiras de pH para identificar el pH de diversas sustancias y poder compararlas con su valor real.





Procedimiento Experimental
En este laboratorio utilizaremos materiales como el pH-metro, tiras de pH, agitadores y magnetos. Entre los reactivos que vamos a utilizar para calibrar el pH-metro están los buffersde pH de 4, 7 y 10. También vamos a determinarle el pH a distintas sustancias como jugos, soda, orina, saliva, leche, café y algunos sólidos como la Dorival.

























Flujograma del Procedimiento























Resultados
Cuadro # 1
Determinación de pH

Sustancia
pH (tiras)
ph-metro
pH real
Orina*
7.0/ 7.06.62/6.49
4.5-7.5
Saliva*
8.0/8.0
8.13/7.94
6.5-7.4
H2O
7.0
7.24
7.0
Detergente
10.0
10.18
9.5-10.5
NaOH 0.1 M
12.0
12.54
13.0
HCl 0.1 M
2.0
1.81
0-1.0
Café (Cappuccino)*
7.0
6.61
5.0
Dorival
7.0
5.89

Leche
7.0
6.64
6.6-6.8
Jugo de naranja
4.0
3.02
3.0-3.5
Jugo de melocotón
6.0
3.66
3.5-4.0
Soda (Coca Cola)
3.0
2.59
2.5-3.0
Yogurt
7.0
4.25
4.0-5.0...