Informe Orbitales 1

LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL - UNIVERSIDAD DEL VALLE

INTERPRETACION PROBABILISTICA DE LOS ORBITALES ATOMICOS.
Arroyo Rincón, Ana Maria (1527168). arroyo.ana@correounivalle.edu.co
Franco Rosas, Juan Felipe (1530737) franco.juan@correounivalle.edu.co
MAYO 20 2015, Departamento de Química – Universidad del Valle

1. Datos, cálculos y resultados.
En la página dada por la guía de laboratorio, seseleccionaron todos los orbitales uno a uno teniendo en
cuenta la función auto.1
Parte 1:
Orbital 1 s.
En este orbital no hay nodos, ya que en el orbital s están
determinados los nodos por n-1, donde n es igual al nivel
donde está ubicado el electrón. Existe gran posibilidad de
encontrar un electrón en el centro del orbital.

Orbital 3s.
Este orbital posee dos nodos radiales ubicados después de
1s yel 2s ya que tiene tres posibles valores de números
cuánticos.

Figura 3. Orbital 3s
Figura 1. Orbital 1s
Orbital 2s.
Este orbital posee un nodo radial. Caben dos electrones y
por esta razón es que aparece un nodo donde la
posibilidad de encontrar el electrón es mínima y la parte
azul representa la mayor probabilidad de encontrar el
electrón.

Orbital 2px.
En este orbital se observa dos esferasachatadas con
simetría al eje x, unidas en el núcleo atómico. Tiene tres
posibles valores de números cuánticos, hay poca
probabilidad de encontrar el electrón es decir se aleja del
núcleo.

Figura 4. Orbital 2px

Figura 2. Orbital 2s

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Orbital 2py.
En este orbital se observa lo mismo q el anterior pero con
simetría al eje y. Posee un nodoangular

Orbital 3dxy.
Este orbital tiene dos nodos angulares. Tiene forma de
lóbulos entrecruzados. Gran posibilidad de encontrar
electrones.

Figura 5. Orbital 2py
Figura 8. Orbital 3dxy
Orbital 3px.
En este orbital se observa la forma de dos esferas
achatadas, adicional a estas, hay dos esferas más en el
centro e invertidas. Este orbital está ubicado respecto al
eje x. Aquí se observan dos nodosangulares y un nodo
radial.

Orbital 3dx2- y2.
Este orbital posee dos nodos angulares, los lóbulos en los
ejes x, y. Existe gran posibilidad de encontrar electrones.

Figura 9. Orbital 3dx2- y2
Figura 6. Orbital 3px
Orbital 3py.
Este orbital es similar anterior, se diferencian porque este
está ubicado respecto al eje y. Aquí se observa dos nodos
angulares y un nodo radial.

Orbital 3dz2.
En esteorbital no se observan nodos angulares, se
observa anillo

Figura 10. Orbital 3dz2

Figura 7. Orbital 3py

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Figura 13. Orbital 3dz2 con z=1000.
Parte 2.
Se seleccionó el orbital 3 s y con el cursor se toman los
datos del radio del nodo, variando los valores del eje z.
Tabla 1. Observaciones del orbital 3s.
Valor Numero
Radio del nodo(picometro)
de z
de nodos R1
R2
0
2
90
370
50
2
91,3
378,4
100
2
373,8
200
1
376,1
300
1
374,7
400
0
500
0
-

Se selecciona el orbital 2pz con z=0 ,100.

Figura 14. Orbital 2’z con z = 0.

Se seleccionó el orbital dz2 con z =0, y se varia el valor de
z de 100 en 100 hasta mil.

Figura 14. Orbital 2pz con z = 100.

Figura 11. Orbital 3dz2 con z =0.

Figura 12. Orbital 3dz2 con z=300.

Tabla 2. Observacionesdel orbital dz2
Valor de Valor de
Ɵ
Z
Ɵ
0
54,2
Anillo
100
55,1
Anillo y lóbulo
200
52,7
Aumenta tamaño del lóbulo
300
53,7
Aumenta tamaño del lóbulo
400
54,8
Aumenta lóbulo
500
55,0
Empieza a desaparecer anillo
600
53,8
Desaparece anillo
700
Lóbulo
800
Lóbulo
900
Lóbulo
1000
Lóbulo
2. Discusión de resultados.
Los valores de la tabla 1 varían poco, esto se debe a la
imprecisión de colocar el mouseen el mismo sitio de la
vez anterior, por esto varia pero el radio del nodo siempre
se mantiene igual. La imagen cambia cada vez que se
cambia el valor de z, ya que se observa desde otro punto
diferente cada vez.

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En el intervalo de la figura 1, 0 a 400 pm alcanza el pico
más alto, es donde hay más posibilidades de encontrar el
electrón y...