Informe Oxido-Reduccion

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA

MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN SUPERIOR

INSTITUTO UNIVERSITARIO DE TECNOLOGÍA DE ADMINISTRACIÓN INDUSTRIAL
EXTENSIÓN- PTO. LA CRUZ










[pic]













ALUMNOS:

.- LINDA CARDENAS C.I: 16.406.817
.- HIDALCY MATA C.I: 24.226.904
.- JESUS ROJAS C.I: 20.201794

PROF. FRANCYS MARCANO





PUERTO LA CRUZ, 19 DE MARZO DEL 2012INTRODUCCIÓN


Las reacciones de óxido- reducción son reacciones químicas importantes que están presentes en nuestro entorno, la mayoría de ellas nos sirven para generar energía, tal es el caso de la combustión de la gasolina al accionar el motor de un automóvil. La descomposición de sustancias orgánicas de los basureros a cielo abierto, los cuales generan metano que al estar en contacto con el oxígenode la atmósfera se produce la combustión. Todas las reacciones de combustión son de oxido reducción.


Uno de los problemas que más aqueja a la empresa metalúrgica es la corrosión; producto de la exposición de los metales reaccionan fácilmente con el oxígeno del aire, recubriéndose de una capa fina de óxido que lentamente va alterando las propiedades del mismo. En dicho proceso también ocurreuna reacción de tipo óxido-reducción.

Mediante el desarrollo del presente informe, se manejarán varios conceptos de química básica de manera puntual, para así llegar a la complejidad de estudiar a fondo las reacciones redox mediante formulaciones, balanceo y demás procesos que nos facilite entender dicho proceso.


























NÚMERO DE OXIDACIÓN Ó ESTADO DE OXIDACIÓN



Elnúmero de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo recibe (signo menos) o que pone a disposición de otros (signo más) cuando forma un compuesto determinado. Eso significa que el número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Y será negativo cuando el átomo gane electrones, o loscomparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos.

Las reglas prácticas para conocer o descubrir el número de oxidación pueden sintetizarse de la siguiente manera:
| |[pic] |
|Los elementos no combinados, en forma de átomos o moléculas tienen ||
|un número de oxidación igual a cero. Por ejemplo: | |
| | |
|El hidrógeno en los compuestos de los cuales forma parte, tiene|En los hidruros metálicos el número de oxidación es -1. |
|como número de oxidación +1: |[pic] |
|[pic] | |
|| |
| | |
|Cuando hay oxigeno presente en un compuesto o ion, el numero de |En los peróxidos el numero de oxidación del oxigeno es -1: H2O2-1 |
|oxidación es de -2:| |
|[pic] |El oxigeno tiene numero de oxidación +2 en el F2O porque el F es mas|
| |electronegativo que el oxigeno. |
|...