Informe Preparacion de soluciones 1


PREPARACIÓN DE SOLUCIONES


ABSTRACT
With the experimental development of the practice he noticed that the concentration of a solution depends directly on the factors of molaridad and normality, which are properties that determine the characteristics of a solution, with which it is possible to know that so basic or acid they can be these solutions. In a solution, that substance that one findsin major proportion is known as "solvent" and other as "solute", the relation between the solute and the solvent is known as concentration or density of the mixture.
In the laboratory practice we prepare 25 mL of distilled (solvent) water, adding 1,125 gr of NaCl (solute). In a flask one added 20 mL of distilled water and from the previous solution we extracted 5mL this way to do a dilution. 25were prepared mL of ethanol for 45 %, from ethanol to 96 % obtaining 11,7 mL of pure ethanol to add him to the distilled water.They were prepared25 mL of 45% ethanol, from 96% ethanol obtaining 11.7 mL of pure ethanol to add to the distilled water.
After six test tubes take adding a volume of 2 mL of distilled water, the first tube was added 0.5 mL of methylene blue from the second onwards will tubewas drawing 0.5 mL of the solution to each tube. The observations and results obtained are presented.
The materials used were:
Beakers of 100 and 50 mL, beakers of 10,5 and 1 mL, manual pipettor, Test tube rack, test tubes 7 mL, methylene blue solution 1% p/v, sodium chloride crystals (NaCl), ethanol 96% v/v, analytical balance, flasks of 25 and 50 mL, sodium hydrogen phosphate and sodiumdihydrogen phosphate.
Keywords:Solutions, solvent, solute, ion, molecular.

RESUMEN
Con el desarrollo experimental de la práctica se percató de que la concentración de una solución depende directamente de los factores de molaridad y normalidad, las cuales son propiedades que determinan las características de una solución, con lo cual se puede saber que tan básicas o ácidas pueden ser estas soluciones. Enuna solución, aquella sustancia que se encuentra en mayor proporción se conoce como “solvente” y las demás como “soluto”, la relación entre el soluto y el solvente se conoce como concentración o densidad de la mezcla.
En la práctica de laboratorio preparamos 25 mL de agua destilada (solvente), agregándole 1,125 gr de NaCl (soluto). En un matraz se agregó 20 mL de agua destilada y a partir de lasolución anterior extrajimos 5mL paraasí hacer una dilución. Se prepararon 25 mL de etanol al 45%, a partir de etanol al 96% obteniendo 11,7 mL de etanol puro para agregarle al agua destilada.
Después tomamos 6 tubos de ensayo agregándole un volumen de 2 mL de agua destilada, al primer tubo se le agregó 0,5 mL de azul de metileno, a partir del segundo tubo en adelante se le fue extrayendo 0,5 mLde la solución a cada tubo. A continuación se presentaran las observaciones y resultados obtenidos.
Palabras claves: soluciones, solvente, soluto, iónico, molecular.
Materiales y métodos:
Probetas graduadas de 100 y 50 mL, probetas graduadas de 10,5 y 1 mL, pipeteador manual, gradilla para tubos de ensayo, tubos de ensayo de 7 mL, solución de azul de metileno al 1%p/v, cloruro de sodio encristales (NaCl), etanol 96%v/v, balanza analítica, matraces de 25 y 50 mL, hidrogeno fosfato de sodio y e hidrógeno fosfato de sodio.
PROCEDIMIENTO
1. Preparamos 25 mL de una solución de NaCl a 4,5% p/v.
2. A partir de la solución anterior, preparamos 25 mL de una dilución a 0,9% v/v y 50 mL a 0,045% v/v.
3. Preparamos 25 mL de etanol al 45% v/v, a partir del etanol al 96% v/v.
4. Hicimos la dilucióny redisolución de una solución patrón de azul de metileno al 1% p/v.
RESULTADOS Y DISCUSIÓN
































PREGUNTAS COMPLEMENTARIAS
1) Calcule la dilución y la concentración de azul de metileno en cada uno de los seis tubos de la dilución seriada.
Número del tubo
Concentración (%p/v)
Concentración molar
1
1%
0,2M
2
0.2%
0,04M
3
0.04%
0,008M
4
0.008%
0,0016M
5
0.0016%
0,00032M...