Informe Preparación Soluciones y Titulación

PRACTICA DE LABORATORIO #4
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES Y TITULACIÓN
Integrantes: Camilo Alejandro Merizalde Moreno, Juan Sebastián Valero, Santiago Villaló Mogollón
Resumen
En este trabajo se realiza una comprobación de la forma en que se debe preparar soluciones a concentración determinada. Por lo que fue necesario iniciar calculando la cantidad de Ácido Clorhídrico (HCl), el dato a partirdel cual se iniciaría a preparar la solución requerida, luego se debió verter matraz aforado de 100 ó 50mL. Luego de esta se realizaba la titulación, también llamada valoración, de la disolución de HCl, utilizando como indicador la fenolftaleína, para proceder a la valoración con la disolución del Hidróxido de Sodio (NaOH). Finalmente se realiza la construcción de curvas de solubilidad con los datosde 5 sales, se debe fijar en el comportamiento de la solubilidad de dichas sales.

Palabras Clave: Titulación, Dilución, Curva de Solubilidad, Disolución, Concentración de Disoluciones.

PREPARATION OF SOLUTION AND TITRATION

Abstract

In this work performed a testing of the form in that must prepare solutions to determined concentration. For the that was necessary begin the lot ofHydrochloric Acid (HCl), the datum from which began to prepare the required solution, after must empty volumetric flask of 100 or 50mL. Later performed the titration of the dissolution of HCl, use as phenolphthalein the indicator, for proceed to the titration with the dissolution of the Sodium Hydroxide (NaOH).Finally performed the construction of solubility curves with the data of 5 salts, should setin the behavior of the solubility of these salts.

Key Words: Titration, Dilution, Solubility Curve, Dissolution, Concentration of Solutions.






Introducción

Disolución

Las disoluciones son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. La concentración de una disolución constituye una de sus principales características. Bastantes propiedades de lasdisoluciones dependen exclusivamente de la concentración. Su estudio resulta de interés tanto para la física como para la química.
El estudio de los diferentes estados de agregación de la materia se suele referir, para simplificar, a una situación de laboratorio, admitiéndose que las sustancias consideradas son puras, es decir, están formadas por un mismo tipo de componentes elementales, ya seanátomos, moléculas, o pares de iones. Los cambios de estado, cuando se producen, sólo afectan a su ordenación o agregación.
Sin embargo, en la naturaleza, la materia se presenta, con mayor frecuencia, en forma de mezcla de sustancias puras. Las disoluciones constituyen un tipo particular de mezclas. El aire de la atmósfera o el agua del mar son ejemplos de disoluciones. El hecho de que la mayorparte de los procesos químicos tengan lugar en disolución hace del estudio de las disoluciones un apartado importante de la química-física.
Curva de Solubilidad
El coeficiente de solubilidad depende de la temperatura, de la naturaleza del soluto, de la naturaleza del disolvente y de la presión. Para el caso de un sólido disuelto, la influencia de la presión en muy pequeña. Al elevar latemperatura, el coeficiente de solubilidad aumenta si el fenómeno de disolución a temperatura constante es endotérmico (es el caso más frecuenta), y disminuye en caso contrario. Los resultados se traducen en las llamadas curvas de solubilidad, que son representaciones gráficas de la solubilidad de un soluto en función de la temperatura.
 En resumen el coeficiente de solubilidad depende principalmente de:- En la solubilidad influyen la naturaleza del soluto, la del disolvente y la temperatura.
- Se llaman curvas de solubilidad a las representaciones gráficas de la solubilidad de un soluto en función de la temperatura.

Concentración de Soluciones
La concentración se refiere a la cantidad de soluto que hay en una masa o volumen determinado de solución o solvente.  Puesto que términos como...