informe- presion de vapor de liquidos

I. OBJETIVOS.

• Determinar experimentalmente la presión de vapor del líquido a diversas temperaturas preestablecidas.
• Hallar la entalpia (molar) de vaporización ΔHvap utilizando lapendiente de la ecuación de Clausius-Oraceyron (ECI-CI), interpretar su significado y hallar el % de error. Hallar el valor de la constante B. Formular la ECI-CI experimental para el líquido estudiado.
•Calcular la temperatura de ebullición normal del líquido (Tb) y comprarla con el valor teórico.
• Calcular la temperatura de ebullición de líquido (TebCL) a condiciones del laboratorio deFisicoquímica (CL) y compararla con el valor teórico.
• Calcular el calor latente de vaporización, λvap, para el líquido en estudio e interpretarlo.
• Formular la ecuación de Antoine experimental y compararlacon la teórica.
• Formular otra ecuación experimental propuesta que presente tres constantes y compararla con la teórica.
• Calcular la entropía (molar) de vaporización, ΔSvap , empleando la Reglade Trouton.
• Calcular la entropía (molar) de vaporización, ΔSvap, empleando la ecuación de kitzyakowsky, sólo si corresponde.





























II.REVISIÓN BIBLIOGRÁFICA.

III. MATERIALES Y EQUIPOS.


Materiales
• 1 probeta graduada de 100mL
• 1 embudo de vástago largo
• 2 termómetros de 0-100ºC
• 1 recipiente de 4-5 L para hervir agua
• 1varilla de vidrio

Equipos
• Equipo para la determinación de la presión de vapor de líquidos.
• 1 estufa
• 1 bomba de alto vacío
• 1 refrigerante
• 1 termostato adicional o abastecimiento deagua potable permanente para refrigerar.
Reactivos:
• Benceno (solvente )
• Silicona para alto vacío, 3 g.
• Nieve o hielo finamente picado, 450 g
NaCI, 150 g.


IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL. Disponer del isoteniscopio limpio y seco.
 Ensamblar el Equipo para la determinación de la presión de vapor de líquidos por el Método Estático de acuerdo al esquema presentado en [a Fig. N’...