PRESION DE VAPOR DE UN LIQUIDO PURO


PRESION DE VAPOR DE UN LIQUIDO PURO.

OBJETIVO.
El alumno determinara la presión de vapor de un líquido puro a diferentes temperaturas mediante un método dinámico, calcular su entalpia devaporización y su punto de ebullición normal.
CUESTIONARIO.
1. ¿Qué es presión de vapor de un líquido?
Un líquido está, a cualquier temperatura, en equilibrio con su propio vapor, cuando las moléculas de ésteestán presentes en una cierta concentración. La presión que corresponde a esta concentración de moléculas gaseosas se llama presión de vapor del líquido a la temperatura dada.
2. ¿Cuál es la variableque más afecta a la presión de vapor de un líquido?
La temperatura.
3. Explique la ecuación de Clausius-Clapeyron para la vaporización de un líquido.
La ecuación Clausius-Clapeyron es una forma decaracterizar el cambio de fases entre un líquido y el sólido. En un diagrama P-T (presión-temperatura), la línea que separa ambos estados se conoce como curva de coexistencia.
4. Defina entalpía devaporización
Es la cantidad de energía necesaria para que la unidad de masa de una sustancia que se encuentre en equilibrio con su propio vapor a una presión de una atmósfera pase completamente del estadolíquido al estado gaseoso.
5. Deduzca la ecuación (3).
A partir de la ecuación de Clausius-Clapeyron:
dp/dT=ΔHvapor/TVvapor
Si utilizamos la relación matemática d ln p = dp / p y d(1/T )= -dT /T2 , yla
ecuación Clausius-Clapeyron se puede expresar como:
d ln p/ d(1/T )=(- ΔHvapor/R)(RT/p Vvapor)
Sabemos que el factor de comprensibilidad (Z) se define como:
Z=p Vvapor/RT
Asi la ecuación seconvierte en
d ln p/ d(1/T )=- ΔHvapor/RZ
Si presumimos que la fase de vapor es razonablemente ideal a estas condiciones, y así Z = 1, si separamos variables obtenemos
InP= (- ΔHvapor/R)(1/T)
6. Describados métodos para medir la presión de vapor de un líquido puro.
Método estático, se deja que el líquido establezca su presión de vapor sin que haya ningún disturbio.
Método dinámico, se deja que el...