informe Principio de Le Chatelier

INTRODUCCIÓN.
En todas las reacciones químicas, la formación de productos por medio de los reactantes se realiza a una velocidad determinada hasta que se completa la reacción. Cuando la velocidad de formación de productos es igual a la descomposición de estos para formar los reactantes, se habla de equilibrio químico, es decir, “El equilibrio químico se establece cuando existen dos reaccionesopuestas que tienen lugar simultáneamente a la misma velocidad”. (1).
El principio de le chatelier establece que cualquier perturbación a una reacción que está en equilibrio químico, el sistema evolucionará en el sentido de contrarrestar los efectos provocados por la perturbación. Algunos factores que modifican el estado de equilibrio de una reacción, son las concentraciones, la presión, volumeny temperatura. (2).

OBJETIVOS:
Observar la influencia de la alteración de las concentraciones de un sistema en equilibrio.
Observar la influencia de la alteración del pH de un sistema en equilibrio.


PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Influencia de la concentración en el desplazamiento de un sistema en equilibrio: Se comenzó agregando 2 ml de FeCl3 (0,05 M) y 20 gotas de KSCN (0,5 M) en un matraz deaforo de 50 ml, luego con una piseta se agregó la mayor cantidad de con H2O (agua destilada) y luego se aforo con un gotario. Luego se enumeró 4 tubos de ensayo y a los 4 se les agregó 5 ml de la solución que se preparó anteriormente. Al N°1 se le agregó 1 ml de H2O (agua destilada), al N°2 se le agregó 1 ml de FeCl3 (cloruro férrico), al N°3 se le agregó 20 gotas de KSCN (tiocianato de potasio) yen el N°4 fue agregado 1 ml de KCl (cloruro de potasio) se homogeneizo cada uno de los tubos y se anotó los resultados.
Influencia del pH en el desplazamiento de un sistema en equilibrio: Primero se agregó 5 gotas de K2CrO4 (0,1 M) a un tubo de ensayo, luego se añadió 2 gotas de H2SO4 (1,0 M), posteriormente se añadió 6 gotas de NaOH (1,0 M) y 6 gotas de H2SO4 (1,0 M); todo se agregó en el mismotubo de ensayo.







RESULTADOS

En el experimentó de la influencia de la concentración en el desplazamiento de un sistema en equilibrio se observó:
Al agregar al matraz de aforo 2 ml de FeCl3 (Cloruro férrico) de un color café claro y 20 gotas de KSCN (tiocianato de potasio) (0,5 M) incoloro, se formó un complejo [Fe (SCN6)]K3 y KCl (cloruro de potasio) el cual dio un color rojo intenso, al seraforado con H2O éste sólo aumentó su volumen, el color permaneció rojo intenso. (Ver anexo 1).
Al aplicar 5 ml de esta solución a 4 tubos de ensayo, estos fueron rotulados como:
Tubo N°1  se agregó 1ml de H2O en el cual se apreció un color rojo claro.
Tubo N°2  se agregó 1 ml de FeCl3 (0,05 M) en el cual se apreció un color rojo intenso.
Tubo N°3  se agregó 20 gotas de KSCN en el cual seapreció un color rojo intenso.
Tubo N°4  se agregó 1 ml de KCl en el cual se apreció un color rojo claro.
En el experimentó de la influencia del pH se obtuvo:
Al agregar 5 gotas de K2CrO4 en un tubo de ensayo este presentó un color amarillo, luego al agregar 2 gotas de H2SO4 este obtuvo un color naranjo, al aplicar 6 gotas de NaOH se tornó nuevamente color amarillo y al aplicar 6 gotas de H2SO4 el colorvolvió a ser naranjo. (Ver anexo 2 y 3).

DISCUSIÓN.
En el primer experimento (Alteración de las concentraciones.), en el tubo N°1 el color que se obtuvo fue rojo claro porque el agua no afecta el equilibrio químico solo diluyó la solución. En el tubo N°2 el color que se obtuvo fue rojo intenso porque cuando se mezcló cloruro férrico (Café claro) y tiocianato de potasio (Incoloro) dio comoproducto un complejo de color rojo intenso, llamado hexatiocianoferrato (III) de potasio {[Fe(SCN)6]K3} y otro producto llamado cloruro de potasio (Incoloro), y cuando se agregó cloruro férrico dio el mismo color que el producto que estaba en el matraz debido a que cuando se agregó más reactivo el equilibrio se desplazó hacia la formación de productos.(3). En el tubo N°3 el color que se obtuvo fue...