Informe Quimica 1 Uni Laboratorio 6

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERIA
Facultad de Ingeniería de Petróleo Gas Natural y Petroquímica



• FECHA DE REALIZACIÒN


25 DE OCTUBRE DEL 2008



• FECHA DE ENTREGA


08 DE NOVIEMBRE DEL 2008



• INTEGRANTES DEL GRUPO




1. ANGEL AUGUSTO ESCALANTE TITO

2. BRAYAM HUGO ORE MENDEZ

3. LUIS ANTONI MORALES DIAZ


• ESPECIALIDAD: INGENIERÌAPETROQUÌMICA






Objetivos:


• Dar a conocer al alumno los cambios cualitativos y cuantitativos que ocurren en las reacciones químicas.


• Dar a conocer al alumno que la parte cualitativa de una reacción química está orientada a verificar el cambio de propiedades y


• Dar a conocer al alumno que la parte cuantitativa esta orientada a la medición de las masas de lassustancias reaccionantes y productos.


• Dar a conocer al alumno experimentalmente que es un reactivo limitante y la eficiencia de una reacción química a partir de comparaciones cuantitativas.

• Aplicar el manejo de ecuaciones químicas en la resolución de problemas de estequiometría, además saber diferenciar distintas reacciones químicas.Fundamento teórico

¿Qué es estequiometría?

En química, la estequiometría es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica aunque históricamente fueron enunciadas sin hacer referencia a la composición de la materia según distintas leyes y principios

El primero queenunció los principios de la estequiometría fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792. Escribió:

La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos que están implicados; en pocas palabras es cuando se balancea la ecuación, contando que el numero de elementos de el reactivo sean los mismos del producto.¿Que es una reacción química?
Es un proceso en el que una o más sustancias, los reactivos, se transforman en otras sustancias diferentes, los productos, de la reacción.
Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.
2Fe(s) + 3/2 O 2(g) Fe 2 O 3(S)
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependende las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masatotal.
Además siempre que ocurren reacciones químicas se producen cambios en las propiedades de los reactantes, los cuales se pueden visualizar mediante algunos de los siguientes hechos:
• Formación de precipitados.
• Desprendimiento de un gas
• Liberación o absorción de energía
• Cambio de color, etc.
Oxidación - reducción

Un gran número de reacciones químicas transcurre conla pérdida formal de electrones de un átomo y la ganancia de ellos por otro. La ganancia de electrones recibe el nombre de reducción y la pérdida de electrones oxidación. El proceso global se denomina oxido-reducción o reacción redox.

Ahora definimos:
-Principio de electroneutralidad: Es el principio que dice que una solución debe ser eléctricamente neutra; es decir, la concentración total dela carga positiva debe ser igual a la concentración total de la carga negativa.

Reductor
Un agente reductor es aquel que reduce a un agente oxidante traspasándole electrones a este último. Existe un método químico conocido como reacción de oxidación-reducción, o también llamado como reacciones redox, esta reacción se considera como reacciones de transferencia de electrones. Asimismo, La...